Natrium er den mest almindelige i naturen og almindeligt anvendte alkalimetal i det periodiske system indtager 11. plads (placeret i den første gruppe, den største undergruppe af 3. periode).Når interagere med ilt former Na2O2 peroxid.Kan vi sige, at dette er den højeste natriumoxid?Bestemt ikke, da dette stof ikke hører til klassen af oxider, og dens strukturelle formel er skrevet i denne formular: Na-O-O-Na.Højere opkald såsom oxider, hvori et grundstof, der er forbundet med oxygen, har en højere grad af oxidation.Natrium har kun én oxidationstrin lig med en.Derfor, for dette grundstof af begrebet "højest oxid" findes ikke.
natriumoxid er et uorganisk stof, dets molekylformel er Na2O.Det molære masse er lig 61,9789 g / mol.Densiteten af natriumoxid er lig med 2,27 g / cc.I udseende Dette hvidt faststof ubrændbart materiale, som smelter ved en temperatur på 1132 ° C, koger ved en temperatur på 1950 ° C og dermed nedbrydes.Når opløst i vand, oxid reagerer voldsomt med det, hvilket resulterer i dannelsen af natriumhydroxid, hvilket også bør kaldes hydroxid.Denne reaktion kan beskrives ved ligningen: Na2O + H2O → 2NaOH.Den største fare af den kemiske forbindelse (Na2O) er, at det reagerer voldsomt med vand, hvorved der dannes en aggressiv kaustisk alkali.
natriumoxid kan fremstilles ved at opvarme metallet til en temperatur over 180 ° C i et miljø med lavt iltindhold: 4Na + O2 → 2Na2O.I dette tilfælde er det umuligt at opnå rent oxid, som i reaktionsprodukterne vil indeholde op til 20% af peroxid og kun 80% af det ønskede produkt.Der er andre måder at få Na2O.For eksempel ved opvarmning af blandingen med et overskud af en metal peroxid: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Endvidere er oxid fremstilles ved at omsætte den med metallisk natrium hydroxid: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O og ved at kontakte saltet af salpetersyrling med et alkalimetalhydroxid: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Alle disse reaktioner finder sted med et overskud af natrium.Endvidere kan ved opvarmning af alkalimetalcarbonat til 851 ° C produceres kuldioxid og metaloxidet ved omsætning ligning: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natriumoxid har en udtalt grundlæggende egenskaber.Desuden reagerer voldsomt med vand, men også samarbejder aktivt med syrer og sure oxider.Reaktionen med saltsyre salt og vand dannes: Na2O + 2 HCI → 2NaCl + H2O.Og ved omsætning med farveløse krystaller dannet silica alkalisilicat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oxid, natriumoxid, samt andre alkalimetal - kalium, lidt praktisk værdi har ikke.Dette materiale er normalt anvendes som reagens, er en vigtig bestanddel af industrielle (natronkalkglas) glas og væske, men ikke en del af optisk glas.Typisk industriglas indeholder ca. 15% natriumoxid, 70% silica (siliciumdioxid) og 9% kalk (calciumoxid).Carbonate Na tjener som en flux at sænke temperaturen, ved hvilken silica smelter.Soda glas har et lavere smeltepunkt end kalium-kalk eller kalium og bly.Det er den mest almindeligt anvendt til fremstilling af ruden og glasbeholdere (flasker og dåser) til drikkevarer, fødevarer og andre varer.Glas er ofte lavet af hærdet natronkalkglas.
soda-silikatglas opnået ved smeltning råmaterialer - carbonat Na, kalk, dolomit, siliciumdioxid (silica), aluminiumoxid (alumina) og et lille antal midler (fx sulfat Na, chlorid Na) - i smelteovnen ved en temperaturtil 1.675 ° C.Grønne og brune flasker fremstillet ud fra råmaterialer, som indeholder jernoxid.Mængden af magnesiumoxid og natriumoxid i glasbeholderen bag glas, som anvendes til fremstilling af vinduer.
