Hydrogenchlorid er en gas, ca. 1,3 gange tungere end luft.Det er uden farve, men med en skarp kvælende og karakteristisk lugt.Ved en temperatur på minus 84C, hydrogenchloridgas passerer fra flydende tilstand, og størkner ved minus 112C.Hydrogenchlorid opløst i vand.En liter H2O er i stand til at absorbere op til 500 ml gas.Opløsningen kaldes saltsyre hans eller saltsyre.Koncentreret saltsyre ved 20 ° C er kendetegnet ved den størst mulige masse af basisstof, svarende til 38%.Løsningen - en stærk monobasisk syre (i luften, "ryger", og i nærværelse af fugt former tåge), den har også andre navne: saltsyre, og på ukrainsk nomenklatur - chlorid syre.Den kemiske formel kan repræsenteres i denne form: HCI.Det molære masse er 36,5 g / mol.Densiteten af koncentreret saltsyre ved 20 ° C er lig med 1,19 g / cc.Dette er et skadeligt stof, som tilhører den anden klasse af fare.
I "tørre" form, kan hydrogenchlorid ikke kommunikere selv med aktive metaller, men i nærvær af fugt forløber reaktionen ganske kraftigt.Denne stærke saltsyre er i stand til at reagere med alle de metaller, der er til venstre for hydrogen i elektrokemiske serie.Desuden interagerer med grundlæggende og amfotere oxider, baser og salte:
- Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Udover generelle egenskaber, karakteristiske for hver af en stærk syre, saltsyre har reducerende egenskaber i en koncentreret form omsættes med forskellige oxidanter og frigiver frit chlor.Salte af denne syre kaldes chlorider.Næsten alle af dem er letopløselige i vand og fuldstændig dissociere til ioner.Lidt opløselig er PbCI2 blychlorid, sølvchlorid AgCl, Mercurochlorid Hg2Cl2 (calomel) og cuprochlorid CuCl.Den hydrogenchlorid kan reagere tiltrædelsesforhandlinger umættede carbonhydrider med dobbelt eller tredobbelt binding, hvor dannelsen af chlorerede organiske forbindelser.
I laboratoriet hydrogenchlorid opnås, når udsat for tør natriumchlorid, svovlsyre, koncentreret.Reaktion i forskellige tilstande kan forekomme med dannelsen af natriumsalte (sure eller medium):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCI
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
første reaktion kommer til at ende med forsigtig opvarmning, og den anden - ved højere temperaturer.Derfor i laboratoriet af hydrogenchlorid bedst at få den første metode, som anbefales af mængden af svovlsyre for at tage på modtagelsen af syresalt NaHSO4.Så ved at opløse hydrogenchlorid i vand opnås saltsyre.I industrien er det fremstillet ved brænding i en atmosfære af hydrogen eller chlor påvirker tørt natriumchlorid (kun for den anden ligning af reaktionen) koncentreret svovlsyre.Også hydrogenchlorid opnås som et biprodukt i chlorering af mættede organiske forbindelser.I industrien, hydrogenchlorid fremstillet ved en af de ovennævnte fremgangsmåder blev opløst i en særlig tårn, hvor ledes væske fra top til bund, og gassen tilføres nedefra, dvs. modstrøm.
Saltsyre transporteres i særlige gummieret tanke eller containere samt plast tønder med en kapacitet på 50 liter eller glasflasker med en kapacitet på 20 liter.Interaktionen af syre med metaller der er risiko for eksplosive hydrogen-luft-blandinger.Derfor bør det være helt elimineret kontakten dannet ved omsætning af hydrogen og luft, samt (via antikorrosive overtræk) kontakt syren med metaller.Før oplægning af fartøjer og rørledninger, hvor det opbevares eller transporteres i reparation, er det nødvendigt at foretage en nitrogenskylning og overvåge status for gasfasen.
Hydrogenchlorid er almindeligt anvendt i industriel produktion og i laboratoriet.Det anvendes til ætsning metalsalte og få som reagens i analytiske undersøgelser.Saltsyre er produceret af teknisk GOST 857-95 (tekst er identisk med den internationale standard ISO 905-78), reagens - i overensstemmelse med GOST 3118-77.Koncentration af det tekniske produkt afhænger af kvaliteten og sort og kan være 31,5%, 33% eller 35%, og produktet udseende er gul i farven på grund af urenheder af jern, klor og andre kemiske stoffer.Reaktiv syre skal være farveløs og gennemsigtig væske med en masse brøkdel fra 35 til 38%.
