Blandt kemiske grundstoffer kalium tildelt en række af sine unikke fysiske og kemiske egenskaber.For kemikere er af interesse for et højt aktivitetsniveau.Dette materiale blev straks omsættes med oxygen, opvarmning af luften får den til at skyde, produktet af denne reaktion bliver kaliumsuperoxid.Interaktion med vand og sure opløsninger resulterer i en hurtig brand og endda eksplosion.Kalium er i stand til at inddrive den svovlsyre til hydrogensulfid, svovldioxid og svovl, er salpetersyre reduceret til kvælstofoxider og molekylært kvælstof.
kalium i det periodiske system tager celle nummer nitten.Hans tilhørsforhold med alkalimetaller forklarer sølv-hvide farve og høj duktilitet af dette materiale, er det let at skære med en kniv, og udviser høj kemisk aktivitet.Dette forklarer, at karakteren af ren kalium ikke forekommer.Blandt de stoffer, hvor kalium kommer ind som en bestanddel, den mest almindelige er havvand, og det kan findes i forskellige mineraler.Hurtigheden af dette stof oxidation fører til det faktum, at kaliumoxid (K2O formel) hurtigt skifter til peroxid (K2O4).
Få kaliumoxid ved at opvarme metallet kan være op til 180 ° C i oxygen udtømte miljøer, eller ved at opvarme en blanding af metallisk kaliumsuperoxid.Som en del af oxid af kalium findes i visse typer cement og kunstgødning.
kalium til anlægget verden er af stor betydning, er det en af de tre grundlæggende byggematerialer af organiske forbindelser, udover kvælstof og fosfor.Med mængden af kalium er forbundet frugtsætning og efterfølgende konservering af frugt og knolde.Kalium spiller en vigtig rolle i transporten af sukker og i dannelsen af vegetabilske reserver, kommer til udtryk i en forøgelse af stivelse i rodknolde, rhizomer og rødder.Kalium har en positiv indvirkning på at øge tætheden af væv af planter, stængler deres.Fraværet af kalium fører til det faktum, at anlægget ikke er i stand til korrekt optage kvælstof.Planter forbruge kaliumhydroxid.Han interagerer med en række stoffer, der sikrer normale funktion af anlægget organisme.
Mangel af kalium i nogle jorder kompenseres ved hjælp af en bred vifte af kali gødning.Deres produktion er baseret på brugen af naturlige aflejringer af kaliumsalte, er mineraler kaldes sylvin- og carnallit, svovlsyre salte af kalium omfatter shenit, Kain og Langbein.Brug af mineraler muligt at opnå en gødning med en høj koncentration af kalium.
Den mest almindelige gødning, som omfatter kaliumoxid, et kaliumsalt.Denne blanding formales fint mineralske sammensætning af naturlig oprindelse sylvinit og kaliumchlorid.Kaliumoxid er 40%.
stof med stærke basiske egenskaber i stand til at reagere hurtigt, ikke kun med syrer, sure oxider og selv vand.Egenskaber af forbindelsen til at udveksle carbondioxid til oxygen er meget udbredt i gasmasker isolerende driftsprincip, og ubåde.Poglotitetelem i dette tilfælde fungerer som en ækvimolær blanding af natrium og kalium peroxid superoxid.Hvis ikke overstiger en ækvimolær blanding af natrium peroxid gas absorberer mere end sin tildelte.To volumen carbondioxid frigives et volumen af oxygen.Således i et lukket rum trykket falder.Overskydende kaliumsuperoxid har den virkning, absorption af de to bind af kuldioxid med udgivelsen af de tre bind af ilt, vil trykket stige.Ækvimolær blanding af ligningen giver mulighed for absorberet volumen og frigivne gasser.
Som et stærkt oxidationsmiddel, der peroxider anvendes i tekstilindustrien til blegning af tekstiler.
