Chemicals er en samling af atomer, der er knyttet til hinanden ved en bestemt lov, eller mere præcist, som hver især er et system bestående af kerner og elektroner.Hvis systemet er sammensat af en type af atomer, så det kan kaldes en enkelt kerne, hvis forskellige typer af atomer, den neodnoyadernoy.Disse systemer er elektrisk neutral.Som et resultat af eksterne påvirkninger (temperatur, lys, stråling, eller et polært opløsningsmiddel molekyler med dipol polarisering) nedbryder kemiske stoffer.De kationer og anioner, som under påvirkning af molekylerne det polære opløsningsmiddel (vand) særskilte molekyler af stoffet (elektrolyt) ikke elektrisk neutralt.Ethvert system har en tendens til ligevægt.I svage elektrolytter eksempel viser, at reversible dissociationsreaktion.For stærke elektrolytter, denne erklæring er ikke egnet, da stort set alle molekylerne dissocierer i ioner.Tendensen af systemet til ligevægt er beskrevet ved elektrolytisk dissociation Khao ↔ x • til + fra A- og • angiver dissociationskonstanten Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
ses af ovenstående ligning: de mere dissocierede molekyler, jo mindre dissociationskonstant og vice versa.Men dette gælder ikke for stærke elektrolytter er blevet fundet, at med en stigning i deres koncentration ikke KD stigninger og fald.Dette skyldes ikke reducere antallet af brudte molekyler, og en stigning mellem modsat ladede partikler kræfter gensidige tiltrækning på grund af reduktionen af afstanden mellem dem skyldes den øgede koncentration af opløsningen.Derfor er evnen af stærke elektrolytter dissociere i ioner målte indikatorer som den tilsyneladende grad af dissociation, og cd'en er ikke brugt, fordi det er meningsløst.Til en opløsning af en svag elektrolyt har nogen mening at anvende, og graden af dissociation, fordi med faldende koncentration forholdet mellem dissocierede molekyler til det samlede antal henfald øges, men det ikke karakterisere virkningen af elektrolytten.Deres evne til at dissociere til ioner indikerer dissociationskonstanten, da det afhænger kun af temperaturen af opløsningen og beskaffenheden af opløsningsmidlet, det vil sige, Kd er en konstant for et bestemt stof Khao.
Almindeligt vand (ud af naturlige kilder, eller den, der flyder fra hanen) er ikke ren.Rent godt vand indeholder hydroniumioner [H3O + 1] og hydroxidioner [OH-1].De dannes ud fra to molekyler af vand: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Det sker sjældent, fordi vandet er praktisk opløses i ioner, som en svag elektrolyt.Ved ligevægt er koncentrationen af hydroxidioner og hydroniumioner er: [H3O + 1] = [OH-1].Processen er reversibel.Vand eksisterer generelt som en blanding af molekyler, hydroxidioner og hydroniumioner domineret af vandmolekyler og ioner til stede i kun spor.Dissociationskonstanten vand er udtrykt ved ligningen: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
dissociation af syre i løsningen er henfaldet til protoner H + og syre rest.Dissociation polybasisk syre forløber i flere trin (som spaltes kun én hydrogen kation), er hvert trin karakteriseret ved værdien af den konstante Kd.I det første trin hydrogenion spaltede lettere end i de efterfølgende faser, så konstant fra trin til trin, reduceret.Syredissociationskonstant Kd er en indikator for syrestyrke: de stærke syrer har en højere Kd og omvendt.Efter at have nået ligevægt henfaldshastigheden og hastigheden af dannelsen af molekyler er lige.For kan bruges stærke syrer (under hensyntagen til kun ion-ion interaktion kræfter i opløsninger af stærke elektrolytter) lovgivningen i kemisk ligevægt til at beregne Kd ved 25 ° CFor saltsyre (HCI) Kd = 10000000, brint (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100 milliarder, svovlsyre (H2SO4) Kd = 1000, salpetersyre (HNO3) Kd = 43.6, acetat (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.At kende egenskaberne for syrer og sammenligne med givne værdier af Kd, kan man hævde, at dissociationskonstanten af den højere, jo stærkere syren.
