til aldehyder er organiske forbindelser, som er karakteriseret ved en dobbeltbinding mellem carbon- og oxygenatomer og to enkeltbindinger af samme carbonatom i en carbonhydridgruppe repræsenteret ved bogstavet R, og et hydrogenatom.Gruppe af atomer & gt; C = O kaldes carbonylgruppen, er det karakteristisk for alle aldehyder.Mange aldehyder har en behagelig duft.De kan fremstilles ud fra alkoholer ved dehydrogenering (hydrogen fjernelse), hvorved kollektivt kendt - aldehyder.Egenskaber bestemmes ved tilstedeværelsen af aldehyd carbonylgruppe, dens placering i molekylet, og længden og rumlig forgrenet carbonhydridgruppe.Det vil sige, at kende navnet på stoffet afspejler dens strukturformel, er det muligt at forvente visse kemiske og fysiske egenskaber af aldehyder.
Der er to primære måder at navngive aldehyder.Den første metode er baseret på det system, der anvendes af Den Internationale Telekommunikationsunion (IUPAC), er det ofte kaldes systematisk nomenklatur.Den er baseret på den kendsgerning, at den længste kæde, der er bundet til et carbonatom af carbonylgruppen, danner grundlag for aldehydet titel, dvs. dens navn stammer fra navnet på den tilknyttede alkan ved at erstatte endelsen -en suffiks -Al (methan - matanal, ethan - ethanalpropan - propanal, butan - butanal og så videre).En anden fremgangsmåde anvender dannelsen af aldehyder titelnavn tilsvarende carboxylsyre, der som et resultat af oxidation af svinget (methanal - myresyre aldehyd, ethanal - eddikesyre aldehyd, propanal - aldehyd er propionaldehyd, butanal - aldehyd olie og så videre).
vigtigste strukturelle forskelle mellem alkaner og aldehyder, de fysiske egenskaber af aldehyder, er tilstedeværelsen i fortiden af carbonylgruppen (& gt; C = O).Denne gruppe er ansvarlig for forskelle i fysiske og kemiske egenskaber af stoffer med det samme antal carbonatomer eller den samme molekylvægt.Disse forskelle skyldes polarisering af carbonylgruppen & gt; + = Oδ- Sδ.Det vil sige, elektrontætheden af carbonatomer er forskudt i retning af et oxygenatom, hvilket gør oxygenpartialtryk elektronegative og elektropositiv carbon del.For at indikere polariteten af carbonylgruppen anvendes ofte græske bogstav delta (δ), indikerer dette en delvis opladning.Den negative ende af et polært molekyle er tiltrukket af den positive ende af et andet polært molekyle.Disse kan være molekyler af samme, uanset om et andet stof.Aldehyder ketoner afviger fra at der i sidste carbon af carbonylgruppen er forbundet med enkeltbindinger med to carbonhydridgrupper.I denne sammenhæng er det også interessant at sammenligne de fysiske egenskaber af aldehyder og ketoner.Det
polær gruppe & gt; C = O påvirker de fysiske egenskaber af aldehyder: smeltepunkt, kogepunkt, opløselighed, dipolmoment.Carbonhydridforbindelser, som kun indeholder hydrogen og carbon atomer, smelte og koge ved lave temperaturer.I forbindelser med en carbonylgruppe er betydeligt højere.For eksempel butan (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) og acetone (CH3SOSN3) har samme molekylmasse på 58 og et kogepunkt i butan er 0 ° C, mens det for propanal er 49 ° C, medens acetone er56 ° C.Årsagen til den store forskel ligger i det faktum, at polære molekyler har flere muligheder for at blive tiltrukket af hinanden end de ikke-polære molekyler, så de skal være mere energi hul og kræver derfor en højere temperatur for at smelte forbindelserne eller kogt.
Med stigende molekylvægt ændre fysiske egenskaber af aldehyder.Formaldehyd (HCHO) er en gasformig substans under normale forhold, acetaldehyd (CH3CHO) koger ved stuetemperatur.Andre aldehyder (undtagen dem fra den høje molekylvægt) under normale forhold er væsker.Polære molekyler er ikke let blandes med ikke-polær, fordi de polære molekyler tiltrækkes til hinanden, og ikke-polære ikke er i stand til at presse mellem dem.Derfor carbonhydrider ikke er opløselige i vand, idet vandmolekylerne er polære.Aldehyder molekyler af carbonantal mindre end 5, opløses i vand, men hvis antallet af carbonatomer er større end 5, forekommer opløsning.God opløselighed aldehyder med lav molekylvægt på grund af dannelsen af hydrogenbindinger mellem hydrogenatomet af vandmolekylet og oxygenatomer af carbonylgruppen.
polære molekyler, der dannes ved forskellige atomer, kan kvantitativt udtrykkes ved et tal, der kaldes et dipolmoment.Molekyler dannede identiske atomer er ikke polære og har et dipolmoment.Vektoren dipolmoment er rettet mod elementet stående i det periodiske system (for en given periode) til højre.Hvis molekylet er sammensat af atomer i en undergruppe, vil elektrontætheden forskydes til vangen med et mindre sekvensnummer.De fleste af kulbrinter har et dipolmoment eller dens størrelse er meget lille, men det er meget højere aldehyder, hvilket også forklarer de fysiske egenskaber af aldehyder.
