Molekylvægten udtrykt som summen af masserne af atomerne i et molekyle af et stof.Normalt er det udtrykkes i AMU (atommasseenheder), undertiden også kaldet Dalton og betegnes D. For 1 amui dag vedtaget 1/12 vægt C12 kulstofatomer i enheder af masse svarende 1,66057.10-27 kg.
Således atomvægt af hydrogen lig med 1 angiver, at et hydrogenatom H1 12 gange lettere end carbonatomet C12.Multiplicere molekylvægten af en kemisk forbindelse på 1,66057.10-27 få værdien af massen af molekylet i kg.
I praksis er imidlertid mere praktisk størrelse bunt = M / D, hvor M - masse af molekylet i samme enhed masse og D. Molekylvægten af oxygen, udtrykt i carbon-enheder er 16 x 2 = 32 (diatomiske oxygen molekyle).Ligeledes i kemiske beregninger og beregnes molekylmasse af andre forbindelser.Molekylvægten af hydrogen, som har en diatomiske molekyle og er lig med henholdsvis 2 x 1 = 2.
molekylvægt - en karakteristik af den gennemsnitlige masse af et molekyle, det tager hensyn til den isotopiske sammensætning elementer, der udgør kemikaliet.Denne hastighed kan bestemmes for en blanding af flere stoffer, hvis sammensætning er kendt.Især kan molekylvægten af luften sættes til 29.
tidligere anvendt begreb i kemi mol.I dag er dette begreb erstattes af muldvarp - den mængde stof, som indeholder antallet af partikler (molekyler, atomer, ioner), svarende til avogadros konstant (6,022 x 1023).Indtil i dag, der traditionelt også brugt udtrykket "molær (molekylær) vægt."Men i modsætning til vægt, hvilket afhænger af de geografiske koordinater for masse - er en konstant parameter, så stadig det er korrekt at bruge dette udtryk.
molekylvægten af luft og de andre gasser, kan findes ved hjælp af loven i Avogadro.Denne lov fastslår, at under de samme betingelser i samme mængde gas er til stede det samme antal molekyler.Følgelig under visse temperatur og tryk, vil mol gas indtager det samme volumen.I betragtning af, at denne lov er strengt gældende for ideelle gasser mol gas indeholdende 6.022 x 1.023 molekyler, det tager ved 0 ° C og 1 atmosfæres tryk og et volumen på 22.414 liter.
molekylvægt af luft eller andre gaskomponenter er som følger.Det bestemmer massen af et kendt volumen af gas ved et bestemt tryk og temperatur.Derefter indført en ændring af ikke-Idealitet af den virkelige gas ved hjælp Clapeyron ligning PV = RT giver volumen til betingelserne for et tryk på 1 atmosfære og 0 ° C. Derefter kende volumen og vægt under disse betingelser i en ideel gas, er det let at beregne vægten og 22.414 liter gasformige stoffer undersøgesdvs dens molekylvægt.Og bestemmer således molekylvægten af luft.
Denne metode giver en temmelig nøjagtige værdier af molekylvægte, som undertiden endda bruges til at bestemme de atomvægtstabeller kemiske forbindelser.For et groft skøn over molekylvægten af den gas, der generelt anses ideel, og en yderligere justering er ikke gjort.
Ovennævnte metode anvendes ofte til bestemmelse af molekylvægten af flygtige væsker.
