Mange gasformige stoffer, der findes i naturen og produceret i fremstilling, er potente giftstoffer.Det er velkendt, at klor anvendes som biologisk våben, et par af brom har en stærkt ætsende på huden, der forårsager hydrogensulfid forgiftning, og så videre.
Et sådant materiale er carbonmonoxid eller carbondioxid, hvis formel er forskellig i struktur.På det vil blive diskuteret yderligere.
kemiske formel CO
empirisk betragtning af den nuværende med formlen er: CO.Men denne formular kun giver en beskrivelse af den kvalitative og kvantitative sammensætning, men påvirker ikke de særlige kendetegn ved strukturen og rækkefølgen af atomare obligationer i et molekyle.Men det er forskellig fra alle andre lignende gasser.
Denne funktion påvirker forbindelsen udstillede fysiske og kemiske egenskaber.Hvad er denne struktur?
struktur af molekylet
første den empiriske formel viser, at valensen af carbon-forbindelsen er II.Ligesom ilt.Følgelig kan hver af dem danner to bindinger.Den kemiske formel for kulilte CO klart bekræftet.
hvad der sker.Mellem kulstof og ilt ved den mekanisme af socialisering af de uparrede elektroner dannes dobbelt polær kovalent binding.Således strukturformlen tager form af carbonmonoxid C = O.
Men denne særlige molekyle ikke ende der.Ved donor-acceptor mekanisme i molekylet er dannet et tredje, dativ eller dativ binding.Hvorfor er det?Siden efter dannelsen af kovalente bindinger på børsen for ilt resterende to par elektroner på et carbonatom og - en tom orbital, derefter dette handler som en acceptor af en af de første par.Med andre ord, sker der en elektronpar placeret på frit oxygen orbitaler carbon-binding-dannelse.
eksempel kulstof - acceptor, ilt - donor.Derfor er formlen i kemi kulilte tager følgende form: S≡O.Denne strukturering rapporter molekyle yderligere kemisk stabilitet og inerti til at udstille de egenskaber, under normale forhold.
Så obligation i molekylet af kulilte:
- to polære kovalente, dannet ved en udveksling mekanisme på grund af den socialisering af uparrede elektroner;
- én dativ dannet på donor-acceptor interaktion mellem et par af frie elektroner og orbital;
- alle obligationer i molekylet - tre.
fysiske egenskaber
Der er en række karakteristika, der ligesom enhver anden forbindelse har kulilte.Formel sagen gør det klart, at krystalgitteret af den molekylære, staten gasformige under normale forhold.Dette indebærer følgende fysiske parametre.
- S≡O - kulilte (formel), densitet - 1.164 kg / m3.
- kogepunkt og smeltepunkt, henholdsvis: 191/205 0C.
- Opløselig i: vand (lidt), ether, benzen, alkohol, kloroform.
- har ingen smag eller lugt.
- farveløs.
Fra et biologisk synspunkt, er ekstremt farligt for alle levende væsener, med undtagelse af visse typer bakterier.
kemiske egenskaber
Med hensyn til reaktivitet, en af de mest inaktive stoffer under normale forhold - er kulilte.Formlen, som afspejler alle obligationerne i molekylet, bekræfter dette.Det er på grund af denne stærk struktur, dette stof under standard miljøindikatorer næppe indgå nogen interaktion.
Men det er i det mindste en lidt varme system som dativ obligation i molekylet nedbrydes som kovalente.Så kulilte begynder at tage aktivt genoprettende egenskaber, og stærk nok.Så det er i stand til at interagere med:
- ilt;
- chlor;
- alkalier (smelter);
- oxider og metalsalte;
- med grå;
- smule med vand;
- med ammoniak;
- med hydrogen.
Derfor, som anført ovenfor, egenskaber som viser kulilte, det i høj grad forklarer formlen.
