Jern (III) chlorid i form af brun farve opløsning kan fremstilles i laboratoriet eller derhjemme.Det tager varmebestandige ikke-metalliske redskaber og rent varmt vand (aftappet eller destilleret).Efter opløsning og sedimentation bliver mørk brun væske.Der er en række funktioner i en ferrichloridoploesning, der bør vide, før du begynder at arbejde med ham.
ferrichlorid
vandfri ferrichlorid, fremstillet af den kemiske industri - FeCl3, - krystaller af mørk brun farve med nuancer af rød, lilla, mørk grøn.Mol masse - 162,21 g / mol.Stoffet smelter ved en temperatur på 307,5 ° C, ved 500 ° C begynder at dekomponere.I 100 g vand opløste vejet vandfri salt:
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
vandfri ferrichlorid (III) - en meget hygroskopisk stof hurtigt trækker fugt fra miljøet.I luften reagerer med vand, bliver til gule krystaller hexahydrate FeCl3 + 6H2O.Masse brøkdel af vandfri ferrichlorid i materialet erhvervet i handelsbeholdningen netværket og nåede 95%.Der er en lille mængde af ferrichlorid FeCl2 og uopløselige urenheder.Handelsnavnet - "Ferric Chloride."Stof brand og eksplosion, men dens opløsning har en ætsende virkning på metalgenstande.
hexahydrat Jern (III)
tilsætning af vandfri krystallinsk industrien producerer, det masse brøkdel af chlorid jern (III) er 60%.Stoffet er en gul-brunt krystallinsk masse eller løse stykker af samme farve.Et vigtigt træk ved de ioner og ferri jern - farve.For graden af oxidation af Fe2 + typisk grønlige, hydreret ferrichloridhexahydrat - blågrønne stof.Oxidationstrin Fe3 + -ioner erhverver farven fra gul til brun.Til kvalitativ bestemmelse på en ferrichloridoploesning reagenser er:
- NaOH (vises brunt bundfald Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (bundfald dukkede Kfe [Fe (CN) 6], blå);
- KCNS, NaCNS (dannet thiocyanat jern Fe (CNS) 3 røde).Som
fortynde ferri
Jern (III) chlorid opløsning som en brun eller rød farve kan findes i handelen, udarbejdet i laboratoriet eller derhjemme.I sidstnævnte tilfælde nødvendigvis varmebestandige ikke-metalliske beholdere (glas, plast, keramik).Vandet at opløse saltet kan tages fra hanen.Sikkerhed - kogt eller destilleret.Opvarm til 50-70 ° C varmt vand blev anbragt i en beholder og derefter hældt i små portioner stof.Andelene af ferrichlorid og vand - 1: 3.Hvis du forberede en opløsning af krystallinsk, vil det kræve mindre vand, fordi det er indeholdt i krystal (40 vægt-%).Tilsæt stof i opløsningen gradvist, hver servering - omkring 5-10 g hæld straks hele hitch anbefales ikke på grund af den hurtige karakter af hydrering reaktion.Brug ikke metalredskaber (skeer, spatler).Saltet skal være helt opløst i det varme vand, krystallerne nødt til at blande godt med væsken.Det fremskynder processen med tilsætning af saltsyre (1/10 vægt af krystallerne).Efter henstand i flere timer ved bunden af bundfaldet kan forekomme på grund af tilstedeværelsen i analyseprøven og dannelse under omsætningen af jernhydroxid.Det filtrerede fortynding af mørk brun farve og opbevares i en tæt lukket plastbeholder ved en moderat temperatur og fraværet af direkte sollys.
Brugen af ferrichlorid i industrien og forsyningsselskaber.Husholdningsbrug
jernsalte anvendes på mange områder.Trivalent metal chlorid bruges til vandbehandling og metal fastgørelse maling.Det stof, der anvendes i industrien organisk syntese (katalysator, oxidant).Især værdsatte koagulerende egenskaber Fe3 + ion i behandling af kommunalt og industrielt spildevand.Under påvirkning af ferrichlorid mindre urenheder uopløselige partikler flyder sammen og bundfald.Også binding af opløselige forureninger fjernes i rensningsanlæg.De krystallinske og vandfri salt FeCl3 ætsningsprocesser anvendes i metalpladerne.Tilføj stoffet i betonen for at styrke sin styrke.
kemiske fænomener på ætsning kredsløb.Sikkerhed
Populære kemisk ætsning kredsløb - ferri chlorid.En løsning til dette formål fremstilles ud fra 0,150 kg salt og 0,200 liter varmt vand.Den indeholder ionerne Fe3 +, Cl-, og forbindelsen dannet ved hydrolyse brun - ferrihydroxid.Processen følger ordningen: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl- + 3H +.Ulempen er den forurening bord reaktionsbiprodukter, der gør det vanskeligt at yderligere ætsning.Selve salt - et fedtstof, men i processen for interaktion med vand, udsender ætsende dampe.Arbejdet bør udføres udendørs eller i et godt ventileret rum.Kontakt med hud og slimhinder medfører irritation og kan forårsage dermatitis.Brug personlige værnemidler (beskyttelsesbriller, handsker).I kontakt med kaustisk opløsning er nødvendigt at vaske huden med rigeligt vand.
