Hvad er kaliumklorat?
kaliumsaltet af chlorsyre (en af de fire oxygenholdige syrer, der dannes chlor: hypochlorsyrling - HClO, klorholdige - HClO2, chlor- - HClO3 og blege - HClO4) kaldes kaliumchlorat, dens formel - KClO3.Dette salt udseende repræsenterer krystaller (farveløse), som er dårligt opløselige i vand (ved 20 ° C i 100 cm3 vand, 7,3 g af det samlede opløste salte), men med stigende temperatur af opløselighed stiger.En anden af hendes berømte navn - bertoletova salt.De molekylvægt stoffer er 122,55 atommasseenheder, massefylde - 2,32 g / cm3.Saltet smelter ved 356 ° C, det sønderdeles ved ca. 400 ° C.
åbningen af kaliumchlorat
første gang (i 1786) af kaliumchlorat var franske kemiker Claude Berthollet.Han savnede en koncentreret klor gennem en varm opløsning af kaliumhydroxid.Reaktionsligning, som blev opnået ved salt, som følger: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.I denne reaktion, kaliumchlorat udfældes som et hvidt fast stof.Da det er dårligt opløseligt i koldt vand, er det let adskilles fra de andre salte i opløsningen afkøles.Siden åbningen bertoletova salt er den mest almindelige og nyttigt produkt af alle chlorat.I øjeblikket KClO3 produceret i industriel skala.
kemiske egenskaber
kaliumchlorat salt - et stærkt oxidationsmiddel.På dens interaktion med koncentreret saltsyre (HCI) er afsat frit chlor.Denne proces er beskrevet ved ligningen af kemisk reaktion: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Som alle chlorater, et stof, meget giftigt.Den smeltet form KClO3 kraftigt understøtter forbrænding.I blandinger med stoffer let oxideret (reduktionsmidler), såsom svovl, fosfor, sukker og andre organiske stoffer, kaliumchlorat eksploderer ved slag eller friktion.Følsomhed over for disse virkninger forstærkes i nærværelse af ammoniumsalte og bromater.Under forsigtig (opvarmning til 60 ° C) oxidation af kaliumchlorat med oxalsyre til chlordioxid opnås, fortsætter processen ifølge reaktionsligningen: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Klor oxid finder anvendelse i blegning og sterilisering af forskellige materialer (papirmasse mel og så videre), og kan også anvendes til spildevand obesfenolivaniya kemiske anlæg.
anvendelse af kaliumchlorat
Of bertoletova chlorat salt er den mest udbredte.Det anvendes i fremstillingen af farvestoffer, tændstikker (gør brændbart tændstikhoved, er råmateriale fugtet med kaliumchlorat TU 6-18-24-84), fyrværkeri, desinfektionsmidler, chlordioxid.På grund af den høje risiko for kaliumchlorat formuleringer praktisk anvendes til fremstilling af sprængstoffer til industrielle og militære formål.Meget sjældent kaliumchlorat anvendes som initierende eksplosive.Undertiden anvendes i pyrotekniske til opnåelse tsvetnoplamennye sammensætninger.Tidligere saltet anvendes i medicin: de svage opløsninger af stoffet (KClO3) i nogen tid været anvendt som en antiseptisk for ekstern gargling.Salt i det tidlige 20. århundrede, blev anvendt til opnåelse oxygen i laboratorieforhold, men på grund af faren for forsøgene blev afsluttet.
Kom kaliumchlorat
en af følgende måder: kloring kaliumhydroxid som følge af udvekslingen reaktion chlorat med andre salte, elektrokemisk oxidation af vandige opløsninger af metalchlorider - kan fås bertoletova salt.Udarbejdelse af sin industriel skala ofte udføres af en disproportioneringsreaktion hypochlorit (hypochlorsyrling salte).Teknologiske processer gør anderledes.Oftest den er baseret på reaktionen mellem calcium chlorat og kaliumchlorid: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Så bertoletova salt dannet fra moderluden blev isoleret ved krystallisation.Også kaliumchlorat blev fremstillet ved en modificeret fremgangsmåde Berthollet ved elektrolyse af kaliumchlorid: chlor fremstillet ved elektrolyse omsættes med kaliumhydroxid, kaliumhypochlorit resulterende KClO disproportionates derefter KClO3 kaliumchlorat og kaliumchlorid KCI kilde.
nedbrydning af kaliumchlorat
Ved en temperatur på ca. 400 ° C nedbrydningen af kaliumchlorat.Som et resultat, oxygen og kaliumperchlorat: 4KClO3 → KCI + 3KClO4.Det næste trin i nedbrydning sker ved en temperatur på 550-620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCI.På katalysatorer (de kan være kobberoxid CuO, et jernoxid (III) oxid Fe2O3 eller mangan (IV) MnO2) nedbrydning finder sted ved lavere temperaturer (150 til 300 ° C) og i én arbejdsgang: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Safety
Berthollet salt er ustabilt eksplosiv kemikalie, som kan eksplodere under omrøring, opbevaring (f.eks ved siden af reduktionsmidler på den samme hylde i laboratoriet eller i et lagerrum), slibning eller andre operationer.Eksplosionen kan opstå personskade eller endog dødsfald til følge.Derfor ved modtagelsen, anvendelse, oplagring eller transport af kaliumklorat skal opfylde kravene i de føderale lov 116. Faciliteter, der organiserede disse processer vedrører de farlige produktionsfaciliteter.
