De typer af kemiske reaktioner

I moderne videnskab skelne kemiske og nukleare reaktioner i samspillet af de råvarer, som kaldes reagenser.Som et resultat, produktion af andre kemikalier, som kaldes produkter.Alle interaktioner forekomme under visse betingelser (temperatur, tryk, lys, stråling, tilstedeværelse af katalysatorer, etc.).Kernerne af atomer reagenser kemiske reaktioner ændres ikke.De nukleare omdannelser og dannelsen af ​​nye nucleus partikler.Der er flere funktioner, der definerer de typer af kemiske reaktioner.

Grundlaget for klassificering kan tage en række indledende og producerede materialer.I dette tilfælde er alle typer af kemiske reaktioner opdelt i fem grupper:

1. udvidelser (nogle nye drejninger af et enkelt stof), fx nedbrydning af kaliumchlorat kaliumchlorid og ilt opvarmning: KCLO3 + 3O2 → 2KCL.
2. forbindelser (to eller flere forbindelser til dannelse af en ny), interaktion med vandet, er calciumoxid omdannes til calciumhydroxid: CaO + H2O → Ca (OH) 2;
3. substitution (antal produkter svarende til antallet af udgangsmaterialerne, som er substitueret i én komponent til en anden), jernsulfat, kobber, erstatte kobber former ferrosulfat: Fe + CuSO4 + FeSO4 → Cu.
4. dobbelt udveksling (molekyler af de to stoffer udvekslede efterlader dem dele), metaller kaliumiodid og sølvnitrat anionbytnings, danner det udfældede sølv iodid og nitrat Qadi: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. polymorf transformation (overgang sker stof fra en form til en anden krystallinsk) iodid, kviksølv rødt, når opvarmede bliver til gul kviksølviodid: HgI2 (rød) ↔ HgI2 (gul).

Hvis kemiske omdannelser overvejes på baggrund af ændringer i oxidationstrin af reaktanterne elementer, så de typer af kemiske reaktioner kan inddeles i grupper:

1. med graden af ​​oxidation - redoxreaktioner.Som et eksempel på samspillet af jern med saltsyre: Fe → HCL + FeCI2 + H2, som et resultat af oxidation af jern (et reduktionsmiddel mister elektroner) ændret fra 0 til 2, og hydrogen (oxidant accepterer elektroner) 1-0.
2. Uden at ændre graden af ​​oxidation, såsom omsætning af syre-base interaktion af hydrogenbromid med natriumhydroxid: HBr + NaOH → NaBr + H2O, som følge af sådanne reaktioner til fremstilling af salt og vand, og oxidationstrin kemiske elementer, der indgår i råmaterialerne ikkeændres.

Hvis vi ser på den kemiske ligevægt og hastigheden af ​​flow i fremad og tilbage retning, så alle typer af kemiske reaktioner kan opdeles i to grupper som:

1. Vendbar - dem, der finder sted samtidigt i to retninger.De fleste reaktioner er reversible.I eksemplerne opløsning af kuldioxid i vand til dannelse af en ustabil carbonsyre, som nedbrydes til udgangsmaterialer: ↔ CO2 + H2O H2CO3.
2. Irreversible - strømme kun i forlæns retning efter en fuldstændigt forbrug af udgangsmaterialerne er afsluttet, hvorefter der kun er produkt og udgangsmateriale, taget i overskud.Typisk er et af de produkter enten udfældet eller udfældet uopløseligt stof gas.For eksempel ved omsætning af svovlsyre og bariumchlorid: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2 HCI udfældes uopløselige bariumsulfat.

typer af kemiske reaktioner i organisk kemi kan opdeles i fire grupper:

1. substitueret (der er en udskiftning af et atom eller en gruppe af andre atomer), for eksempel ved at omsætte chlorethan med natriumhydroxid produceret ethanol og natriumchlorid: C2H5Cl+ NaOH → C2H5OH + NaCl, dvs. et chloratom substitueret med et hydrogenatom.
2. fitting (to molekyler reagerer og danner en), for eksempel brom slutter ved pausen af ​​dobbeltbindingen i molekylet ethylen: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Spaltning (molekyle nedbrydes i to eller flere molekyler), for eksempel, på visse betingelser nedbrydes til ethylen ethanol og vand: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. omlejring (isomerisering, når et molekyle omdannes til en anden, men en kvalitativ og kvantitativ sammensætning af atomerne i den ikke ændres), såsom 3-hloruten-1 (C4H7CL) omdannes til 1-chlorbutyl 2 (C4H7CL).Her er chlor ledes fra det tredje carbonatom i carbonhydridkæden til den første, og dobbeltbindingen, der forbinder første og andet carbonatom, og derefter begyndte at kombinere det andet og tredje atomer.

Der er andre typer af kemiske reaktioner:

1. ved termisk effekt: reaktioner forekommer med absorption (endoterm) eller frigivelse af varme (exoterm).
2. Ved type interagerende reaktanter eller produkter dannet.Interaktion med vand - hydrolyse med brint - hydrogenering med ilt - oxidation eller forbrænding.Spaltning af vand - dehydrering, hydrogen - dehydrogenering og så videre.
3. Under interaktioner: i overværelse af katalysatorer (katalytiske) under påvirkning af en lav eller høj temperatur, trykændringer, og lyset osv
4. om mekanismen for reaktionen: ioniske, radikal-kæde eller kædereaktioner.