særlige tilfælde med dissociation (henfaldsproces større partikler af stof - molekylære ioner eller radikale - til en mindre partikelstørrelse) er en elektrolytisk dissociation, hvorved den neutrale molekyle kendt elektrolyt i opløsning (ved virkningen af de molekyler af polære opløsningsmiddel) er opdelt i opladetpartikel, kationer og anioner.Dette forklarer evne elektrolytopløsninger lede elektricitet.
Vedtaget deler alle elektrolytter i to grupper: svage og stærke.Vand er en svag elektrolyt, vand dissociation kendetegnet ved en lille mængde dissocierede molekyler, da de er tilstrækkeligt modstandsdygtigt og stort set ikke dissociere til ioner.Netto (fri for urenheder), vand leder elektricitet dårligt.Dette skyldes den kemiske natur af, når positivt polariserede hydrogenatomer indføres i et relativt lille elektron skallen af et atom af oxygen, som er negativt polariseret molekylet.
styrke og svaghed elektrolytten er kendetegnet ved en vis grad af dissociation (angivet med α, ofte denne værdi er udtrykt i% fra 0 til 100, eller en del af en enhed fra 0 til 1) - evnen til at opdeles i ioner, dvs. forholdet mellem antallet af brudte partikler til antallet af partikler førforfald.Stoffer som syrer, baser og salte deraf under påvirkning af de polare vandmolekyler dissocierer i ioner helt.Dissociation af vand ledsages af sammenbrud af H2O molekyler i en proton H + og OH- hydroxylgruppe.Hvis ligningen for dissociation af elektrolytten til stede i form M = K ++ A-, derefter vand dissociation kan udtrykkes ved ligningen: OH N2O↔N ++, og ligningen, som den beregnede grad af vand dissociation kan repræsenteres på to måder (vedden resulterende koncentration af protoner eller hydroxylgrupper den resulterende koncentration): α = [H +] / [H2O] eller α = [OH -] / [H2O].Da værdien α at påvirke ikke blot den kemiske natur af forbindelsen, men løsningen koncentration eller temperatur, er det almindeligt at tale om den tilsyneladende (imaginære) af graden af dissociering.
Addiction molekyler svage elektrolytter, herunder vand, dissocierer i ioner i højere grad er præget af en dissociationskonstant (et særligt tilfælde af ligevægtskonstanten), som er benævnt CD.For at beregne denne værdi, loven af masse action, der sætter forholdet mellem masserne og de afledte udgangsmaterialer.Elektrolytisk dissociation af vand - er kollapset af de oprindelige vandmolekyler i protoner hydrogen og hydroxyl gruppe, så dissociationskonstanten udtrykkes ved ligningen: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Denne mængde vand er en konstant og afhænger kun af temperaturen, ved en temperatur på 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Kendskab den molære masse af vand (18 g / mol), og negligerer koncentrationen af dissocierede molekyler og under massen af 1 dm3 vand af 1000 g, kan beregne koncentrationen af dissocierede molekyler i 1 dm3 vand [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Derefter fra ligningen for dissociationskonstanten af produktet kan findes koncentrationer af protoner og hydroxylgrupper: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Ved udtagelse af kvadratroden af den resulterende værdi, der opnås koncentration af protoner (hydrogenioner), som bestemmer Opløsningens surhedsgrad og koncentrationen af hydroxylgrupper lig med: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Men selvfølgelig vand, såsom renhed eksisterer ikke på grund af tilstedeværelsen deri af opløste gasser eller vandforurening med andre stoffer (faktisk vand - denne løsning forskellige elektrolytter), men ved 25 koncentrationen af hydrogenprotoner eller koncentrationer af hydroxylgrupper forskellige fra værdien1 • 10-7.Det vil sige, surheden af vand på grund af strømmen af ikke blot en proces som dissociation af vand.PH-indikatoren er den negative logaritme af brintionkoncentrationen (pH), er det indført for at vurdere surhedsgraden af vandet og vandige opløsninger, da antallet af negative kræfter bruger vanskelig.Rent vand pH 7, men som naturligvis rent vand ikke er til stede, og spaltning af vand finder sted sammen med sammenbruddet af andre opløste elektrolytter, kan pH-værdien være mindre end eller større end 7, dvs. vand praktisk ≠ pH 7.
