svovl oxid (IV) har et navn, også officielt brugt i Kemi - svovldioxid, derudover er dette stof også kaldet svovldioxid eller svovldioxid.Svovloxider (IV) under normale forhold - er en gas, der har nogen farve, med en karakteristisk, ubehagelig lugt, der ligner duften af kampen på tidspunktet for branden.
gas flydende, når trykket stiger, må temperaturen ikke adskiller sig fra normale rum.Stoffet er opløseligt i vand til dannelse af svovlsyrling ustabil.Opløseligheden af svovldioxid i vand ved en temperatur på 20 C 11,5 g middel pr 100 g vand.Interessant, når temperaturen stiger, omfanget af opløseligheden af forbindelsen mindskes.Udover vand, svovldioxid er opløseligt i ethanol og svovlsyre.Arten af svovldioxid, som har formlen SO2, er et af de elementer, der udgør den vulkanske gas.
industriel produktion af svovldioxid baseret på direkte afbrænding af svovl, kan også fremstilles ved at affyre gas- sulfider, især såsom pyrit.
sulfid gassen produceres og ved laboratoriemetoder.Til dette omsættes eksponering for sulfitter stærke syrer.Som den grundlæggende stof, der anvendes i laboratorier og hydrosulfites.Denne reaktion sker i form af ligningen: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Resultatet af reaktionen som det kan ses fra ligningen, er svovlsyre, som på grund af sin ustabilitet straks nedbrydes til svovldioxid og vand.
Mindre materiale anvendes til en fremgangsmåde, hvor der opstår indvirkning på de mindre aktive metaller med fortyndet svovlsyre, og reaktionen ved opvarmning af arbejdsopløsningen.
grundlæggende kemiske egenskaber af svovldioxid som følger.
Svovldioxid absorberes i det ultraviolette område af spektret.Det er klassificeret som et surt oxid.Som allerede anført, at svovldioxid er opløseligt i vand i en reversibel kemisk reaktion.
Ved indtræden i reaktionsgassen opnås med alkaliske sulfitter Generelt, hvis vi karakteriserer reaktiviteten af gas, er det nødvendigt at erkende temmelig høj.Under reaktioner hyppigst manifesteret recovery egenskaber, og omfanget af oxidation af svovlet i reaktionen, bliver det højere.
oxidativ egenskaber af svovldioxid udstiller under reaktionerne ledsaget af stærke reduktionsmidler.For eksempel i den industrielle sektor for produktion af svovl metode anvendes, skæv hendes helbredelse kulilte (II).
svovloxider (IV) i den kemiske industri hovedsageligt anvendes til fremstilling af svovlsyre.Generelt dets anvendelse er meget bred og tvetydige.Den omstændighed, at svovldioxid er giftigt.Ved indånding, kan det få forgiftningssymptomer er ondt i halsen, løbende næse, hoste.Hvis det indåndes svovldioxid skader bringer større jo højere koncentration af stoffet var.Ved høje koncentrationer kan forekomme alvorlige konsekvenser, op til kvælning, taleforstyrrelser, og lungeødem.
svovloxider (IV) anvendes i fødevareindustrien, navnlig det er til stede i drikkevarer slaboalkogolnyh konserveringsmiddel.I tekstilindustrien det anvendes som en bestanddel af midler til blegning en række forskellige materialer, der ikke kan bleges med chlorforbindelser.
i industrien og forskningslaboratorier svovloxid (IV) fungerer som en uundværlig opløsningsmiddel, men i dette tilfælde skal det erindres, at gas kan indeholde urenheder af vand og SO3, som mogtst påvirker renheden og korrekthed under reaktionen i nærvær afdioxid.Derfor i disse tilfælde, er gassen renset ved at passere gennem et filter indeholdende koncentreret H2SO4, altid i en lukket beholder.
grund af den udstrakte anvendelse af svovldioxid fungerer som en af de vigtigste luftforurenende stoffer.Særligt farlige emissioner fra afbrænding af vores sædvanlige energi - kul, naturgas og olie.Som regel er de fleste af de skadelige virkninger ved udfældning, på grund af regnvand - slutproduktet er tilstedeværelsen af stoffet i aerosol form.
øjeblikket er den højeste koncentration af denne gas er observeret i den nordlige halvkugle, især over USA, Ukraine, Vesteuropa og i de vestlige dele af Rusland.
