ammoniumchlorid i emballage til teknisk brug (teknisk ammoniumchlorid) er et udvendigt pulveriserede produkt leveringsmuligheder er mulige i form af pellets.Farven er gul eller pink, farven skifter afhængigt af mærke af produktet.Det er perfekt opløst i ammoniak og vand salt smag, ingen lugt.
teknik og non-ferro metalindustrien, den kemiske og elektroteknik, skovbrug og træ, medicinske og mange andre industrier bruges i deres produktionsprocesser ammoniumchlorid.Udbredt brug af ammoniumchlorid er fundet i landbruget som kvælstofgødning, metallurgi bruger det under ætsning af metaller.Indenlandske tekstiler ville have mistet lysstyrke stof, hvis opgivet anvendelse af denne forbindelse.Ammoniumchlorid har fundet anvendelse i fremstillingen af tørbatterier, det klarer dåse ståldele med flux (ZnCl2).Som medicinsk udstyr, er det bruges i medicin ordineret til ødem, er hvis karakter er forbundet med arbejdet i hjertet, og øger virkningen af NH4Cl nogle diuretika.Produktion af nogle malinger og klæbemidler baseret på anvendelsen af ammoniumchlorid i hærdersammensætningen.
Transport og opbevaring på lagre NH4Cl indebærer pakning af dette stof i de kombinerede flerlagede papirposer eller plastikposer.Deres vægt, som regel ikke mere end 25 kg.Det er også muligt at anvende engangs bløde specialiserede beholdere.
til transport af ammoniumchlorid lov til at bruge en bred vifte af køretøjer gated (undtagen luft).Brugen af bløde specialiserede containere tillader transport af rullende materiel i mangel af en åben omladninger på ruten.
rum, hvor du har til hensigt at holde ammoniumchlorid, bør give forebyggelse for at få våde.Lagerområder, skal du først fjerne de udragende genstande med skarpe kanter, der kan skade membranen poser.De engangsbeholdere specialiserede stof kan opbevares selv udendørs.
Under Soda Production biprodukt ammoniumchlorid dukkede op.Fremstilling af dette materiale udføres ved inddampning af moderluden.Self NH4CI syntesereaktionen er omsætningen af ammoniak og saltsyre.
undersøgelse af in vitro-egenskaber af NH4Cl kræver pålidelige metoder til bestemmelse af dets eksistens.Kvalitativ reaktion på ammoniumchlorid, som regel, bestemmer tilstedeværelsen af ammoniumkation NH4 +.
Hvis der i løbet af interaktion med alkalisalt med en let opvarmning ammoniak frigives, er det muligt at sige med sikkerhed tilstedeværelsen af stoffet i den oprindelige opløsning af kationen NH4 +.Ammoniakdampe vil male vådt lakmusprøve, knalde til den aktuelle gas produceret i blåt.
bestemme den anden komponent NH4Cl, chloridanionen er muligt ved at indvirke på testopløsningen med sølv.Reaktionen af forekomsten af hvide ostemasse viser nemlig udfældning af sølvchlorid.Tilsætning af en opløsning med bundfald af natriumthiosulfat ammoniak eller føre til dens opløsning.
Selv i en lærebog om uorganisk kemi år på gymnasiet, kan du finde en masse erfaring til rådighed for tildeling komponenter af ammoniumchlorid, som angiver den relative sikkerhed af dette materiale for mennesker.Men
forsigtighed ved håndtering er det nødvendigt, som falder på huden eller i øjnene, kan det forårsage irritation.Farer kan skabe en giftig gas frigivet af ammoniak (refererer til 4. klasse af risiko), selv små koncentrationer forårsage irritation af øjne og øvre luftveje, hvilket fører til en høj koncentration af stimulerende virkning på centralnervesystemet.
