Har du nogensinde tænkt over, hvorfor nogle løsninger lede elektricitet, mens andre - ikke?For eksempel, alle ved, at det er bedre ikke at tage et bad på samme tid sætte hårtørrer.Efter alt vandet - en god leder for elektrisk strøm, og hvis hårtørrer falder i vandet, kortslutningen kan ikke undgås.Faktisk vand - ikke sådan en god leder af strøm.Der er løsninger, der udfører el meget bedre.Sådanne stoffer kaldes elektrolytter.Disse omfatter syrer, baser og vandopløselige salte.
Elektrolytter - hvem er de?
opstår spørgsmålet: hvorfor opløsninger af nogle stoffer passerer elektricitet, og den anden - nej?Hele pointen med ladede partikler - kationer og anioner.Når opløst i vand, elektrolytter dissociere til ioner, som under påvirkning af den elektriske strøm bevæger sig i en forudbestemt retning.Positivt ladede kationer flytte til den negative pol - katoden og negativt ladede anioner flytte til den positive pol - anoden.Processen med opløsningen af materiale ind ioner i smeltet eller opløst i vand, har en stolt navn - elektrolytisk dissociation.
Denne begreb opfundet af den svenske videnskabsmand S.Arrenius når man studerer egenskaberne for opløsningen ledes elektricitet.Til dette, han lukker kredsløb gennem en opløsning af et stof og lade lampen lyser på samme eller ej.Hvis bulb lyser - det betyder opløsningen leder elektricitet, hvoraf det kan konkluderes, at stoffet er en elektrolyt.Hvis lampen forbliver uddøde - at løsningen ikke leder elektricitet, så dette stof - ikke-elektrolyt.Ved neeletrolitam omfatter sukkeropløsninger, en alkohol, glucose.Men rastory salt, svovlsyre og natriumhydroxid have en stor elektrisk strøm strømmer således i dem elektrolytisk dissociation.
Hvordan er dissociation?
senere udviklede teorien om elektrolytisk dissociation, og russiske forskere har gennemført IAHæle og VAKistyakovsky anvende sin berettigelse kemisk teori om løsninger DIMendeleev.
Disse forskere fandt, at den elektrolytiske dissociation af syrer, baser og salte opstår som følge af hydratisering af elektrolytten, dvs dens interaktion med vandmolekyler.Jonas, kationer og anioner som følge af denne proces vil blive hydreret, der er forbundet med vandmolekylerne, der omgiver dem tæt ring.Deres egenskaber er væsentligt forskellige fra de ikke-hydrerede ioner.
således i en opløsning af strontiumnitrat Sr (NO3) 2, såvel som i opløsninger af cæsiumhydroxid CsOH, forekommer elektrolytisk dissociation.Eksempler på denne proces kan udtrykkes ved følgende reaktion:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
dvs.ved dissociation af et molekyle strontiumnitrat dannet en kation strontiumnitrat og 2-anion;
CsOH = Cs + + OH-,
dvs.efter adskillelse af et molekyle, cæsiumhydroxid, cæsium dannet en kation og en anion er hydroxid.
elektrolytisk dissociation af syrer er ens.For yodovodorodnoy syre, kan denne proces udtrykkes ved følgende ligning:
HJ = H + + CJ-,
dvs.ved dissociation af et molekyle yodovodorodnoy syre danner en hydrogen kation og en anion af iod.
dissociation mekanisme.
elektrolytisk dissociation af stoffer elektrolytter sker i flere etaper.For stoffer med ioniske bindinger, såsom NaCl, NaOH, denne proces omfatter tre på hinanden følgende processer:
-
første vand-molekyle med to modsatte poler (positive og negative) og er en dipol, orienteret på ion krystal.Den positive pol, er de knyttet til den negative ion krystal og omvendt en negativ pol - til de positive ioner i krystallen;
-
så er der hydrering af ioner af krystal dipoler vand, er
-
og først derefter hydrerede ioner som i forskellige retninger, og begynder at bevæge sig i en opløsning eller smelte kaotisk, så længe de ikke vil arbejde det elektriske felt.
For stoffer med polære kovalent binding, såsom HCI og andre syrer, dissociationsprocessen er ens, bortset fra at den indledende overgang forekommer i en covalent binding gennem virkningen af en ionisk vand dipoler.Disse er de vigtigste punkter i teorien om dissociation af sagen.
