kemikalie er ammoniumnitrat, som er en formel NH4NO3, er velkendt for kemikere i lang tid, tilbage i 1659, det åbnede I. R. Glauber.I litteraturen rundsendt et andet navn for denne forbindelse - ammoniumnitrat.Eksternt, ammoniumnitrat er hvide krystaller med høj hygroskopicitet.Kogepunktet af forbindelsen er 235 ° C og ved 169,6 ° C, ammoniumnitrat begynder at smelte.Der er flere krystalmodifikationer, som er ganske signifikant virkning på den kemiske og fysiske egenskaber af dets anvendelsesområde.
F.eks disse forskelle ligger i det faktum, at forskellige versioner af krystallerne har en anden slags gitter.I alt er der fem sådanne ændringer.For det første modifikation er kendetegnet ved den kubiske form af krystalgitteret, for 2. og 5. - tetragonicheskaya til 3. og 4. - rhombisk.Således som følge af overgangen fra en forbindelse til en anden modifikation fundet en gradvis, men støt stigning i cellevolumenet.Denne egenskab er ansvarlig for forskellen i kemiske egenskaber.Således har f.eks modifikation IV materiale en densitet 1,725 g / cm3, smeltetemperatur allerede 139,4S °.
opløselighed ammoniumnitrat som følger: et hundrede gram vand ved 0 ° C 119 g af stoffet opløses ved en temperatur på 25 ° C er allerede opløst 212 g og ved 50 ° C - 346 g ammoniumnitrat.Derudover kan opløses ammoniumnitrat i pyridin, methanol og ethanol.En meget vigtig egenskab ved forbindelserne ser ud til at under påvirkning af en stift, eller når den omgivende temperatur på over 270 ° C, er ammoniumnitrat nedbrydes forårsager en eksplosiv virkning.
Brug indikatorer du kan definere et surt miljø, som indeholder ammoniumnitrat hydrolyse med hans deltagelse er en reaktion ligning, som kan skrives som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Ammoniumnitrat reagerer med basiske opløsninger.Som et resultat af disse reaktioner producerer ammoniak og reaktionsprocessen tjener som en kvalitativ reaktion på ammoniumnitrat.
Generelt et stof, der produceres ved at udføre neutralisering af 60% HNO3.Som det neutraliserende middel anvendes i NH3-gas.I den proces varme er frigivet, som forelægges fordampning af opløsning af ammoniumnitrat og det resulterende materiale i form af granulat.
mest almindelige brug af ammoniumnitrat modtaget i landbruget, som en værdifuld kvælstofgødning.Tilslutning aktivt anvendes til fremstilling af sprængstoffer, samt et reagens - som opløsningsmiddel i brændselselementer zirconium i løbet af de nyttiggørelsesoperationer af atomaffald.Fysiske og kemiske egenskaber forårsage en permanent stigning i efterspørgslen i stoffet, så produktionen er støt voksende og i dag når op 20 millioner tons om året, med andelen af genberegnet stof kvælstof.Kan fås
Ammoniumnitrat i laboratoriet i overensstemmelse med de strengeste sikkerhedsforanstaltninger og sikkerhedsbestemmelser.For at gøre dette i et isbad blanding producere meget fortyndet salpetersyre og vandig ammoniak (vandig ammoniakopløsning).Ved udførelse af reaktionen er bedst på afstand, for eksempel ved hjælp af en manipulator og er på et tilstrækkeligt sikker afstand fra placeringen af den blandede opløsning.Udførelse af reaktionen er konstant blanding syre i opløsning af ammoniak ved periodiske eftersyn indikator (lakmusprøve) for at opnå tilstanden af neutralitet.På samme måde, og tilvejebringer styring af reaktionen.Overskridelse surt miljø - sættes til en opløsning af en alkalisk komponent, og vice versa.
