carbonhydridderivater med et eller flere hydrogenatomer i molekylet, substitueret på -OH-gruppe (en hydroxylgruppe eller en hydroxygruppe), - det alkoholer.De kemiske egenskaber bestemmes ved en carbonhydridgruppe og en hydroxylgruppe.Alkoholer danner en separat homolog serie, det repræsentant for hver efterfølgende adskiller sig fra den tidligere medlem for homologi forskel svarende = CH2.Alle agenter for denne klasse kan repræsenteres ved formlen: R-OH.For monatomic grænse kemiske forbindelser med den almene formel CnH2n + er 1OH.Ifølge den internationale nomenklatur navne kan dannes ved tilsætning af en lukning carbonhydrid ol (methanol, ethanol, propanol, etc.).
Dette er en meget forskelligartet og stor klasse af kemiske forbindelser.Afhængig af antallet af -OH-grupper i molekylet, er delt op i en, to og så videre trivalent - polyhydroxyforbindelse.Kemiske egenskaber alkoholerne også afhænger af indholdet af hydroxylgrupper i molekylet.Disse materialer er neutrale og ikke dissociere til ioner i vandet, såsom stærke syrer eller stærke baser.Der kan imidlertid være både svagt sure (fald med en stigning i antallet molekylvægt alkoholer og forgrenede carbonhydridkæder) og basisk (øges med stigende molekylvægt og forgrening af molekylet) egenskaber.
kemiske egenskaber af alkoholer afhænger af typen og rumlige arrangement af atomer: molekyler er kæder med isomerer og positionelle isomerer.Afhængigt af det maksimale antal enkeltbindinger af kulstof atom (hydroxygruppe bundet til) med de andre kulstofatomer (med den 1., 2 eller 3) skelne primære (normale), sekundære eller tertiære alkoholer.Primære alkoholer har en hydroxylgruppe bundet til et primært carbonatom gruppe.I sekundære og tertiære - til sekundære og tertiære hhv.Da propanol synes isomerer, der afviger i positionen af hydroxylgruppen: C3H7-propylalkohol og isopropylalkohol OH CH3- (CHOH) -CH3.
nødvendigt at nævne et par vigtigste reaktioner, som beskriver de kemiske egenskaber af alkoholer:
- når de vekselvirker med alkalimetaller eller hydroxider (reaktion deprotonering) dannet alkoholater (hydrogenatomet erstattes af et metalatom), afhængigt af carbonhydridradikal opnået ved, -ethoxid,propoxid og så videre, for eksempel, natriumpropoxid: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- I forbindelse med koncentrerede hydrohalogensyrer dannede halogenerede kulbrinter: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Denne reaktion er reversibel.Dette resulterer i nukleofil substitution af en halogenion, en hydroxylgruppe.
- Alkoholer kan oxideres til carbondioxid, op til aldehyder eller ketoner.Alkoholer brænder i tilstedeværelse af ilt: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Under indflydelse af en stærk oxidationsmiddel (chromsyre, kaliumpermanganat, etc.) primære alkoholer omdannes til aldehyder: C2H5OH + H2O → CH3COH og sekundære - ketoner: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- dehydrering reaktionen forløber ved opvarmning i nærvær af dehydrerende midler (zinkchlorid, svovlsyre, etc.).Dette frembringer alkener: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- esterificering reaktionen forløber også ved opvarmning i nærvær af dehydrerende forbindelser, men i modsætning til den foregående reaktion ved en lavere temperatur og til at danne ethere: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Med svovlsyre, forekommer reaktionen i to trin.Først en ester af svovlsyre: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, efterfulgt af opvarmning til 140 ° C og et overskud af alkohol, der fremstilles diethyl (ofte kaldet svovlsyre ether): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
kemiske egenskaber af polyoler, i analogi med deres fysiske egenskaber afhænger af typen af carbonhydridgruppe, der danner et molekyle, og selvfølgelig den mængde hydroxylgrupper deri.For eksempel, ethylen-CH3OH CH3OH (kogepunkt 197 ° C) er 2 Atomic alkohol er en farveløs væske (sødlig smag), som blandes med H2O, og lavere alkoholer i alle proportioner.Ethylenglycol, samt de højere homologer, indtaste alle reaktioner er karakteristiske for monoalkoholer.Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (kogepunkt 290 ° C) er den enkleste repræsenterer 3 atomare alkoholer.Det er en tyk sød smag væske, der er tungere end vand, men det er blandet i alle forhold.Opløseligt i alkohol.For glycerin og dets homologer er også kendetegnet ved alle omsætningen af monovalente alkoholer.
kemiske egenskaber alkoholer bestemme retningen af deres ansøgning.De anvendes som brændsel (ethanol eller butanol, etc.), som opløsningsmidler i en lang række industrier;som råmateriale til produktion af overfladeaktive stoffer og vaske- og rengøringsmidler;polymere materialer til syntese.Visse repræsentanter for denne klasse af organiske forbindelser i vid udstrækning anvendes som smøremidler eller hydrauliske væsker, og også til fremstilling af medikamenter og biologisk aktive stoffer.
