logisk fortsættelse af den periodiske lov er klassificeringen af uorganiske forbindelser.Som klassificeringen af elementerne selv, klassificering af kemiske forbindelser visuelt udtryk i det periodiske system, og er derfor et legitimt mål og videnskabeligt korrekte.
vigtige klasser af uorganiske forbindelser: salte, syrer, syrer, baser (hydroxider).
Klassificering af stoffer i høj grad letter processen med at lære.Ganske enkelt karakterisere egenskaberne af de enkelte repræsentanter fra forskellige klasser, hvis du kender de typiske kemiske egenskaber analyserede klasse.
klasser af uorganiske forbindelser: oxider
oxider - forbindelser med oxy- elementer, hvor sidstnævnte er forbundet til atomet af elementet.Faktisk alle elementer undtagen de tre inaktiv - argon, helium, neon - danner oxider.
klasser af uorganiske forbindelser: oxider hydrater
langt de fleste oxider direkte eller direkte forbindelse med vand, kaldet hydrater oxider eller hydroxider.Gidrokisida sammensætning udtrykt ved den almene formel E (OH) x, hvor E - et element, der danner et hydroxid, x - angiver graden af oxidation i en respektiv oxider.
Afhængigt af den kemiske natur af element hydrater, hydroxider opdelt i grundlæggende oxider (base), amfotere oxid hydrater (hydroxider af amfotere), sure oxider hydrater (syre).Medlemskab hydroxid til en klasse af forbindelser er bestemt af en placering element i det periodiske system, som fører til den relative stabilitet i forholdet mellem medlemmet og oxy- - på den ene side og mellem oxy- Hydrogen og - på den anden.
klasser af uorganiske forbindelser: syre
Syrer omfatter kemiske forbindelser, der består af flere atomer af brint, som er i stand til at flytte til metallet til dannelse af salte.Grupper af atomer, der er tilbage efter spaltning fra molekyle syre Hydrogen atomer, kaldes syre rest.
klasser af uorganiske forbindelser: salt
salte anses som produkter af delvis eller fuldstændig substitution af hydrogenatomer til metalatomer eller OH-grupper på grund syrerester.I nogle tilfælde kan hydrogen i syre kan udskiftes, ikke kun metal, men også andre grupper af atomer, som har en positiv ladning (kationer).Afhængig af sammensætningen og egenskaberne af saltet er opdelt i sådanne typer: sure, basiske, medium og kompleks.
Medium (normal) salt dannet som et resultat af den fulde erstatning af hydrogenatomer på metal syre (kation) eller hydroxylgrupper på grund af sure rester.Graden af oxidation af metallet og gebyret af den sure rest skal vide for at kunne udarbejde en formel for den gennemsnitlige salt.De er sammenføjet i sådanne forhold, at saltet var elektrisk neutral.
syresalte fremstillet ved delvis substitution af atomer Brint syrer i metallet.Syresalte dannes kun polybasisk syre.Processen med syresalte af formlen er sådan, at mediumsalte: Målt kationisk ladning og en syrerest, og partiklerne er sammenføjet i et forhold, der ikke krænker princippet om elektroneutralitet molekyler.
basiske salte opnået ved partiel substitution af OH-grupper af baser eller hydroxider af amfotere til sure rester.Formel basiske salte består af rester mnogokislotnyh baser eller amfotere hydroxider, delvist tabt hydroxylgrupper og syrerester.Som i alle tidligere versioner skal altid holde sig til princippet om elektrisk neutralitet.
