kobberhydroxid, forbindelse (II) - er en lys blå krystaller, kan også have en amorf (pulver) struktur.Det er uopløseligt i vand, estimering af den gennemsnitlige registreringsdatabasen sikkerhed.Den kemiske formel af stoffet - Cu (OH) ₂, er en svag base, der typisk opnås som et resultat af udsættelse for stærke baser kobbersalt.
Anvendelsen af denne forbindelse er udbredt i forskellige områder af kemiske og industriel produktion.For eksempel, kobberhydroxid anvendes som pigmenterende bestanddel af glas, keramik, anvendes i teknikken og smykker, glasurer.Pigmentering egenskaber af forbindelsen er blevet anvendt med succes i fremstilling af høj-resistent maling, der anvendes til coating af bundene af skibe og endog undervandsbåde, da dette stof forhindrer tilsmudsning af undersøiske dele af skibe alger og andre vand elementer ødelægge metal fartøjer.
store perspektiver for anvendelse af stoffet i moderne elektriske og elektroniske industrier.Her kan det blive en uundværlig del af produktionsteknologier for superledere høj.Endvidere i elektriske anvendelser allerede er afprøvet i laboratoriepraksis.
ejendom i fremstilling af kemiske produkter kobberhydroxid er almindeligt anvendt som katalysator for kemiske reaktioner.Derudover kan du også angive og sådan ansøgningen område som forberedelse af foder til kvæg, produktion af forskellige kvaliteter af cement, især dekoreret (farvet) cementerer.
Selv klassifikationsgrad af forbindelsen ikke er en meget giftige og farlige kemikalier, der arbejder med dem er nødvendig for at opfylde nogle vigtige forholdsregler.Først og fremmest, det henviser til tilslutning til opbevaring materiale og forhindre den i at spilde sager udendørs.Hvis dette sker, bør du straks tage skridt til at isolere rummet spild og bortskaffelse hydroxid på sikker afstand.
Som Formula viser, kobberhydroxid - er en alkalisk forbindelse.Derfor er alle eksisterende og fremtidige versioner af dens praktiske anvendelse, det er forårsaget af alkaliske egenskaber.
Inden besvarelsen af spørgsmålet om, hvordan man opnår kobberhydroxid, bør foretage en reservation, at der er en række muligheder.
Overvej nogle af de mest almindelige.
Få hydroxid, kan kobbersulfat være af hende.Dette stof er opløseligt i vand, hvidt pulver med en krystallinsk struktur.Dens kemiske formel - CuSO₄.Hvis det er et stof kaldet kobbersulfat opløst i vand, kan du få en velkendt kobbersulfat.Så, hvis sattes denne alkaliopløsning, sker reaktionen, hvorunder skiller sig ud og Cu (OH) ₂ som et bundfald af blå farve.
hydroxid kan fås fra kobber nitrat (II), som er et krystallinsk stof med ingen farve, med den kemiske formel Cu (NO₃) ₂.Hvis reaktionen udføres hydroxid præparat, er det nødvendigt at tilføje NaOH opløsning af kobbernitrat (II).Den resulterende reaktionsblanding bundfald af blå farve er den ønskede kobberhydroxid.
En almindelig fremgangsmåde til opnåelse af et stof og anvendelsen af denne kobberchlorid (II), som har den kemiske formel CuCl₂.For hydroxid must gult pulver, der er kobberchlorid opløst i en vis mængde alkali.I løbet af denne reaktion gule krystaller forsvinder, og i stedet falder alle de samme nødvendige for os, og bundfaldet af blå farve - Cu (OH) ₂.
