kaldet elektrolyse proces, kendetegnet redox egenskaber med hensyn til de elementer af salte og andre forbindelser til stede i smelten eller løsning, ved at sende en elektrisk strøm gennem dem.
Ved hjælp af elektrolyse kan der opnås ikke-metaller og metaller med en høj grad af kemisk renhed.Denne reaktion er karakteriseret ved enkelhed og overkommelige priser, er det endda muligt at simulere derhjemme.Dette vil kræve en jævnstrømskilde, et par elektroder og en elektrolyt fremstillet i forvejen.Den mest grundlæggende egenskab af elektrolytter er deres evne til at lede elektricitet.
Skelne elektrolyse løsninger og smeltede salte, med en samlet lighed, de har nogle væsentlige forskelle.Ved elektrolyse bør inddrages løsninger i processen opløsningsmiddel og ioner.Elektrolyse af smelter er karakteriseret ved tilstedeværelsen af kun ioner af selve stoffet.
at opnå det ønskede produkt (uanset om det metal, gas eller enhver ikke-metal) bør være bekymret over udvælgelsen af en egnet elektrode og elektrolytten af den respektive præparat.
materialer til elektroder kan tjene som helst leder for elektrisk strøm.I de fleste tilfælde metaller og legeringer, herunder ikke-metaller gode resultater som en elektrode kan vise grafit stænger (kulstof).Det er meget sjældent, men kendt teknologiske løsninger, der anvendes til elektrodematerialet væske.
Alt er klar til at udføre elektrolyse af saltopløsninger.Den positive elektrode kaldet anoden.For en negativ elektrode gjort betegnelse - katode.Ved elektrolyse opløsning, anoden oxideret (opløst), og katoden er genoprettet.Det er vigtigt, at "opløsning" af anoden ikke påvirkede den kemiske proces, der forekommer i opløsning (smelte).Ellers - den vigtigste betingelse for anoden er dens inerti.Ideelt set kan den være fremstillet af platin, men grafit (carbon) anode også meget effektive.
katode egnet til næsten enhver metalplade (det vil ikke opløse).Kobber, messing, carbon (grafit), zink, jern, aluminium katoder er meget udbredt i moderne industri.
ved elektrolyse løsninger i hjemmet, fra næsten skrot tilgængelige stoffer såsom oxygen, chlor, hydrogen, kobber eller alkali svag syre, svovl.Du bør ikke misbruge forsøgene med klor - det er giftig!
Til ilt og brint skal underkastes elektrolyse løsning bagepulver (et alternativ - soda).Nær elektroden "+" (anode) isoleres i form af bobler oxygen ved katoden ("-") - hydrogen.Da han blev spurgt, hvorfor der var en genoprettelse af brint i stedet for natrium som man kunne forvente, kan du finde svaret i den elektrokemiske serie af metal Na er tilbage af H2 henholdsvis i konkurrencen af to kationer brint besejrede natrium.Eksemplet med denne reaktion, har vi været vidne elektrolyse løsning, i virkeligheden, forvandlet til elektrolyse af opløsningsmidlet (vand).
bruger som en elektrolyt opløsning af kobbersulfat, får vi på katoden mørkerøde plak, som er en ren metal, inddrive kobber.
Ifølge resultaterne af to forsøg med elektrolyse kan gøre nogle generaliseringer.Positiv anode bliver et sted for inddrivelse af anioner, i begge ovennævnte tilfælde, de fandt bevist ilt.Ved katoden, udvinding kationerne i vore forsøg var de brint - i det første tilfælde, kobber - i den anden.Generelt kationerne er metaller eller hydrogen, men i nogle tilfælde kan de vise sig at være ikke-metaller og gasser.Oxidationstrin af elementet spiller en vigtig rolle i helbredelsesprocessen.
