koncentration løsninger - et begreb, der er helt almindeligt i videnskabelige omsætning, og i husstanden leksikon - karakteriserer kvantitative struktur af sammensætningen af en opløsning.I overensstemmelse med de standarder og definitioner af IUPAC (International Register af kemiske forbindelser) i henhold til koncentrationen refererer til forholdet mellem masserne af stof og løsning.Målingen af dette forhold udføres i enheder af mol / L eller g / l
Hvis vi ser på sagen, hvis andel kan udtrykkes i den samme type værdier (for eksempel vægt vægt), de er lavet for at afspejle forholdet mellem aktier, men praksis var udbredt anvendelse af konceptet er koncentrationen af løsninger.
Der er flere måder, hvorpå du kan afspejle koncentrationen.For opløsninger mest almindeligt anvendte udtryk i opløsningen struktur masse og volumen (væske) Procent kan udtrykke koncentration i mol desuden koncentrationen af opløsningerne kan udtrykkes i gram-ækvivalenter.I nogle tilfælde, ved hjælp af en variant af refleksion koncentration anvendelse af den molære titer eller foranstaltning.
Typisk er koncentrationen af de løsninger, som ikke kræver stor præcision i sit udtryk, der viser vægtprocenter.Men hvor der kræves stor nøjagtighed, bruger møl, titler eller gram-ækvivalenter.
Ved brug vægtprocent bør anvende reglen hvorefter koncentrationen af udtrykket er angivet i de samme enheder, f.eks hvor mange gram af et stof indeholdt i et vist antal gram af opløsningen.Kan ikke kombineres afspejles i gram pr volumenenhed (for eksempel: antal gram af et stof i 100 milliliter opløsning).
For eksempel, hvis vi har brug for at udtrykke sammensætningen af en 10% opløsning af almindeligt salt, NaCl formel, som det skal forstås på en måde, der omfatter 100 g opløsning af 10 g salt og 90 g vand.I dette tilfælde, hvis koncentrationen er givet i procent af stof (fx 25% opløsning), og behovet for at anvende en mængde opløsning, som det var netop en specificeret mængde af et stof (fx 5 g), opløsningen bør tages forvægt (i dette eksempel - er 20 g).
For hver mulighed har sin egen refleksion koncentration formel.Så hvis du bruger koncentration procent af løsningen, formlen er som følger:
C = m1 / m, hvor: m1 - masse af stof opløst i opløsningen, og udtrykt i gram eller kilogram, m - masse af løsningen, udtrykt i den sammeenheder.
molære koncentration i opløsningen bestemmes ved formlen: C (M) = n / V, hvor n - mængden af stof i mol, V - mængden af opløsningen i liter.Ved at bruge gram-ækvivalenter formel tager form: C (N) = z / V, hvor V - volumen af opløsningen, udtrykt i liter, z - antallet af ækvivalens.
I de tilfælde, hvor opløsningens vægtfylde er kendt, er det praktisk at afspejle det efter volumen.Men dette er kun tilfældet, når der beskæftiger sig med temmelig koncentrerede opløsninger (mindre end 1%), eftersom fejl i dette tilfælde kan være ubetydelige.
udtrykt i antal mol koncentration i kemi kaldet mol.Når sige "En molær opløsning", betyder det, at 1 liter væske indeholdt 1 mol af stoffet.En sådan løsning kaldes en "muldvarp".
Hvis koncentrationen er udtrykt som antal gram-ækvivalenter, som er indeholdt i en enhed væskevolumen, i dette tilfælde et udtryk "Normal", hvilket indikerer, at, for eksempel i 1 liter væske er 1 gram tilsvarende.Oftest er en sådan løsning, blot kaldes normalt.
Denne artikel omhandler kun nogle grundlæggende måder at udtrykke koncentration.I andre tilfælde kan, når det kommer til sofistikerede løsninger anvendes til dette og andre enheder.
