For at bestemme de mulige værdier for valensen af ilt bør undersøge situationen af grundstoffet i det periodiske system, de vigtigste elementer i strukturen af dets atomer.Denne fremgangsmåde er nyttig ved undersøgelse af spørgsmålet om, hvordan valensen af oxygen ved den typiske, og som er ukarakteristiske for ham.De mest almindelige forbindelser udviser normal valens - II.Denne funktion gør det muligt at definere antallet af links til andre atom færdige binære formler involverer ilt.
Hvad har valensen af ilt?
første omgang, ophobning af viden om egenskaber og struktur materialer kemikere mente, at valens - er evnen til at binde et bestemt antal atomer i et molekyle af et stof.Mange forskere efter opdagelsen af elementet har forsøgt at forstå, hvad valensen fra oxygen.Respons blev opnået ved forsøg: oxygen tillægger den kemiske reaktion, to hydrogenatomer af en monovalent, divalent betyder.Forestillinger om kemisk binding ændret sig med ophobning af viden om strukturen af stof.I sin teori om valens G. Lewis og W. Kossel oplyse om arten af den kemiske interaktion i form af den elektroniske struktur.Forskerne tilskrives evnen af et atom til dannelsen af et bestemt antal forbindelser til ønsket af de mest vedvarende energi.I tilfælde af at opnå den mindste partikel af stof bliver mere stabilt.I teorien, Lewis strukturer og en masse opmærksomhed på den rolle, som de eksterne elektroner, der deltager i skabelsen af en kemisk binding.
Egenskaber af ilt i det periodiske system
For at bestemme, hvilke har valens af ilt, er det nødvendigt at overveje nogle funktioner i sin elektroniske struktur.Oxygen ledes af en gruppe 16 i det periodiske system.Almindelige betegnelse for de familiemedlemmer - "chalcogener" af forældede klassifikation de tilhører VI (A) gruppe.I det periodiske system er ilt i cellen under №8.Kernen består i sin sammensætning 8 og det samme antal positive neutrale elementarpartikler.I løbet af et atom er der to energiniveauer, der opstår, når du kører 8 elektroner, 6 hvoraf - udvendigt.
Hvad forhold mellem sammensætningen af atomet og valens?
På det sidste niveau for oxygenatomet indeholder to uparrede elektroner.Elementet fluor er ringere i betydning elektronegativitet (evne til at tiltrække bonding elektroner par).Ved dannelsen af forbindelserne med andre elementer oxygen tiltrækker opstået i molekylet alt elektrontæthed (elektroner undtagen fluor).Opnåelse steady state den ydre kappe er mulig, når der tilføjes to negative ladninger.Det betyder, at iltbehov 2 elektroner.De følgende muligheder: acceptere en elektron (valens II), væk fra de to andre elektron atom (valens II), ikke at acceptere elektroner fra andre atomer (valens 0).Typiske adfærd af oxygen karakteriserer det andet tilfælde.Denne måde kan du bruge til at finde ud af, hvilke har valens af ilt i sine mest typiske almindelige forbindelser.Disse omfatter et flertal af oxider af metaller og ikke-metaller.
Hvordan valens i forbindelser?
Ilt er i stand til direkte at interagere med mange kemiske elementer.Kendt for sine forbindelser med næsten alle repræsentanter for det periodiske system (undtagen inaktive gasser argon, helium, neon).Reaktionen med halogener og ædelmetaller, kan ilt ikke direkte engagere, men oxider Au2O3, F2O, Cl2O7 m.fl. eksisterer (indirekte opnået).For binære forbindelser i dannelsen der er involveret oxygen, kendetegnet ved en kovalent binding og polaritet.Valence i sådanne molekyler afhænger af antallet af par af elektroner, der opstår, som er tiltrukket af kernen af forskellige atomer.Langt de fleste af forbindelserne med oxygenatomer er involveret i oprettelsen af to kovalente bindinger.For eksempel CO2 oxider, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3 og Mo2O5 i andre molekyler.Kationen hydronium H3O + ilt udviser atypisk for en valens III.Tilstedeværelsen af peroxo -OO på grund af den usædvanlige karakter af hydrogenperoxid H2O2.I denne forbindelse oxygen udviser sin karakteristiske valens II.
Sådan konstateres valensen af elementerne?
idé at strække mulighederne for oxygen giver strukturen af Lewis - grundstoffet symbol omkring hvilke elektroner punkter markerer det ydre lag.De deltager i skabelsen af molekyler, der indgår i de delte elektron par.Lewis formlen viser valensen af oxygen svarende til antallet af uparrede elektroner (2).Det samme resultat giver brugen af grafiske elektroniske strukturer.De to celler i de eksterne iltindholdet er placeret uparrede elektroner (angivet med pile i formlen).For information om, hvad valens på ilt det muligt at bestemme den endelige formel for den binære sammensatte værdien af tilstødende atomer.At gennemføre denne enkle beregninger.Først gange antallet af O-atomer til den normale sats for ilt valens.Den resulterende værdi skal divideres med indekset som angivet i formel med det kemiske symbol nær andet element i at kombinere med ilt.Ved hjælp af en enkel fremgangsmåde beregne en valens på carbon og phosphor i deres oxider.
- formere indekset nederst til højre af tegnet Om kuldioxid CO2 typiske valens af elementerne: • 2 2 = 4. Det endelige antal at opdele indekset angivet for kulstof: 4/1 = 4. Kuldioxid CO2 er på sit højeste valenstrinIV.
- indeks nederst til højre af det kemiske symbol for ilt i phosphoroxid P2O5 formere den typiske valens af atomet A: 5 • 2 = 10. Dette antal vil splitte det specificerede indeks i formlen nederst til højre på phosphoratomerne: 10/2 = 5. I fosfor oxid eri stand til sit højeste valens V.
