Den Store Ordbog af ordet tilsvarende (latin lyder som aequivalens) forklarer, hvordan noget tilsvarende, eller tilsvarende er en ækvivalent til en anden, at det vil være i stand til helt at erstatte.I kemi, loven af ækvivalenter (anvendt siden slutningen af det 18. århundrede, er det lærte i skolen, kemikere og biologer anvendes i forskellige lande i teori og i praksis), at alle kemikalier reagerer i forhold til deres ækvivalenter.Åbn loven var en tysk kemiker I. Richter, hvis værker har længe været kendt.I sin tre-binds værk offentliggjort i perioden fra 1792 til 1794 år, med titlen "begyndende støkiometri, eller en metode til at måle de kemiske elementer", forskerne viste, at de kemikalier reagere på en streng forhold.De indførte også et begreb som "støkiometri".Nu er en gren af kemi, der beskriver forholdet mellem reaktanterne, der indgår i en kemisk reaktion.
Richter først i hans værker bragte kvantitative reaktion ligninger.De er betinget post, der indeholder kvalitative og kvantitative oplysninger om de processer, der forekommer i samspillet mellem forskellige kemikalier kaldet reagenser.Selv under den alkymistiske videnskab at henvise til simple elementer, videnskabsfolk bruge forskellige symboler, det blev senere opdaget formlen for komplekse (bestående af flere elementer) kemikalier.Men Richter IV (under indflydelse af sin lærer og filosof Immanuel Kant, som hævdede, at de enkelte områder i Naturvidenskab indeholde så meget sand videnskab, da der er matematik i det), der anvendes i afhandlingen, og de kemiske formler for udtrykket "støkiometri", beskrev den kvantitative reaktion ligningog opdagede loven af ækvivalenter.Formlen udtrykker sin kan skrives: E2 • m1 = A1 • m2.Hvor m1 og m2 - er massen af stoffet "1" og "2", uomsat, og A1 og A2 - er deres kemiske ækvivalenter.
at forstå loven af ækvivalenter, er det nødvendigt at præcisere, at tilsvarende - er betinget, eller det faktiske antal stoffer, der kan vedhæfte brint kation i syre-base reaktion eller en elektron som følge af redoxreaktioner.Ækvivalente masse - er massen af et ækvivalent.Det menes, at en ækvivalent reagerer stof (eller fortrænger) til et gram af hydrogen eller oxygen med 8 g eller 35,5 g chlor.I praksis er mængden af indhold svarende ofte har en meget lille størrelse, så det udtrykkes sædvanligvis i mol.I et mol indeholder en konstant mængde partikler (atomer, ioner eller molekyler), er antallet af Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Vægten af et mol af et stof i gram, som er numerisk lig med dens vægt i atommasseenheder.
Baseret på loven af ækvivalenter, kan det hævdes, at syre-base titrering, strømmer gennem reaktionen ligning: KOH + HCI → KCI + H2O, samspillet mellem et mol kaliumhydroxid med 1 mol saltsyre for at give 1 mol salt, kaldet chloridkalium og 1 mol vand.Det er ækvivalentvægt kaliumhydroxid er lig med E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g saltsyre - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kaliumchlorid - E KCI = 39 + 35 = 74 g, vand - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 For at helt neutralisere 56 g kaliumhydroxid nødvendigt at 36g HCI.Resultatet vil være 74 g kaliumchlorid og 18 g vand.Men da loven fastslået, at massen af stoffer, ikke-reagerede proportionale beholdninger, vel vidende mængden af ét reagens kan tælle, hvor vil reagere den anden reaktant eller beregne udbyttet.
eksempel, som det vil kaliumchlorid, hvis det er kendt, at saltsyre blev fuldstændig neutraliseret med 100 g kaliumhydroxid?Ved hjælp af loven af ækvivalenter, kan skrives: 56 • mKCl = 74 • 100. Så mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, til A saltsyre neutralisere kaliumhydroxid 100 g Hvis du har brug for en 64 100 g kaliumhydroxid at neutralisere svovlsyren:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, dette ville kræve en meget anderledes mængde syre.Som angivet ved de støkiometriske koefficienter for denne reaktion, 2 mol kaliumhydroxid reagere et mol svovlsyre, og resultatet vil være et mol kaliumsulfat og to mol vand.Vel vidende, at massen af stofferne reagerede proportional ækvivalentvægte kan skrives: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, så 100 for at neutralisere kaliumhydroxid krævede MH2SO4 = 88 g svovlsyre.Dette frembringer 155 g kaliumsulfat.Mængden af vand er afsat til neutralisering af 100 g kaliumhydroxid, saltsyre eller svovlsyre, er den samme og lig med '32
anvende loven ækvivalenter kemi (analytisk, uorganisk, organisk, etc.) for de undervisningsmaterialer og andre eksperimenter baseretbaseret på den resterende del af kemiske reaktioner.Desuden er det bruges (til fremstilling af materialebalancer) i design og drift af laboratoriet, piloten eller industrianlæg beregnet til syntese af kemikalier.De bruger altid specialister kemiske, medicinske, biologiske, sanitære og epidemiologiske laboratorier, da det er grundlaget for formlerne hvorved beregningen er foretaget mange testresultater.
