Kemi - interessant videnskab, der forklarer de fleste af de ændringer, der finder sted inden for vores processer og fænomener.Desuden er disse fænomener ikke begrænset til blot at opløse sukker i en kop te eller hydrolyse agenter, som ofte danner grundlag for en given industriel proces, men også så kompleks som skabelsen af organisk stof uden levende organisme.Med andre ord, kemien - videnskaben om livet i form af de forekommende fænomener omkring os.Kemikalier kan alle taler om syrer, baser, salte og baser.På en af de sidste vil blive diskuteret yderligere - natriumcarbonat.Lad os se på alt relateret til natriumcarbonat, starter og slutter med den kemiske formel, der bruges i industrien og liv.
således natriumcarbonat, som har formlen skrives som: Na2CO3, - er et salt af kulsyre, som også er kendt som natriumcarbonat eller soda.Dette materiale ligner en simpel hvidt pulver bestående af små korn, som ikke har nogen lugt og en temmelig ubehagelig smag.Det kan forårsage alvorlig forgiftning og sår i mavetarmkanalen, når den menneskelige krop trænger ind i en stor mængde.Strukturformlen er som følger: To natriumatom et par af elektroner, der er forbundet med oxygenatomer (per natriumatom har en oxygen), oxygenatomer forbundet med enkeltbindinger med carbonatomer og carbon i et samme igen er forbundet til fire (to par) elektronertil et oxygenatom.Således ser vi følgende interessant billede: natrium atomer bliver positive ioner med afgifter 1, oxygenatomer og som har negative ladning på -2, og kulstof, som gav de fire-elektron har en afgift på fire.Således natriumcarbonat, eller rettere, sit molekyle har polaritet i nogle steder.
Der er også en lidt anderledes og salt: natriumhydrogencarbonat, har den kemiske formel NaHCO3, som også kan forårsage forgiftning, hvis kommer ind i kroppen.Natriumhydrogencarbonat reagerer med mere aktive end natriummetal, med natrium vosstanavlyavaetsya.Når dette salt kan omsættes med et alkalimetalhydroxid mere aktiv, og der vil rekonstitueringsopløsning.Hvis hydrolyse af saltet, skal det bemærkes, at natriumhydroxid - en stærk base, og kulsyre har en temmelig svag karakter, så først vi får basen og in vitro vil være basisk, erkende, at der kan anvendelse af phenol-phthalein (farveopløsningsalte crimson).
Hvis vi taler om natriumcarbonat kemiske egenskaber, som ikke adskiller sig fra de kemiske egenskaber af brint, kan det bemærkes, at, hvis den gennemføres elektrolyse af smelten og opløsning af saltet, den "adfærd" de vil være helt den samme.Lad os se.
elektrolyse af smeltet natriumcarbonat finish, der vil skille sig ud carbonat-ion og to mol natrium.Hvis hydrolyse af saltopløsningen, får du følgende billede: anoden genvinde brint ved katoden - en hydroxy-gruppe i sidste ende viser sig, at holde carbonat anion og to mol natrium.
også muligt, og det skal bemærkes, at natriumcarbonat reagerer med stoffer, såsom en stærk syre, fx salpetersyre, saltsyre eller svovlsyre.Det er substitueret, det vil sige, genvundet kulsyre, som er umiddelbart nedbrydes til vand og carbondioxid eller carbondioxid til dannelse af et salt af syren, som blev sat til natriumcarbonat.
Et lignende billede opnås ved at tilsætte opløseligt (og ingen anden, ellers vil reaktionen ikke gå!) Salt af en stærk syre, men reaktionsprodukterne har for at få gas, sediment eller vand.
