heterogene systemer, i modsætning til homogen repræsenterer en fysisk-kemisk system, hvor der er forskellige fysiske egenskaber fase.Det vil sige, der er dele, som er forskellige tilstande af sammenlægning og strukturelementer.En fase af et sådant system er adskilt fra andre grænse på tværs, som er et kvalitativt spring i ændringerne i fysisk-kemiske egenskaber (materiale).Disse variable parametre kan være formen og strukturen af krystalgitteret, stoffets tæthed, dens sammensætning, det elektromagnetiske felt og andre.
således i et heterogent system er der, i det mindste en mekanisk separation af faserne.Eksempler på sådanne systemer er vand og damp, som er forskellige aggregerede tilstande, olie og vand, som er i den samme beholder, har forskellige sammensætninger og andre.Ganske ofte er det umuligt at skelne mellem homogene og heterogene systemer, fordi det er vanskeligt at fastslå selve grænsen af overgangen mellem faserne.For eksempel i de mekaniske suspensioner af grænsen indtager kolloider, og de har de mindste partikler af det opløste stof.På den ene side - det homogent system, fordi partikelstørrelsen er så lille, at deres størrelse kan negligeres.På den anden side, i det mindste på det atomare niveau, men det stof, de stadig er til stede i dette tilfælde, kan et sådant system betragtes som en heterogen.
vigtigste parameter karakteriserer princippet om heterogenitet er heterogene ligevægt.Overvej betydningen af dette fænomen på eksemplet med vandige opløsninger.De er heterogene ligevægt egenskaber, der er til at bære partiklerne gennem fasegrænsen grænse, i det mindste i to tilstødende faser.Vi skal behandle i denne beskrivelse kun et lille udvalg af disse fænomener, der er mest betydningsfulde i kraft af dens praktiske anvendelse.Egenskaberne af heterogene ligevægt er ret forskellige, og derfor forekomme i kemiske processer, og er af interesse fra synspunkt teoretisk analyse i fysisk kemi.
I praktisk interesse er først og fremmest systemer såsom den faste - væskefase (bundfald - en mættet opløsning).Dette system er vigtigt, fordi i praksis mange kemiske teknologier er baseret på adskillelse af et materiale fra en anden.Hertil kommer, vigtige og omvendte processer, hvor heterogen ligevægt spiller en stor rolle.Disse omfatter overførsel af omsætningen af dårligt opløselige forbindelser i opløsninger.
andet system - fastfase - flydende opløsning er baseret på fænomenet ionbytning.Dette fænomen er almindeligt i den kemiske rensningsteknikker vandige opløsninger af forskellige former for urenheder, og anvendes efter behov til at adskille substanser fra hinanden.I dette tilfælde er der heterogene ligevægt i elektrolytopløsninger er vigtige, fordi de sædvanlige metoder til adskillelse af kemiske forbindelser er ineffektive.Den praktiske gennemførelse af sådanne overgange tilvejebringes ved ionbytning, der finder sted på overfladen af ionbytterharpikser i den elektrolytiske reaktion.
tredje almindelige af de systemer, der er under overvejelse - et system af væske - flydende fase, det er et opløsningsmiddel med forskellige sammensætninger af stof.Denne sag anvendes, når to ikke-blandbare løsninger, der er indeholdt i hver andre stoffer med forskellige opløselighedsegenskaber, dvs., er der isoleret heterogene ligevægt.Den praktiske anvendelse af dette fænomen kaldes ekstraktion.I den industrielle produktion og kemisk ekstraktion proces står som den mest effektive metode til at adskille stoffer.
