Fosfor er ret almindelig grundstof på vores planet.Dens navn kan oversættes som "lysende", fordi der i ren form det lyser klart i mørke.Åbn dette punkt på dagsordenen var helt ved et uheld, alkymist Henning Brand, da han forsøgte at udvinde guld fra urin.Da fosfor er det første element, at alkymister var i stand til at komme igennem deres eksperimenter.
Karakteristik af fosfor
Det er kemisk meget aktiv, så naturligvis det kan kun findes i form af mineraler - forbindelser med andre elementer, hvoraf der er 190 arter.Den vigtigste forbindelse - det er calciumphosphat (mineral apatit).Nu er der mange sorter af apatit, den mest almindelige er fluorapatite.Fra apatit sammensat af forskellige typer af sedimentære bjergarter - fosfater.
fosfor for levende organismer er meget vigtig som en del af både vegetabilsk og animalsk protein i form af forskellige forbindelser.
I planter, er dette element indeholdt meste proteiner i frø og i dyr - forskellige blodproteiner, mælk, hjerneceller og nervevæv.Stor mængde fosfor indeholdt i form af calciumphosphat i knogler hos hvirveldyr.
Fosfor findes i tre allotrope modifikationer: hvid fosfor, rød og sort.Lad os se på dem i flere detaljer.
hvid fosfor kan opnås hurtigt afkøle dampe.Derefter dannes et krystallinsk fast stof, som er i sin rene form er absolut farveløs og gennemsigtig.Hvid fosfor, der er bestemt til salg, som regel malet i en let gullig farve, og dens udseende er meget lig voks.I denne kolde materiale bliver skrøbelig, og ved en temperatur over 15 grader bliver blød og kan let skæres med en kniv.
i vand, hvid fosfor ikke opløst, men reagerer godt på organiske opløsningsmidler.I luft, det hurtigt oxiderer (begynder at brænde) og stadig lyser i mørket.Faktisk, ideen om de lysende stof og detektiv historier om Baskervilles Hund forbundet med hvid fosfor.Det er en potent gift, dødelig selv i små doser.
Red fosfor - er fast mørkerød farve, som i dens egenskaber er meget forskellig fra den ovenfor beskrevne.Det oxideres i luft langsomt i mørke, lit, kun oplyst ved opvarmning i et organisk opløsningsmiddel-opløsning deraf er umuligt, og det er ikke giftigt.Med stærke opvarmning, hvor fravær af luft, er det ikke smelter, bliver til damp, som på køling, viser det sig hvid fosfor.Når brænder begge elementer phosphoroxid er dannet, hvilket beviser tilstedeværelsen i deres del af det samme element.Med andre ord er de dannet af et enkelt element - fosfor - og er en allotrope modifikationer.
Black fosfor opnås fra hvid ved 200 grader Celsius under højt tryk.Det har en lagdelt struktur, en metallisk glans og udseende ligner grafit.Af alle typer af faste stoffer er det den mindst aktive.
Application fosfor
Moderne produktion af fosfor - omkring en million tons om året.Den vigtigste produktion: USA, Holland, Canada, Tyskland.
Hovedparten af de ekstraherede omkostninger til fremskaffelse af termisk fosforsyre, der anvendes til fremstilling af gødningsstoffer og fosfater fosfor.Hvid fosfor anvendes som brandbomber og røg-producerende middel, herunder til sporstof ammunition.
Rød bruges til at gøre brandbomber overflade med en tændstikæske, og i produktionen af glødepærer, han virker som en getter.
Fosfor fandt dens anvendelse i industrien.Det anvendes som et additiv til fremstilling af doterede legeringer, loddemateriale, bløde magnetiske ophæng og legeringer.
