Alle elementer, der normalt præsenteres i kemi i det periodiske system,: arrangeret rækker (perioder og rækker) og kolonner (svarende gruppe) tabel baseret på stigende atommasse.Opdagelsen af den periodiske lov gælder for 1869 og utvivlsomt tilhører den russiske videnskabsmand kemiker - Dmitry Ivanovich Mendeleyefs.Mens mange udenlandske kilder ved siden af deres navn er nævnt navnet Yuliuas Lothar Meyer, som ifølge dem, et år senere (men uafhængigt) har udviklet et sådant system.Nøglen til succes for langsigtede indsats i den russiske kemiker var den erkendelse, at tidligere forsøg af andre videnskabsfolk mislykkedes, da mange af de kemiske elementer er endnu ikke blevet opdaget, så han forlod sit bord til deres ledige stillinger.
Periodisk Law, vises som en periodisk tabel, horisontalt opdelt i syv perioder.Betegnelserne for første, anden og tredje periode falder sammen med den samme serie af romertal: I, II, III.Af den fjerde, femte og sjette opdelt i lige og ulige rækker identificeres ved romertal: IV, V, VI, VII, VIII og IX.En syvende periode falder sammen med X næste.Lodret atten kolonner eller kolonner alle elementer fordelt på tværs af de otte grupper.Hver gruppe af de første til syvende opdelt i to kolonner repræsenterer de primære og sekundære undergrupper.Den ottende gruppe består af fire undergrupper.Desuden to celler med kemiske elementer i den tredje gruppe - lanthan og actinium - skjule rækker, henholdsvis kaldet lanthanider (58 til 71 nummer) og aktinider (90 til 103 nummer).
I den første periode, kun to repræsentant: brint og helium.Den anden og tredje består af otte kemiske elementer.Af den fjerde, femte og sjette er lange, da hver omfattede atten synlige elementer, er fordelt som følger: i lige rækker indeholder ti og otte ulige.Men i betragtning lanthaniderne, den sjette periode, indeholder toogtredive kemiske elementer, herunder fjorten skjult.Syvende periode er også lang, har han atten, fire af dem synlige, og fjorten (aktinider) er skjulte.Elementerne i ulige rækker af det fjerde, femte og sjette perioder er undergrupper af (b), og lige rækker er inkluderet i de vigtigste undergrupper (a), sammen med dem, der tilhører den første, anden, tredje og syvende perioder.
periodisk lov fastslår, at alle de elementer inden for samme gruppe afviger betydelig lighed med hinanden og adskiller sig markant fra dem, der er en del af andre grupper.For eksempel i gruppe Ia, bortset fra hydrogen, indbefatter metaller med kemiske valens plus 1, mens der i gruppen VIIa, bortset astatin, alle elementer er de ikke-metaller, som er forbindelser har generelt en valens på minus 1. dag periodiske ret ikke alene repræsenteredetabel.Matematisk udtryk, har han ikke, men der er en erklæring om, at egenskaberne for ethvert kemisk element, og egenskaberne ved simple stoffer og komplekse forbindelser, som det er en del, har en periodisk afhængighed af ansvaret for kernen af et atom.
sigt periodicitet blev først foreslået af Mendeleev, til trods for at der tidligere har været forsøg af forskere fra forskellige lande en eller anden måde at klassificere visse kemikalier.Men det var ham, der lagde mærke til, at når du placerer dem i rækkefølge efter stigende atommasse, ejendommen af hvert element i den ottende ligner dem af den første.I 1869, den første version af tabellen (dengang var kendt kun 60 elementer) er stadig meget forskellig fra den moderne look, visualisere den periodiske lov.Over tid, har det gennemgået nogle ændringer, som omfattede tilføjelsen af nye, senere opdagelse af de kemiske elementer.Men det er ikke kun ødelagde tanken om hyppigheden af kemiske egenskaber af atomer, som guidede den store russiske kemiker, men hver af dem bekræftede loven formuleret af vores forskere.
Open russiske videnskabsmand periodiske lov og skabe på grundlag heraf det periodiske system er blevet en pålidelig fundament for moderne kemi.Hvad gør Mendelejev rettede nogle af atomerne deres masse og forudsagde eksistensen af tre af naturen endnu uopdagede elementer, der senere blev eksperimentelt bekræftet, og blev opdaget gallium, scandium og germanium.Alt dette har ført til den universelle anerkendelse af det periodiske system.Værdien af den periodiske ret kan ikke understreges nok, da dette opdagelse var af stor betydning i udviklingen af kemi.