At være i naturen
vigtigste kilde til CO i atmosfæren - skovbrande.Faktisk den vigtigste metode til dannelse af gassen på en naturlig måde - det er ufuldstændig forbrænding af forskellige typer af brændstof, primært af organisk art.
menneskeskabte kilder til luftforurening med kulilte så vigtigt også for massen brøkdel af den samme procentdel, såvel som naturlige.Disse omfatter:
- røg fra driften af fabrikker og anlæg, metallurgiske planter og andre industrielle anlæg;
- udstødningsgasser fra forbrændingsmotorer.
Under naturlige forhold, er kulilte let oxideres af luftens ilt og vanddamp til kuldioxid.Dette er baseret førstehjælp i tilfælde af forgiftning med dette stof.
Kom
værd at påpege én funktion.Kulilte (formel), kuldioxid (molekylære struktur) henholdsvis er som følger: S≡O og O = C = O.Forskellen på et oxygenatom.Derfor en industriel fremgangsmåde til fremstilling af carbonmonoxid baseret på reaktionen mellem kuldioxid og: CO2 + C = 2CO.Dette er den nemmeste og mest almindelige metode til syntese af denne forbindelse.
i laboratoriet ved hjælp af forskellige organiske forbindelser, metalsalte og kompleks sag, da udbyttet af produktet ikke forvente for meget.Kvalitativ
reagens i nærværelse af luft eller en opløsning af carbonmonoxid - palladiumchlorid.I deres rene metal fremstillet ved interaktion, som forårsager mørkfarvning af opløsningen eller papiroverfladen.
biologiske virkning på kroppen
Som allerede anført ovenfor, kulilte - en farveløs, meget giftige, farlige og dødbringende skadedyr for den menneskelige krop.Og ikke kun er menneskeligt, og generelt af levende.Planter, der er udsat for bilos dør meget hurtigt.
Hvad er de biologiske virkninger af kulilte på det indre miljø af animalske væsener?Det handler om at danne stærke komplekser af blod protein hæmoglobin og betragtes gas.Det vil sige, i stedet for ilt molekyler fanget gift.Cellulære respiration straks blokeret, gas udveksling er ikke muligt i det normale forløb af hans.
Resultatet er en gradvis blokering af hæmoglobinmolekyler, og som en konsekvens, død.Det er nok at besejre hele med 80%, at resultatet var dødelig forgiftning.Til dette formål er koncentrationen af kuldioxid i luften bør være 0,1%.
første tegn, der kan afgøre, indtræden af forgiftning med denne forbindelse er:
- hovedpine;
- svimmelhed;
- bevidstløshed.
Førstehjælp - komme ud i den friske luft, hvor kuldioxid under indflydelse af ilt bliver til kulsyre, er det brodden.Dødsfald fra handlinger det pågældende stof er meget almindeligt, især i huse med brændeovn opvarmning.Faktisk ved forbrænding af træ, kul og andre brændstoffer som et biprodukt af gassen nødvendigvis former.Overholdelse af sikkerhedsregler er afgørende for at redde menneskers liv og sundhed.
også mange tilfælde af forgiftning i garager, hvor der er indsamlet en masse kører bilmotorer, men ikke nok frisk luft er anlagt.Død på over tilladte koncentrationer forekommer inden for en time.Føle tilstedeværelsen af gas er fysisk umuligt, fordi ingen lugt, ingen farve han ikke.
brug i industrien
i metalindustrien til reduktion reaktion af metaloxider eller salte er ofte brugt kulilte.Formlen for den resulterende forbindelse - CO2.Også det dannede et rent stof - metal.
Desuden er kulilte anvendes:
- til behandling af kød og fiskeprodukter, så du kan give dem et frisk udseende;
- til syntese af visse organiske forbindelser;
- som en komponent i gasgeneratoren.
Derfor dette stof er ikke kun skadeligt og farligt, men også meget nyttigt for de menneskelige og økonomiske aktivitet.
