Som du ved, hvert organ har sin egen unikke struktur, som er bestemt af dets kemiske sammensætning og struktur.Samtidig, de partikler, der udgør denne struktur er mobile, de interagerer med hinanden, og derfor har en vis mængde intern energi.De faste bestanddele af partikler, der udgør strukturen af kroppen, stærk, så deres interaktion med de partikler, der udgør strukturen af andre organer vanskelige.
Ganske anderledes ser det ud i væsker eller gasser, hvor molekylære bindinger er svage, men fordi molekylerne kan bevæge sig frit nok til at interagere med partikler og andre stoffer.I dette tilfælde, for eksempel, der viser egenskaberne af opløselighed.
Så det indre energi af gas er en parameter, der bestemmer tilstand af gassen, det vil sige energien af termisk bevægelse af sine mikro-partikler, som er de molekyler, atomer kerner, og så videre .. Desuden dette begreb også karakteriserer energien af deres interaktion.
overgangen af molekylet fra en tilstand til en anden, det indre energimarked af gassen, som er en formel -
for deres fysiske legemer er underlagt dynamikken i det indre energimarked (ændre) kun, når samspillet mellem disse organer med andre organer.Samtidig er der to grundlæggende måder at ændre dette: arbejdet (udført af friktion, slag, kompression, etc.) og varmeoverførsel.Sidstnævnte metode - varmeoverførsel -otrazhaet dynamik ændring i indre energimarked, når arbejdet er ikke gjort, og energien overføres for eksempel organer med højere temperaturer organer med mindre dens værdi.
I dette tilfælde skal skelne mellem disse typer af varme som:
- varmeledningsevne (direkte udveksling energi partikler udfører kaotisk bevægelse);
- konvektion (intern energi af gasstrømmen overføres til dem);
- stråling (energi overføres ved hjælp af elektromagnetiske bølger).
Alle disse processer er anerkendt af loven om bevarelse af energi.Hvis denne lov betragtes i forhold til de termodynamiske processer i gasser, kan det formuleres som følger: det indre energimarked af en virkelig gas - eller rettere, dens forandring er en kumulativ mængde varme, der blev overført til det fra eksterne kilder, og fra det arbejde, der har væretbegået på gassen.
Hvis vi ser på effekten af denne lov (første lov om termodynamik) i relation til en ideel gas, kan vi se disse mønstre.I processen, hvis temperatur er konstant (isoterm), det indre energimarked er også altid konstant.
Inden for isobar proces, som er karakteriseret ved ændringer i gassens temperatur, stigning eller fald, hvilket henholdsvis at øge eller mindske den interne energi af gas og udføre arbejdet.Dette fænomen, for eksempel illustrerer udvidelse af en gas under opvarmning og gassens evne til at drive damp aggregater.
Når man overvejer isochor hvor fastsættelsen af dens volumen forbliver den samme, det indre energimarked af ændringerne gas kun under indflydelse af den mængde varme overføres.Der
og adiabatisk proces, som har tendens til manglende varmeoverførsel gas fra eksterne kilder.I dette tilfælde er værdien af dens interne energi aftager dermed - gassen afkøles.
