til fysisk kemi og biokemi typisk samlet proces, hvor partikler - molekyler, ioner (positivt ladede partikler kaldet kationer og negativt ladede partikler, kaldet anioner) radikaler sønderdeles i mindre partikler.Denne proces kaldes dissociation, hvilket er latin for "dissociation» betyder "separation".Det er karakteriseret ved sådanne parametre som "graden af dissociation," viser forholdet mellem dissocierede til det samlede antal partikler inden desintegration af partiklerne, dvs. den andel af partikler, som nedbrydes.Processen med nedbrydning af partiklerne kan opstå som følge af en række foranstaltninger på området, arten af disse virkninger bestemmer hvilken type dissociation.Der er termisk dissociation, photodissociation, dissociation under indflydelse af ioniserende stråling, elektrolytisk dissociation.Dissociation er det modsatte af foreningen og rekombination.Denne proces er ofte forveksles med ionisering.
elektrolytisk dissociation er en række dissociation sker under indflydelse af polære molekyler af opløsningsmidlet og er kemisk karakter.Stoffer, der kan dissocierer i et opløsningsmiddel og ioner lede elektricitet benævnes elektrolyt (syre, salt, base).Stoffer, som ikke dekomponerer, når opløste ioner (alkoholer, estere, kulhydrater, etc.) ikke elektrolytter.De vigtigste opløsningsmidler elektrolytter - vand.Vandet i sig selv er karakteriseret som en svag elektrolyt.Polære opløsningsmidler (fx ethanol, ammoniak og eddikesyre) er også i stand til at opløse elektrolytter.Dissociation af syrer, baser, salte lignende og dissociering forekomme i de vandige opløsninger.Salte - en klasse af kemiske forbindelser, hvis molekyler er sammensat af positivt ladede partikler (metalkationer) og negativt ladede (anioniske syrerester).Sure salte i modsætning til de sædvanlige salte er sammensat af to typer kationer (metal og hydrogen) og en syre anion rest.Når opløst i vand, saltmolekylerne dissociere til ioner.Salt kan udvindes fordampe vandet.
Der er stærke og svage elektrolytter.I den klassiske teori om elektrolytisk dissociation proces anerkendt anset reversibel, men denne erklæring gælder kun for svage elektrolytter i fortyndede opløsninger.En elektrolytisk dissociation af syrer, baser, salte, er en irreversibel proces, da salt (næsten alle undtagen visse kompleks), syrer og baser (de, der dannes med alkalimetaller og jordalkalimetaller) er stærke elektrolytter og fortyndede opløsninger af molekylet fuldstændigt (100%) dissocieres i ioner.Stærke elektrolytter: NaCl (natriumchlorid), HNO3 (salpetersyre), HClO3 (chlorsyre), CaCl2 (calciumchlorid), NaOH (natriumhydroxid).Svage elektrolytter: NH4OH (ammoniumhydroxid), H2CO3 (kulsyre), CH3COOH (eddikesyre), og de fleste organiske syrer og baser.De når det opløses i vand kan dissociere delvist (typisk denne værdi i området fra 1 til 10%).
Derfor påstanden om, at løsningen af en stærk elektrolyt indeholder kun ioner i en opløsning af svage elektrolytter, primært nondecomposed molekyle stoffer.Dissociation af saltene fører til det faktum, at i opløsningen, der kun indeholder metalion og en syrerest (fx natrium kation, Na + og Cl- chlor anion), og nondecomposed molekyler (NaCl) har salt.Dissociation syresalte fører til dannelse i opløsning af en metalkation, hydrogen kation og anion syrerest.For eksempel, et syresalt NaHCO3 (natriumhydrogencarbonat) dissocierer i et natrium- kation (Na +), en kation af hydrogen (H) og en anion af kulsyre syrerest (SO3).
Hvis opløsningen (smelten) elektrolyt anbragt i en elektrolytisk celle (fartøj med en katode og anode), når en spænding påføres starte styret bevægelse af ladede partikler til elektroderne med modsat ladning: positive kationer - til den negativt ladede katode, mens negative anioner - til positivladet anode.Denne egenskab af elektrolytten, navnlig dissociation af salte, der almindeligvis anvendes i teknikken.Ved elektrolyse udføres industriel produktion af aluminium, kobber (elektrolytisk raffinering).Elektrolyse producerer de reneste stoffer såsom renhed ikke kan opnås ved andre metoder (destillering, krystallisering, og andre).Med elektrolyse metaller udvundet fra malme, renset, idet katoden kun aflejres på metalkationen og urenhederne forbliver i opløsning eller smelte.Fænomenet dissociation af salte ligger til grund fremstille ren brint og ren chlor.Vandet opløser natrium chloridioner: natriumkation og chlor anion.Ved anoden, er rent chlor frigives ved katoden - et biprodukt af hydrogen og i opløsningen vil være en anden vigtig biprodukt - natriumhydroxid.
