begrænsende carboxylsyre disyre groft formel C2H2O4 opfordrede til en systematisk nomenklatur, ethandisyre syre.Denne forbindelse er også kendt af andre mere almindelige betegnelse - oxalsyre.For første gang det blev modtaget af den tyske kemiker F. Wohler af cyanogen (oxalsyre dinitril) i 1824.Farveløse krystaller opløses i vand til dannelse af en farveløs opløsning.Vægt molære er 90.04 g / mol.I udseende ligner monokline farveløse krystaller.Ved 20 ° C i 100 g vand opløstes 8 g oxalsyre.Det opløseligt i acetone, ethylalkohol og svovlsyre ether.Massefylde 1,36 g / cm³.Det smelter ved en temperatur på 189,5 ° C, sublimerer ved 125 ° C, sønderdeles ved 100-130 ° C.
alle kemiske egenskaber er karakteristiske for carboxylsyre, oxalsyre har.Formel hendes HOOC-COOH.Mens der vedrører carboxylsyrer, betragtes som en stærk organisk syre (3000 gange stærkere end eddikesyre): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), og derefter: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4.27).Ethere og salte af denne syre kaldes oxalat.Oxalation er en reducerende C2O42-.Når omsætning oxalsyre med en opløsning af kaliumpermanganat (KMnO4) opløsning, og sidstnævnte genindvindes misfarvet.Det er kendetegnet ved reversibel reaktion forløber langsomt og samspillet med alkoholer (esterificering), hvilket resulterede i dannelsen af estere: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
I industrien oxalsyre fremstilles ved oxidation af kemiske forbindelser.For eksempel i nærvær af en vanadiumkatalysator (V2O5) blanding af salpetersyre (HNO3) og svovlsyre (H2SO4) syrer oxiderede alkoholer, glycoler og kulhydrater.Også egnet fremgangsmåde til oxidation af ethylen og acetylen, salpetersyre (HNO3) i nærvær af palladium salte af Pd (NO3) 2 eller PdCl2.Oxalsyre er fremstillet af propylen, en væske, som oxideres af nitrogendioxid (NO2).Det har en god perspektiv fremgangsmåde til opnåelse af syren reagerer med natriumhydroxid (NaOH) til carbonmonoxid (CO) gennem den mellemliggende fase af dannelsen af natriumformiat: NaOH + CO → HCOONa.Derefter dannes natriumoxalat og hydrogen frigives: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Fordi natriumoxalat i et surt miljø opnået oxalsyre: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
vigtigste anvendelser af oxalsyre - en rengøring eller blegning.Oxalsyre er i stand til effektivt at fjerne rust, så mange rengøringsmidler indeholder denne kemiske forbindelse.Omkring en fjerdedel af oxalsyre produceres anvendes som bejdsemiddel til farvning læder- og tekstilindustrien.Det er også bruges som et reagens (GOST 22180-76) i analytisk kemi.Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en masse brøkdel af den grundlæggende substans ≥ 99,3% anvendes i produktionsprocesserne for organisk syntese, til fjernelse af rust og skala metal til blegning sektioner i mikroskopi.Biavlere, til en opløsning af oxalsyre i en masse brøkdel af 3,2% i sukkersirup bekæmpe parasitære mider.Ved afslutningen af dets marmor struktur er behandlet med en overflade for at forsegle og gøre dem skinne.
oxalsyre og oxalater til stede i mange planter, herunder sort te, opstår i kroppen af dyr.Den vigtigste skade på mennesker i forbindelse med nyresvigt, som opstår på grund af interaktionen af oxalsyre med calcium, hvilket resulterer i udfældning af fast calciumoxalat (SaS2O4) - hovedbestanddelen af nyresten.Acid provokerer ledsmerter skyldes udfældning af sådanne forbindelser i dem.Oxalsyre kan dannes i kroppen ved metabolisme af ethylen, der kommer fra miljøet (f.eks, midler til behandling af afisning landingsbaner i lufthavne og fly, samt fra andre menneskeskabte kilder).Potentielle problemer med oxalat i menneskelige legeme kan opdeles i to.Den første - en vigtig makro element binder calcium og oxalsyre dannet dens mangel i celler fra væv og organer.Den anden - dannelsen af nyresten.Det største antal oxalsyre findes i spinat, blade og stilke af rabarber, sorrel, rødbeder, persille, grønne løg.
