Hvad er salt?
klasse af kemiske forbindelser, som omfatter en metalkation eller ammoniumkation, kombineret med anionen af syrerest er en fælles betegnelse - salt.De er opdelt i normal (eller gennemsnit), sure, grundlæggende, dobbelt, hydrat (krystallinske hydrater) kompleks.
Til normal (eller medium) salte karakteriseret ved fuldstændig udskiftning af brint kationer på syre molekyle på en metal kation eller ammonium, f.eks Na2SO4 natriumsulfat eller calciumcarbonat CaCO3.Hvis
-molekyle hydrogenkationer delvist substitueret med en kation, er sådanne syresalte kaldes for eksempel ammoniumbicarbonat eller natriumbicarbonat NH4HCO3 NaHCO3.
Hvis basismolekylet ikke var fuldstændig og delvis substitution af hydroxylgrupper på den sure gruppe, er de salte, der dannes kaldes grundlæggende, for eksempel kobber digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.I formel
dobbelt salt indeholder to forskellige kation, for eksempel aluminium og kalium kalium alun kal (SO4) 2 • 12 H2O.I formel
blandet salt indeholder to forskellige anion, fx blegemiddel CaCl (OCI).
Strukturen af molekyler med hydratiserede salte indbefatter krystalvand, såsom kobbersulfat (blå) CuSO4 • 5 H2O.
molekyler består af komplekse salte eller komplekse kation kompleks anion, såsom chlorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
navn som en måde af salt?
salt er til stede i navnene på to ord.Den første - navnet på den anion, som er i nominativ.Det andet ord (i genitiv) er afledt af navnet på kationen.For eksempel natriumsulfat Na2SO4, jernsulfat (II) FeSO4, jernsulfat (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, calciumcarbonat, kobberchlorid, CuCI2.Titlen syresalt anion skrevet før navnet på præfikset "hydro" eller præfikset "bi", hvis molekylet var en usubstitueret hydrogen kation.Hvis der er to hydrogenkationer tilbage, før navnet af anionen er skrevet præfikset "dihydro".Eksempler: brint (eller brint), natrium NaHCO3 (dette salt er også navnet på bagepulver), natrium dihydrogenphosphat NaH2PO4.
ammoniumbicarbonat.Formel
Formlen for syresalt af kulsyre NH4HCO3, hvor kationen er ammonium, er også anionen HCO3, dannet ved delvis substitution i molekylet af syren hydrogenkation positivt ladet ammoniumion.Det vil sige, molekylet af syren saltet omfatter en kation af ammonium, NH4 +, der er forbundet med en anion med en navngivning hydrogencarbonat HCO3.Gross Hill formel system skrives som: CH5NO3.Molekylvægten af stoffet og 79.06... e m
Ejendomme
Ammonium bikarbonat er en uorganisk forbindelse, i udseende - en farveløse krystaller med rhombisk gitter.Dens massefylde er 1,586 g / cm3 (20 ° C).Damptrykket stiger fra 59 mm.Hg.Art.(ved 25,4 ° C) til 278 mm.Hg.Art.(ved 45 ° C).
Ammonium bikarbonat er ikke opløseligt i ethanol og acetone.Det er letopløseligt i vand: med stigende temperatur opløseligheden af syresalt stiger fra 11,9 g / 100 g (0 ° C) til 36,6 g / 100 g (ved 40 ° C).
Ammonium bikarbonat nedbrydes til CO2-emissioner er allerede ved 20 ° CVed en temperatur på 36-70 ° C nedbrydes i vandige saltopløsninger.Som et resultat, er ammoniak frigives, produceret vand og kuldioxid: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
ved hydrolyse af en vandig opløsning af et svagt alkalisk reaktion.Når der tilføjes en koncentreret opløsning af ammoniak dannet normale salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
under påvirkning af syrer og baser er ødelagt af sure salt reaktion ligninger: NH4HCO3 + HCI → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O eller NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
ammoniumbicarbonat.Forberedelse
Ligesom alle hydrogencarbonater, surt ammoniumsalt kan opnås ved en lang pasning kuldioxid gennem en opløsning af ammoniumsalte medium: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
under mild varme (30 ° C) mediumsalte tager termisk nedbrydning til ammoniak og syresalt: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Hvis vandet opløse kuldioxid og ammoniak, er det også muligt at finde et ammoniumsalt af syren: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Application
Ammonium bikarbonat er meget udbredt i fødevareindustrien: den rolle, som kemisk hævemiddel spillet i fremstillingen af konfekture og bagværk.Det er kendt, at for at løfte usyrede dej anvendes også natriumbicarbonat NaHCO3.Men dens anvendelse er mindre effektiv, fordi stramning eller æltning til eksponeringen bagning resulterer i hurtigere fjernelse af det dannede ved omsætning af carbondioxid med en syre, og i dette tilfælde, dejen vil ikke frodige og let.
Ammonium bicarbonat anvendes til garvning og farvning tekstilstof: i færd med at fjerne ikke-fikserede farvestof (eller stripning), en blanding af ammoniumsalte, herunder ammoniumbicarbonat.
stof, der anvendes i landbruget som konserveringsmiddel foder (bremse de processer af forfald og dermed øge sikkerheden), samt gødning til kartofler, foder og grøntsager.Brug den på egenskaberne af bremse eller stoppe nitrifikation af jord.
Ammonium bikarbonat bruges i uranbrydning og metalindustrien, samt i medicin (i produktionen af vitaminer).I organisk syntese, et råmateriale til fremstilling af kemikalier, såsom ammoniumsalte.
