i bredeste forstand, kategorien "dissociation", der anvendes i den fysiske og kemiske terminologi, definerer karakteren af nedbrydning af komplekse forbindelser på de elementer, der udgør disse forbindelser.Understreger elektrolytisk dissociation, hvilket forstås som processen med nedbrydning af komplekse forbindelser i ioner, under indflydelse opløsningsmiddelmolekylers.Og endvidere tilstrækkeligt uafhængige i dens egenskaber, typen af dissociation er dissociationsprodukterne komplekse forbindelser.
træk ved denne proces skyldes det faktum, at omfanget af de komplekse forbindelser er yderst forskellige fra hinanden i den grad af stabilitet af elementerne.Det er meningen, først og fremmest, forskellige eksterne og interne områder af sagen.Partikler er anbragt i det ydre område, med en meget svagt bundne kompleks ion, fordi deres forbindelse kun er tilvejebragt ved hjælp af elektrostatiske kræfter.Som et resultat - de er ganske let at løsne sig fra basismaterialet i en vandig opløsning.
Denne dissociation af de komplekse forbindelser kaldet primære.Det udmærker sig ved nogle funktioner.Chief blandt dem fremgår, at den strømmer i den ydre sfære og slutter næsten fuldstændigt, og det svarer til den proces, der er elektrolytisk dissociation af de komplekse forbindelser.Der er også en version af sit løb.For eksempel, hvis vi observere en reversibel proces, hvor nedbrydning af den indre sfære, kaldes processen sekundære dissociation af de komplekse forbindelser.
karakteristisk træk ved den sekundære dissociation er, at mellem komplekse elementer af stof, ligander og den centrale ion ligevægten udvikler sig.Et eksempel kunne være en sådan reaktion.Tag opløsningen indeholdende et kompleks ion [Ag (NH3) 2] +.Hvis det falder til at påvirke nogen chlorid, den forventede nedbør vi ikke finde.Faktum er, at det generelt ved omsætning af chlorid med konventionelle sølvforbindelser bundfald i form af sølvchlorid.Det bliver klart, at i dette tilfælde er antallet af ioner, der findes i ammoniakopløsningen er for lav.Det er sådan, at selv når det inkorporeres i en opløsning af overskydende chloridioner ikke nå det niveau af opløselighed sølv.Men hvis derefter blev den resulterende opløsning blev tilsat kaliumioner, så får vi bundfaldet af sølviodid.Denne kendsgerning viser, at sølvioner, om end i små mængder, men stadig er til stede i opløsningen.Udfældes, hvis tilstedeværelse indikerer, at koncentrationen af opløsningen er tilstrækkelig til at danne et bundfald.Denne situation kan forklares ved det faktum, at niveauet af opløseligheden af sølviodid er meget mindre end dem af sølvchlorid.
Ifølge dette eksempel, kan det konkluderes, at dissociation af komplekser i løsninger baseret på lovene i masseaktion af elektroniske komponenter og derfor kan beskrives som en slags ligevægt konstant, der afspejler graden af ustabilitet af ion.Disse konstanter er meget forskellig for forskellige ion-komplekser.Årsagen til en sådan mangfoldighed, fordi den konstante udtryk omfatter koncentrerede ioner og molekyler.Graden af koncentration kan være meget forskellige.Så de bestemmer mangfoldigheden af ustabilitet konstanter ionerne.
for sådanne fænomener som dissociation af de komplekse forbindelser, særegne mønster er, at jo lavere niveau af koncentration opnået i reaktionerne fra de henfaldsprodukter, jo mere stabile bevoksninger meget kompleks forbindelse og dermed værdien af ustabilitet ionerne vilnedenfor.De partikler, som er opløsninger udviser højere stabilitet, har lavere værdier for konstant ustabilitet.
typisk reelle løsninger har den såkaldte hastighed dissociation af komplekset, da forholdet mellem komplekser i opløsning varierer.I dette tilfælde er den samlede ustabilitet konstant ved at multiplicere de værdier af konstanterne i komplekserne er til stede i en given opløsning.
