første gang et sådant koncept som en kovalent binding kemikere talte efter åbningen af Gilbert Newton Lewis, der beskrev obligationen som en socialisering af de to elektroner.Nyere undersøgelser har beskrevet, og princippet om en kovalent binding.Word kovalent kan ses inden for rammerne af kemi som evne atomer til dannelse af bindinger med andre atomer.
Her er et eksempel:
Der er to atomer med mindre forskelle i elektronegativitet (C og CL, C og H).Som regel atomerne, strukturen af elektroner skal, der er så tæt som muligt på elektronens struktur skallen af ædelgasser.
Når disse betingelser er tiltrækning af kerner af disse atomer til elektronpar, som er fælles for dem.Derefter elektronskyer ikke blot overlejret på hinanden, som i ionbinding.Den kovalente binding tilvejebringer en sikker forbindelse mellem to atomer på grund af det faktum, at elektrontætheden er omfordelt og modificeret systemets energi, som er forårsaget af "tilbagetrækning" i internuclear løbet af et enkelt atom elektron sky af anden.Jo mere omfattende gensidig overlapning af elektron skyer, er forbindelsen anses for at være mere holdbart.
Derfor kovalent binding, - er uddannelse, som er opstået gennem gensidig socialisering af to elektroner, der tilhører to atomer.
Generelt stoffer med en molekylær gitter er dannet af en kovalent binding.Karakteristisk molekylstruktur smelter og koger ved lave temperaturer, ringe vandopløselighed og lav elektrisk ledningsevne.Fra dette kan vi konkludere, at kernen i byggeelementer, såsom germanium, silicium, chlor, hydrogen - kovalent binding.
egenskaber er typisk for denne type forbindelse:
- mætning. Under denne ejendom er normalt forstået det maksimale antal forbindelser, som de kan etablere specifikke atomer.Bestemt af antallet af det samlede antal orbitaler i atomer, der kan være involveret i dannelsen af kemiske bindinger.Valensen af atomet, på den anden side, kan bestemmes ved antallet af allerede anvendes til dette formål orbitaler.
- Orientering .Alle atomerne tendens til at danne den stærkest mulige binding.Maksimal styrke opnås i tilfælde af sammenfald af den rumlige orientering af elektron skyer af to atomer, som de overlapper hinanden.Desuden er det en egenskab ved en kovalent binding som en stak virkning på rumlige arrangement af molekyler af organiske stof, der er ansvarlig for deres "geometriske form".
- polariserbarhed. Grundlaget for denne position, er forestillingen om, at der er en kovalent binding af to typer:
- polært eller ikke-symmetrisk.Kommunikation af denne art kan danne kun atomer af forskellige typer, dvs.dem, hvis elektronegativitet varierer meget, eller i tilfælde, hvor den samlede elektronpar asymmetrisk delt.
- upolære kovalent binding sker mellem atomer, elektronegativitet, som er næsten lige, og elektrontætheden fordeling uniform.
Derudover er der visse kvantitative egenskaber ved kovalent binding:
- bindingsenergi .Denne parameter karakteriserer polariteten af bindingen i form af dens styrke.Under energi menes den mængde varme, der var påkrævet for at bryde bindinger mellem to atomer, samt den mængde varme, der er blevet tildelt ved deres kryds.
- Under bond længde og molekylær kemi refererer til længden af linjen mellem kerner af to atomer.Denne mulighed er også karakteriserer styrken af obligationen.
- dipolmoment - værdi, der kendetegner polaritet valensbinding.
