kemisk reaktion med metallet syre er specifik for disse klasser af forbindelser.I løbet af sin proton og hydrogen udvindes sammen med syren anion erstattes af en metalkation.Dette er et eksempel på reaktionen til dannelse af saltet, selv om der er flere typer af interaktioner ikke overholder dette princip.De opstår som redox og ikke ledsaget af frigivelse af brint.
Reaction Principper syrer med metaller
Alle reaktioner uorganisk syre fører til dannelse af metalsalte.Undtagelsen er, måske kun omsætningen af ædelmetallet med kongevand, en blanding af saltsyre og salpetersyre.Anden interaktion af syrer med metaller fører til dannelse af salt.Hvis syren er hverken koncentreret svovlsyre eller salpetersyre, produktet spaltes molekylær hydrogen.
Men når at omsætte koncentreret svovlsyre, forløber reaktionen med metaller i henhold til princippet om redox proces.Fordi det eksperimentelt blev identificeret to typer af metaller og interaktioner er typiske for stærke uorganiske syrer:
- interaktionen af metaller med fortyndede syrer;
- interaktion med koncentreret syre.
reaktioner af den første type forekomme med enhver syre.Den eneste undtagelse er koncentreret svovlsyre og salpetersyre enhver koncentration.De reagerer på en anden type og føre til dannelse af salte, reduktionsprodukter af svovl og nitrogen.
Typiske syrer reagerer med metaller
metal placeret til venstre for hydrogen i en standard elektrokemisk række omsættes med fortyndet svovlsyre og andre syrer af forskellige koncentrationer undtagen nitrogen til dannelse af et salt og isolering af molekylært hydrogen.Metaller er placeret lige i serien brint elektronegativitet kan ikke reagere med de ovennævnte syrer og interagere kun med salpetersyre uanset koncentration, med koncentreret svovlsyre og kongevand.Dette er en typisk reaktion af en syre med metaller.
metal reaktioner med koncentreret svovlsyre
Når indholdet af svovlsyre i opløsning mere end 68%, anses det for koncentreret og reagerede med metallet til venstre og højre af brint.Princippet af reaktionen med metaller af forskellige aktiviteter er vist på billedet nedenfor.Her oxidationsmidlet er svovl i sulfatanion.Det reduceres til hydrogensulfid, 4-valens oxid eller molekylær svovl.
reaktioner med fortyndet salpetersyre
fortyndet salpetersyre reagerer med metaller placeret til venstre og til højre for hydrogen.Under reaktionen med de aktive metaller til frembringelse af ammoniak, som straks opløses og reagerer med nitratanion at danne et andet salt.Med metaller gennemsnitlige aktivitet af syren reagerer med frigivelsen af molekylært nitrogen.Med mindre aktiv reaktion finder sted med udgivelsen af 2-valens oxid af kvælstof.I de fleste tilfælde flere former for reduktion svovl produkter i en enkelt reaktion.Eksempler på reaktioner, der foreslås i et grafikprogram nedenfor.
Reagerer med koncentreret salpetersyre
I dette tilfælde et oxidationsmiddel fungerer også som kvælstof.Alle reaktioner blev kørt ud saltdannelse og frigivelse af nitrogenoxid.Ordninger af redoxreaktioner foreslået for grafikprogram.Denne reaktion fortjener særlig opmærksomhed kongevand med mindre aktive elementer.Et sådant samspil af syrer med metaller uspecifikke.
Reaktivitet
metaller Metaller reagerer med syrer helt villigt, selvom der er mere inaktive stoffer.Denne ædle metaller og elementer, der har en høj standard elektrokemiske potentiale.Der er en række metaller, som er bygget på basis af denne indikator.Det kaldes elektronegativitet.Hvis metallet er anbragt deri til venstre for hydrogen, kan det reagere med fortyndet syre.
Der er kun én undtagelse: jern og aluminium på grund af dannelsen på overfladen af 3-valens oxider kan ikke reagere med syren uden opvarmning.Hvis blandingen opvarmes, er det i første omgang omsætning af en metaloxid-film, og så er det opløses i selve syren.Metaller er placeret til højre for hydrogen i elektrokemiske serie aktivitet kan ikke reagere med en uorganisk syre, herunder svovlsyre og fortyndet.To undtagelser fra reglen: disse metaller opløses i koncentreret og fortyndet salpetersyre og kongevand.Sidstnævnte kan opløses kun rhodium, ruthenium, iridium og osmium.
