udtrykket "elektrolytisk dissociation" forskere arbejder med slutningen af det nittende århundrede.Hans udseende vi skylder svenske kemiker Arrhenius.Arbejder på problemet med elektrolytter i årene 1884-1887, han introducerede det til at beskrive fænomenet ionisering i løsninger og dannelsen af smelter.Mekanismen af dette fænomen, besluttede han at forklare nedbrydning af molekyler i ioner, elementer, der har positiv eller negativ ladning.
teori om elektrolytisk dissociation forklarer ledningsevne nogle løsninger.For eksempel, for kaliumchlorid KCI karakteriseret ved nedbrydning af et molekyle af dette salt til kaliumion med en afgift til "plus" (kationer) og chloridion opladning med "minus" (anion).Saltsyre nedbrydes til HCI-kation (hydrogen ion) og en anion (chloridion), natriumhydroxidopløsning NaHO fører til natriumion og en anion som hydroxidion.De vigtigste bestemmelser i teorien om elektrolytisk dissociation, beskrive opførslen af ioner i løsninger.Ifølge denne teori, de bevæger sig helt frit i opløsningen, og selv en lille dråbe af opløsningen holdes ensartet fordeling af modsat ladede elektriske ladninger.
teori om elektrolytisk dissociation processen med dannelsen af elektrolytter i vandige opløsninger forklares på følgende måde.Fremkomsten af frie ioner indikerer ødelæggelse af krystalgitteret af stoffer.Processen ved at opløse stoffet i vand er påvirket af effekten af polære opløsningsmiddelmolekyler (i vores eksempel, anser vi vandet).De er i stand nok til at reducere elektrostatisk tiltrækning kraft, der eksisterer mellem ionerne i gitter sites, hvilket resulterer ioner passere for den frie bevægelighed af løsningen.Således frie ioner i miljøet polære vandmolekyler.Denne shell formularer omkring dem, teorien om elektrolytisk dissotsiatsiinazyvaet hydreret.
Men teorien om elektrolytisk dissociation Arrhenius forklarer dannelsen af elektrolytter ikke kun i opløsninger.Krystalgitteret kan blive ødelagt under indflydelse af temperaturen.Ved opvarmning af krystal, får vi virkningen af intense vibrationer af ioner i gittersteder, gradvist fører til ødelæggelse af krystallen og fremkomsten af smelten udelukkende består af ioner.
Vender tilbage til de løsninger bør særskilt undersøgelse af ejendommen af et stof, som vi kalder et opløsningsmiddel.Den lyseste repræsentant for denne familie er vand.Den vigtigste funktion er tilstedeværelsen af dipolære molekyler, dvs.når den ene ende af molekylet er positivt ladet, og den anden negativt.Vandmolekylet opfylder disse krav, men vandet er ikke den eneste opløsningsmiddel.
processen med elektrolytisk dissociation kan forårsage ikke-vandige polære opløsningsmidler, for eksempel flydende svovldioxid, flydende ammoniak og så videre. Men at vand optager det antal af dets primære sted på grund af dens ejendom at svække (opløses) den elektrostatiske tiltrækning og ødelægge den krystallinske gitter vises særligt lyse.Derfor taler om løsninger, mener vi det er vandbaseret væske.
grundig undersøgelse af egenskaberne af elektrolytter lov til at bevæge sig til begrebet magt og graden af dissociation.Graden af dissociation af elektrolytten: forholdet mellem antallet af dissocierede molekyler til deres samlede antal.Potentielle elektrolytter, denne koefficient spænder fra nul til en, og graden af dissociation, hvilket er lig med nul, tyder på, at vi har at gøre med ikke-elektrolytter.På at øge graden af dissociation positivt påvirker temperaturstigningen af løsningen.
Force-elektrolytter bestemme graden af dissociation, forudsat en konstant koncentration og temperatur.Stærke elektrolytter har en grad af dissociation, nærmer enhed.Det er letopløselige salte, baser, syrer.
teori om elektrolytisk dissociation tilladt at give en forklaring på en bred vifte af fænomener, der er undersøgt i forbindelse med fysik, kemi, fysiologi af planter og dyr, teoretisk elektrokemi.
