Ca (OH) 2 - calciumhydroxid (fra latin Calciumhydroxid), er det ret almindeligt kemikalie.Det betragtes som inhærent stærk base.Den repræsenterer melkokrupinchaty gulligt pulver eller farveløse krystaller.Er nedbrydelig ved opvarmning, hvilket resulterer i calciumoxid er frigivet.Det er tungtopløseligt i vand.En vandig opløsning af calciumhydroxid på deres kemiske egenskaber er som et gennemsnit.Ved tilstedeværelse af metaller kan frigive brint, som er anerkendt af eksplosiv gas.
Calciumhydroxid når ind i kroppen gennem munden eller ved inhalation af en aerosol kan absorberes i væv og ophobes i dem.Ved normal stuetemperatur, praktisk 20-22 grader dette stof ikke fordamper, men sprøjtning af partiklerne kan være farlige for helbredet.Kom på huden, luftvejene og slimhinderne i øjne, calciumhydroxid er et irritationsmoment, selv ætsende.Langvarig kontakt med huden kan forårsage dermatitis.Det kan også påvirke lungevæv ved konstant udsættelse for partiklerne af calciumhydroxid.
Denne kemiske forbindelse har mange trivialnavne såsom hydratkalk (den er fremstillet ved standsning af calciumoxid med almindeligt vand), kalkvand (en klar vandig opløsning).Andre navne: pushonka (calciumhydroxid i form af et tørt pulver), og kalkmælk (mættet vandig opslæmning).Ofte er kalk eller kalk kaldet som calciumoxid.
calciumhydroxid, kemiske egenskaber, der anses for aggressive med hensyn til andre stoffer, fremstillet ved læskning, dvs. ved reaktion (kemisk reaktion) calciumoxid og vand.Skematisk reaktionen er som følger:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
at opnå en vandig opløsning af alkalisk reaktion er karakteristisk for mediet.Ligesom alle typiske hydroxider, er calciumhydroxid omsættes med: 1.
uorganiske syrer til dannelse af calciumsalte
typiske H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. kuldioxid, som opløses i vand, så vandopløsningmeget hurtigt i luften overskyet, med et hvidt uopløseligt bundfald - calciumcarbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. carbonmonoxid ved forhøjede temperaturer op til 400 grader Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. salte, som følge af et hvidt bundfald - calciumsulfat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
anvendelse af calciumhydroxid er meget populær.Sikkert, alle ved, at de behandlede med kalk faciliteter, træstammer, samt vægge bruge det som en del af bygningens mørtel.Brugen af calciumhydroxid i bygningen har været kendt siden oldtiden.Og nu er det indgår i gips af hans produkter silikat mursten og beton, præparaterne som er næsten identisk med mørtel.Den væsentligste forskel er i fremgangsmåden til fremstilling af de samme opløsninger.
calciumhydroxid anvendes til at blødgøre hårdt vand, til fremstilling af blegemiddel, kalk uorganisk gødning causticization natriumcarbonat og kalium.Dette materiale er også en forudsætning for garvning i tekstilindustrien, til fremstilling af forskellige forbindelser af calcium samt for neutralisering af sure opløsninger og spildevand herunder.På grundlag af opnåede organiske syrer.
Calciumhydroxid har fundet sin anvendelse i fødevareindustrien, hvor det er mere kendt som et tilsætningsstof, E526, anvendes som pH-regulator, en hærder og et fortykningsmiddel.I sukkerindustrien det anvendes til udvaskning af melasse.
I laboratorieforsøg og demonstration kalkvand er en væsentlig indikator for påvisning af carbondioxid i løbet af kemiske reaktioner.Mælk af kalk behandlede planter til at bekæmpe sygdomme og skadedyr.
