isotonisk opløsning - en særlig gruppe af løsninger, der er kendetegnet ved det osmotiske tryk.Det har en sådan værdi, kendetegnet ved kropsvæsker, såsom blodplasma, tårer, lymfevæske og så videre.Alle disse væsker har postoyannoem tryk på 7,4 atm i marken.Men hvis kroppen vil sætte en injektion, det osmotiske tryk af væsken er brudt, så overtrædes en tilsvarende balance.
For at forberede en sådan løsning, er det nødvendigt at foretage nogle beregninger.Den mest berømte af dem er en måde intet andet, da van't Hoff faktoren isotonisk.Bruge den til at beregne koncentrationen af opløsningen isotonisk fortyndet stof, der ikke er en elektrolyt.Det osmotiske tryk, størrelsen af opløsningen og dens temperatur bestemmes ifølge, som udtrykkes Clapeyron ligning.Det bruges mod fortyndede opløsninger, som i henhold til van't Hoff lov, de stoffer, der er opløst i væsken, vil opføre sig på samme måde som gasserne, og dermed i forhold dertil er gældende alle såkaldte gas love.
isotonisk koefficient - er ikke andet end en parameter, der karakteriserer adfærden af stof i enhver løsning.Hvis vi taler om den numeriske ækvivalent af Van't Hoff faktor er forholdet mellem den numeriske værdi af kollegiale egenskaber, som har en løsning på den samme egenskab af den ikke-elektrolyt, med den samme koncentration, forbliver uændrede alle andre parametre.
fysiske betydning af isotonisk koefficient bliver klart fra definitionen af hver kollegial indstilling.Alle disse er afhængig af koncentrationen af partikler i opløsningen.Nonelectrolyte vil ikke reagere dissociation, så hver enkelt molekyle af stoffet vil være en enkelt partikel.Elektrolytter samme proces solvatsii være enten helt eller delvist dissociere til ioner, hvorved der dannes flere partikler.Det viser sig, at kolligative egenskaber afhænger af mængden deri indeholdte partikler af forskellige typer, dvs. ioner.Således vil Van't Hoff faktoren være en blanding af forskellige opløsninger af hver type partikel.Hvis vi ser på blegemiddelopløsning kan det ses, at den består af tre slags partikler: calciumkationer, hypochlorit og chlorid - anioner.Van't Hoff faktoren vil indikere, at elektrolytopløsningen har flere partikler end i ikke-elektrolyt-opløsning.Faktor vil afhænge af, om et stof er opdelt i ioner - er ikke noget, men en funktion i dissociation.
Siden stærke elektrolytter fuldt eksponeret for de processer af dissociation, er det berettiget at forvente, at Van't Hoff faktor i dette tilfælde er lig med antallet af ioner til stede i molekylet.I virkeligheden, værdien af koefficienten er imidlertid altid mindre end værdien, beregnet ved anvendelse af ligning.Denne holdning er funderet i 1923 af Debye og Hiickel.De formulerede teorien om stærke elektrolytter: ionerne vil ikke være forhindringer at flytte, da det vil danne shell solvatsii.Desuden har de stadig vil gå i indgreb med hinanden, hvilket i sidste ende til dannelse af en gruppe, der vil bevæge sig i samme retning med opløsningen.Dette er den såkaldte ion forening, såvel som ionpar.Alle processer vil finde sted i opløsning, således som om det indeholder et par partikler.
interaktion ioner begynder at stilne af, da temperaturen vil stige og falde deres koncentration.Alle resultater fra det faktum, at i dette tilfælde reduceres og sandsynligheden for at opfylde de forskellige partikler i opløsningen.
