carbonmonoxid molekyle, som består af et C-atom og to O-atomer (dvs. graden af oxidation af carbon, som svarer til 4) kaldes en kuldioxid (andre navne: kuldioxid, kulsyreanhydrid, kuldioxid).Dette stof er lavet for at optage den molekylære formel CO2.Den molære masse er 44.01 g / mol.I udseende under normale forhold, kuldioxid er en farveløs gas.Ved lave koncentrationer, har det ingen lugt ved højere koncentrationer bliver skarp, sur lugt.
for denne kemiske er der tre aggregerede tilstande, der er karakteriseret ved forskellige værdier af tætheden:
- fast (tøris);ved 1 atm.og en temperatur på -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
- væske (kuldioxid);ved et tryk på 56 atm.og en temperatur på 20 ° C - 770 kg / m³;
- gasform;ved 1 atm.og 0 ° C - 1.977 kg / m³.
smeltetemperatur af kuldioxid er lig med -78 ° C, temperaturen -57 ° kipeniya- C.Stoffet opløses i vand: ved 25 ° C og et tryk på 100 kPa, svarende til dets opløselighed 1,45 g / l.
Kuldioxid er en naturlig kemisk forbindelse, hvori oxygen atomer i molekylet med carbonatomet bundet med en kovalent binding.Et molekyle af kuldioxid er lineær og centrosymmetrisk.Både forbindelsen mellem kulstof og to oxygenatomer er ækvivalente (faktisk er dobbelt).Molekylet er symmetrisk omkring sit centrum, så det har ingen elektrisk dipolmoment.
Kuldioxid er en af de første gasformige kemiske forbindelser, der er ophørt med at blive identificeret med luften.I det syttende århundrede, den flamske kemiker Jan Baptist van Helmont observeret, at når han brændte trækul i en lukket beholder, massen af den resulterende aske er meget mindre end den almindelige trækul.Egenskaberne af kuldioxid blev undersøgt mere grundigt i 1750 af skotsk læge Joseph Black.
carbondioxid ved standard tryk og temperatur i atmosfæren er i en mængde på ca. 0,04% vol.Som en del af kulstofkredsløbet, kendt som fotosyntese, er kuldioxid absorberes af planter, alger og cyanobakterier.Som et resultat, er det dannede vand og kulhydrater, men denne proces kun finder sted under påvirkning af lys.Carbondioxid produceres også under forbrænding af kul eller kulbrinter, i fermenteringsvæsken og luft under udånding mennesker og dyr.Desuden udstødes fra vulkaner, varme kilder, gejsere.
Jordens atmosfære, kuldioxid spiller en væsentlig rolle (absorberer og udsender stråling i den termiske infrarøde område).Det er også en kemisk forbindelse er en vigtig kilde til at reducere pH af havet: opløseligt i vand, danner det en svag kulsyre: CO2 + H2O ↔ H2CO3, manglende evne til fuldt dissociere til ioner.
Kuldioxid understøtter ikke forbrænding og respiration.En tændt fakkel i dens atmosfære går.Dyr og mennesker med høj CO2-koncentration bukser.Ved 3% koncentration i luft åndedrættet bliver hyppigere, med 10% kommer tab af bevidsthed og hurtig død, og 20% indhold forårsager øjeblikkelig lammelse.
Kuldioxid er anhydridet af kulsyre, så det er kendetegnet ved egenskaberne af det sure oxid.I laboratoriet den fremstilles ved omsætning af saltsyre med kridt i Kipp apparatet: CaCO3 + 2 HCI → CaCl2 + CO2 + H2O.I industrien det er produceret ved termisk nedbrydning af kalksten eller kridt (mindre magnesit eller dolomit): CaCO3 → CaO + CO2.Produktion af kuldioxid er et biprodukt af luft ved lav temperatur separationsproces til kvælstof og ilt.Dag vi produceret særlige generatorer til frembringelse af kuldioxid fra luften.Sådanne generatorer anvendes til levering af CO2 i drivhuset for at skabe et gunstigt miljø for planter.
Kuldioxid er meget udbredt i den kemiske industri.Det bruges til at fremstille soda, til syntese af organiske syrer, til fremstilling af læskedrikke.Tøris anvendes som kølemiddel, for eksempel i vinindustrien.Kuldioxid atmosfære er skabt til at forhindre forrådnelse fødevarer, de samme druer efter indsamlingen og før starten af produktionen af vin.
produktion af carbondioxid eller flydende kuldioxid udføres for at udfylde deres kuldioxid ildslukkere anvendes til at slukke brande.Det er imidlertid umuligt at slukke den person, en væsentlig del af strålen af flydende CO2 fordamper, og temperaturen falder kraftigt (som kan forårsage forfrysninger) og CO2 omdannes til tøris.Kuldioxid er normalt slukke brandfarlige væsker og elektriske ledninger.Mekanismen er at stoppe strømmen af ilt til luft brande.
