Før vi taler om, hvad der er presset af en idealgas, bør specificere den faktiske indhold af begrebet "ideal gas".Et koncept er kendetegnet ved en matematisk model, antages en universel formel, at fordelingen af den potentielle og kinetiske energi af interagerende molekyler, således at størrelsen af den potentielle energi kan ignoreres.Kemisk og fysisk forstand er, at det antages perfekt elastiske vægge af blodkar, som er en gas, men også anerkendt værdien af ubetydelige kræfter tiltrækning af molekylerne, pulsen på deres indvirkning på karvæggen og til hinanden.
sådan forståelse af essensen af en idealgas meget udbredt i at løse problemer af termodynamik gasser.
I fysisk forstand, forskellige sorter af idealgas: klassisk, hvis egenskaber er bestemt af lovgivningen i klassisk mekanik og kvante, hvis karakter er afledt af principperne for kvantemekanikken.
først bragte den generelle ligning af den store franske fysiker Benoit Clapeyron.Han har udviklet og de grundlæggende bestemmelser i læren om den ideelle gas, som danner grundlag for alle moderne teorier om læring forskellige gasser.
Udgangspunktet for denne teori er konstateringen af, at trykket af en ideel gas ved en konstant værdi i henhold til den lineære karakter af omfanget af temperaturen.Det er nødvendigt at tage hensyn til nogle traditionelle antagelser:
- diameteren af et molekyle af en ideel gas til den lille størrelse af sin lovligheden forsømmelse;
- momentum mellem molekyler kan kun overføres i kollisioner, så kan ignoreres, og den kraft af tiltrækning mellem dem;
- den samlede mængde energi af gasmolekyler anerkendt som en konstant i fravær af varmeveksling og arbejdet på gas.I dette tilfælde trykket af en idealgas afhænger af mængden af impuls, som er molekylære kollisioner med væggene i beholderen.
Under eksistensen af læren af mange forskere engageret i studiet af fysiske og kemiske natur af gassen, tilgangen mange af dem ikke var de samme.Dette førte til, at der i betragtning af klassificeringen af den fysiske teori om en ideel gas i form af de love, der er sat i grundlaget for hans forskning, at en fysiker - Fermi gas, Bose gas, og andre.For eksempel, ifølge en tilsvarende fremgangsmåde, betragtes gassen samtidig opfylde loven, og Boyle Gay Lussac-: pV = bt, hvor p - tryk, T - den absolutte temperatur.Mendelejev formel giver mere end en langvarig præsentation om egenskaberne: pV = m / M x RT, hvor det er angivet ved: R - gas konstant, M - molarmasse, m - masse.
En af de tidligste og mest udviklede læren om egenskaberne af gas var en beskrivelse af egenskaberne af det pres af en ideel gas.Men dette koncept havde nogle mangler i relation til den ensidige tilgang til studiet.Selv ved måling af trykket, kan vi ikke finde ud af middelværdier for parametrene for den kinetiske energi for hver af de enkelte molekyler, men også koncentrationen af disse molekyler i beholderen.Derfor er en mere sikker løsning, ved hjælp af hvilke man kan løse problemet.Som sådan værdi fysikere blev foreslået af temperaturen.Denne skalar værdi i termodynamik giver en idé hvor den termiske tilstand af systemet og hvordan dens dynamik.Men i gasteori temperaturen er vigtig, og hvordan de molekylære-kinetiske parametre, fordi det beskriver opførslen af gasmolekyler i en beholder, samt en afspejling af deres høje kinetiske energi.Denne værdi kaldes Boltzmann konstant.
at finde formlen for pres for ikke at komme ind i kompleksiteten af højere matematik, er det nødvendigt at kunstigt indføre nogle forenklinger:
- formen af molekylerne til stede i form af en kugle;
- afstanden mellem molekylerne foreliggende uendelig stor, med undtagelse af tyngdekraften;
- indstille hastigheden af molekylerne til gennemsnittet;
- præsentere karvæggen helt elastisk.
dette kan vi udlede en formel i hvilken trykket af en perfekt gas vil være kvotienten af størrelsen af den kraft, der virker vinkelret på karvæggen overfladeareal på hvilken kraften virker: p = F / S.
I de tilfælde, hvor vi ikke forenkle trin for at installere, hvordan du ændrer trykket af en idealgas, vil denne enkle formel skal indtaste yderligere værdier.
