kalium sulfid forbindelse er en krystalform singonicheskoy uden farve.Smeltepunktet lig med 948 ° C, når det specifikke stof densitet 1,805 g / cm3 (densitet er sat til en standard temperatur 14 ° C).Krystallerne er letopløselige i vandig og stærkt hygroskopisk.Desuden er kaliumsulfid hydrolyseres, opløseligt i glycerol og ethanol.Når interagere med dem i løbet af reaktioner producerede dihydrat og pentahydrat, er en farveløse krystaller, karakteriseret ved størrelsen af H0obr henholdsvis -984,5 -1,880.0 og kJ / mol.
produkt er meget let at oxidation i fri luft, danner K2S2O3 og frigives under forbrændingen SO2.Kalium sulfid var forberedt, hvis formel K2S, K2CO3 reagerer med svovl, hvorfor det er nødvendigt at give reaktion til at udelukke indstrømning af luft.Man kan opnå et stof og ved reduktionsreaktionen ved at handle på carbon K2SO4 salt.
kalium sulfid er almindeligt anvendt som et væsentligt element i lysfølsomme emulsioner og belægninger i den industrielle og fotos.I kemiske fremstiller sin ansøgning baseret på evnen til at handle reagens i gennemførelsen af forskellige metal sulfid adskillelse.Brugen i branchen og garvning tekstilindustri er at inkludere kalium sulfid i midlerne til den primære forarbejdning af læder.
i form af hydrogensulfid eller polysulfid KHS middel anvendes i teknologier sulfidering ferrolegeringer, jern og stål.Det er meget almindeligt anvendt i fremstillingen af lægemidler til behandling af forskellige hudsygdomme.Landbrugs brug af kalium sulfid - bruges som pesticid.
Generelt kaliumsulfid får en forholdsvis enkel måde.For at gøre dette, blandet med brændt kalk svovl og kali.Denne blanding blev derefter opløst i vand og kogt i flere timer.Som et resultat af denne procedure dannes kalium polysulfid.Derefter fra den resulterende opløsning gennem en filterkage af calciumcarbonat blev fjernet, og opløsningen blev fordampet, før opnåelse af massefylde 1,25-1,30.Endelig blev opløsningen yderligere blandet med en lille mængde svovl, opvarmet igen, og efter afkøling hældes.
Education kalium sulfid er kvantitativ, men for en sådan reaktionsforløbet er nødvendigt at tilvejebringe en meget langsom fordampning af NH3 damp gennem et rør, som skal fyldt med kaliumhydroxid.Som et resultat, skal det rigtige svar udføres til opnåelse af en farveløs opløsning af ammoniak og et hvidt bundfald, som er kalium sulfid.
Dette materiale skal være tilstrækkelig lang tid til at pumpe en særlig oliepumpe, og derefter kalcineres ved en temperatur på 400-500 ° C.Normalt, efter at de opnåede krystaller blev pulveriseret og renset kvælstof i hætteglas under vakuum.
fremstillet ved hydrolyse af kalium disulfid er et gult pulver, formlen - K2S2.Molekylvægten af stoffet er 142,327 amuVed en temperatur på 477 ° C disulfid begynder at smelte og ved 600 ° C nedbrydes.
kaliumsulfid reagerer med forskellige stoffer.For eksempel ved omsætning med primære alkylhalogenider opnås ved symmetrisk dialkyl.Også blandede opløsning af kalium sulfid med forskellige løsninger (primært - hromokalievyh og kali) alun.
Til medicinske formål anvendes kaliumsulfid, en høj grad af rensning.I denne branche er det præsenteret af forskellige kul, som er fremstillet af en blanding af selve stoffet, dets hydroxid og svovl.Aktivering medicinsk kul forekommer i særlige ovne ved temperaturer under 800 - 900 ° C.Derefter fjernelse af svovlforbindelser og penge fra chlorionligand saltsyre.
