af kvælstof (nitrogen) har et par forbindelser til Hydrogen (brint), hvoraf de mest vægtige betydning ammoniak.I laboratoriet er det fremstilles ved opvarmning af en blanding af ammoniumchlorid med kaliumhydroxid.Indtil slutningen af det 19. århundrede blev den chilenske deponering af natriumnitrat betragtes som den eneste kilde af kvælstofforbindelser.Takket være videnskabelig forskning, har kemikere været foreslået flere metoder til fiksering af atmosfærisk kvælstof.Den første af disse var cyanamid ammoniaksynteseprocessen.Denne metode er baseret på evnen til at forbinde med ureanitrogen calcium.For at gøre dette, er nitrogen ledes gennem en opvarmet calciumcarbid:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
således opnåede CaCN2 (calcium cyanid) anvendes som en kvælstofgødning i landbruget.Det skal bemærkes, at behandlingen af forbindelsen med vanddamp til frembringelse af ammoniak:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
forarbejdet ammoniakkvælstoffet syre- og kvælstofgødning.I moderne kemi er udbredt anden metode til at opnå NH3 - hans syntese af nitrogen og hydrogen:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
således opnåede kaldes syntetisk ammoniak.Industrielle syntese af ammoniak produceret i nærvær af en katalysator og ved en temperatur på 500 grader.
ammoniak - en gas, der har en skarp karakteristisk lugt, det er lettere end luft.Du kan ikke trække vejret NH3 lang tid, fordi det er giftigt.Denne gas er temmelig let opløseligt i H2O.Koncentreret vandig ammoniak indeholdende 25% NH3.
Når afkølet (-79 til ° C) opløsning af vandig ammoniak bliver krystallinsk.Videnskabelige undersøgelser har vist, at størstedelen af NH3 i vandig opløsning er i form af hydrerende molekyler (NH3 · nH2O) og kun en lille del af det opløste ammoniak (ca. 0,5%) omsættes med vand:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalisk reaktion af ammoniak løsninger på grund af tilstedeværelsen af hydroxidioner.Traditionelt ammoniakopløsning betegnes NH4OH.Alkalinitet af opløsningen forårsaget af tilstedeværelsen af en hydroxylgruppe, som er dannet som et resultat af dissociation af ammoniumhydroxid.
ammoniakopløsning betragtes som en svag base.I laboratorier undertiden ammoniak produceres ved opvarmning ammoniumchlorid.Ammoniak er ganske aktive kemiske forbindelse, der reagerer med mange stoffer, hvilket viser kun reducerende egenskaber.
Ammoniak brænder, med oxygen i nærværelse af grøngul flamme, samtidig blive oxideret til et frit kvælstof.I nærvær af en katalysator (platin), oxidation af ammoniak · går på at danne oxid af nitrogen.Denne reaktion anvendes til fremstilling af nitrat syre.Det skal bemærkes, at de fleste af de således opnåede ammoniak forbruges i produktionen af nitrat gødning og salpetersyre.
Under fordampning ved -33,4 ° C, flydende NH3 fra miljøet absorberer en masse varme forårsager afkøling.Denne egenskab det anvendes i køleanlæg til kunstig is, når opbevaring af letfordærvelige fødevarer.Ofte flydende ammoniak anvendes i konstruktionen af underjordiske strukturer.Ammoniakopløsningen anvendes i laboratoriepraksis, den kemiske industri, husholdningsartikler og i medicin.
ammoniakopløsning ansøgning.Anvendes som et middel til at føre patienten vejrtrækning og udskillelse af synkope.Store koncentrationer af NH3 kan medføre respirationsstop.Sommetider ammoniakopløsning anvendes som emetika (10 dråber pr 100 ml vand).Bemærk at det er et farmaceutisk middel ikke kan påføres topisk i nærvær af hudsygdomme (eksem, dermatitis).Når ammoniakdampe forgiftning læger ordinere acetat, citrat, tartrat (vinsyre) ved 1% koncentration.I kirurgisk praksis ved anvendelse af en ammoniakopløsning (25 ml / 5 liter kogt, varmt vand).
