silikater (fra det latinske ord "Silex» oversættes som "sten") er saltet af den sure metasilicic H2SiO3.For eksempel natriumsilicat, hvis kemiske formel skrives som følger: Na2SiO3.Et andet navn for salt - natriummetasilikat.Det molære masse af stof er lig med 122,06 g / mol.Udseende - hvide uigennemsigtige krystaller med en grønlig nuance.Densiteten var 2,4 g / cm3.Renhed har et brydningsindeks, der er lig med 1,52.Smeltepunkt - plus 1088 ° C.Stoffet er opløseligt i vand og uopløseligt i alkohol.En fortyndet vandig opløsning har unikke egenskaber: nedsænket i en nylagte æg kan opbevares i op til ni måneder ved stuetemperatur.Natriumsilicat er stabilt i neutrale og alkaliske medier, og syren anion SiO3- reagerer med H + kationer til dannelse af kiselsyre.
siliciumdioxid (også kaldet silica eller kiselsyreanhydrid) er den mest stabile forbindelse, der forekommer naturligt i form af kvarts.Den tegner sig for 12% af massen af jordskorpen.Quartz forurenet med urenheder, er en fælles sand, som er dannet på grund af ødelæggelse af klipperne.Under påvirkning af alkali på silica kemisk reaktion: NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.Resultatet er et salt af kiselsyre - natriumsilicat.Hydrolyse af salt (nedbrydning med vand) følger ordningen: 2Na2SiO3 + H2O → Na2SiO5 + 2NaOH, og dannede dvumetasilikat natrium.Med et fald i koncentrationen af opløsningen, hydrolysen forløber let.Den 1N.hydrolyseret opløsning af 14% salt i 0,1 N.- 28% til 0,001% - 32%.Hydrolyse dvumetasilikata natrium strømmer allerede svagere.
Natriumsilicat dannes ved vekselvirkning af silicium med base: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2.En sådan reaktion kan forekomme med svage baser, og er meget let med vand i nærværelse af selv en lille mængde af anioner OH: nok spor af alkali ekstraheret fra glasset.Da natriummetasilicat dannede et salt af en svag metasilicic syre i fortyndet opløsning, er det næsten helt hydrolyseret, koncentrationen af OH- ioner i reaktionsblandingen ikke reduceres, således at hele kommer ned til nedbrydning af silicium vand.Tilstedeværelsen af spor af alkali er katalysatoren.Fra 0,63 kg silicium på denne måde opnåede 1 m3 af hydrogen, mens jern ville kræve næsten 4 gange mere.I industrien
forskellige mærker af natriumsilicat kendetegnet ved forholdet mellem SiO2 og Na2O.Det kan variere fra 2: 1 til 3,75: 1.Kultivarer med et forhold på 2,85: 1 og ovenfor, anses for grundlæggende.Dem med et højere forhold karakteriseres som "neutral".Natriumsilicat i form af vandige koncentrerede opløsninger er flydende eller opløselige glas.Men sammen med Na2SiO3 på nuværende vandglas og andre silicater af natrium, så det udtrykkes sædvanligvis ved sammensætningen formel, der er omtrentlige, Na2O • nSiO2, hvor n = 2 ÷ 4.Den gradvise afskaffelse af SiO2 (normalt under langvarig lagring) fører til en uklarhed eller vandglas til konverteringen til tider geléagtige masse.Derfor er det holdt i laboratoriet i beholdere lukket med gummipropper som kortikale eller glas til halsen simpelthen indsat.
Natriumsilicat bruges i produktionen af vaskemidler.Årlig produktion af flydende glas i hundredtusindvis af tons.Det bruges til at styrke jorden under konstruktion (for eksempel beskyttelse af betongulv pudslag mod slid), samt andre midler, såsom natriumtripolyphosphat anvendes i mange industrier (begge salt, for eksempel anvendes til blødgøring af vand).Imprægnering Na2SiO3 bil betonveje reducerer deres slid.
forarbejdning af træ eller andet materiale til at beskytte mod brand (f.eks opførelse eller teaterkulisser).Ofte er det tjener som grundlag for ildfaste cementer eller papir lim.Enkel sammensætning kit egnet til limning porcelæn og glas.De kan fremstilles ved blanding (til en dej konsistens) kridt med flydende glas.Blandingen hurtigt hærder og bliver hvid og meget fast grund.
af cement, blandet med flydende glas, gør det snart hærdning kit, der anvendes til limning sten.Blandingen af natriumsilicat med savsmuld anvendes til at fylde rummet mellem de dobbelte vægge nogle pengeskab.Dette gør dem mere brandsikre, og fungerer også som ekstra beskyttelse mod åbningen ved hjælp af en acetylen fakkel på grund af den tunge røg og alarm.
