Niels Bohr - den berømte danske videnskabsmand, der først viste sig uforeneligheden af de klassiske fysiske love og atomer.I denne forbindelse introducerede han to antagelser, nu kendt som Bohr kvante postulat.De er baseret på modellen af atomet, når forslag E. Rutherford, hvorefter han (atomet) har en struktur svarende til strukturen af universet: elektronerne i et atom er i kontinuerlig bevægelse omkring en fast partikler - kernen.I første omgang er denne model betragtes ideelle og fuldt beskrive og forklare alle de oplevelser i forbindelse med atomet.Men senere blev det klart, at for at besvare spørgsmålet om eksistensen af atomet og dets stabilitet, denne model er ikke i stand til.
Ifølge planetariske model, flytning af elektroner i nærheden af en fast kerne må nødvendigvis være ledsaget af emission af elektromagnetiske bølger med en frekvens lig med frekvensen af rotation af de negativt ladede elementer omkring centrum.Som et resultat - bør elektronenergien fortsætte med at falde, hvilket igen fører til dets større tiltrækning til kernen.Men som erfaringen viser, er dette ikke sker.Atom er den generelle stabilitet af systemet kan eksistere uden en lang periode med udsættelse for påvirkning udefra.Emissionen af et atom kan kaldes en diskret, dvs.intermitterende, hvilket naturligvis peger på, hyppigheden af læring frem for dens kontinuitet.Med andre ord, konkluderer forskerne, at anvendelsen af de klassiske fysikkens love til at forklare eksistensen af elektroner er umuligt.
Kun i 1913, Bohr introducerede antagelser, der anvendes til at forklare et eksempel på et hydrogenatom principper for stråling energi elektroner.
konklusioner fra Bohr, blev empirisk bekræftet af mange forskere på den tid.På grundlag af sine antagelser har det skabt en hel teori, som senere blev et særligt tilfælde af kvantemekanikken.Bohrs postulater er som følger:
1. Atomkraft systemet udsender energi, konventionelt kaldet En, der kun er i kvantetilstande.Ellers (når at finde atomet i steady state), er energien ikke frigives.
I dette tilfælde under steady state refererer til flytning af elektroner i visse baner.Selv om den faktiske tilgængelighed af accelereret bevægelse, er elektromagnetiske bølger ikke udsendes, atomet har en kvante energiindhold.
2. Det andet postulat, ofte kendt som regel frekvenser, foreslår, at overgangen af et atom fra en tilstand til en anden (normalt i en stationær kvante) er ledsaget af frigivelse eller absorption af energi.Denne proces udføres i små portioner - kvanter.Deres værdi svarer til den energi forskel på stater, mellem hvilke overgangen rent faktisk finder sted.Den anden postulat giver os mulighed for at beregne de kendte eksperimentelle værdier af energierne i de stationære tilstande af stråling hyppigheden af hydrogenatomet.
Bohrs postulater er nyttige til at forklare absorption og emission af lys ved en partikel af brint.Faktisk er det således bekræftet, når deres resultater Bohr selv.Bohrs postulater har tilladt moderne forskere til at konstruere en teori om brint spektrum.Det er bemærkelsesværdigt, at opførelsen af en kvantitativ teori af spektret af det næste element - helium - viste sig at være umuligt.
Men Bohrs postulater - fysik, som der er et stærkt fundament af mursten i kvanteteorien til denne dag er de vigtigste observationer og konklusioner.Især var det muligt at konstruere en teori om absorption og emission af lys, der foretager på grundlag af klassisk fysik lige uvirkelige.
Bohrs postulater lov til at puste nyt liv i den klassiske mekanik.Til denne dag de forbliver ubestridt inden for rammerne af kvantemekanik.
