Alle i øjeblikket kendte kemiske elementer har en fælles "hjem" - det periodiske system.Men de er placeret der, som det er nødvendigt, og i en stram orden, en bestemt rækkefølge.Et af de vigtigste kriterier, som er klassificeret alle atomerne er karakteristiske.
fysiske egenskaber af ikke-metaller og repræsentanter for metalelementer - er fundamentet på som er baseret ikke kun deres division i tabellen, men anvendelsen af en person.Lad os få kendskab tættere med ikke-metaller og deres karakteristika.
position i den periodiske
Hvis vi betragter systemet med kemiske elementer som helhed, er det muligt at bestemme det sted af situationen for ikke-metaller som:
- øverste højre hjørne.
- over fiktive grænse diagonalen af bor til astatin.
- vigtigste undergrupper med gruppen IV-VIII.
indlysende, at deres antal er klart ringere end af metaller.Talmæssigt vil det være omkring 25/85.Men denne kendsgerning ikke mindsker deres betydning og vigtighed.På samme fysiske egenskaber af ikke-metaller er langt mere varieret end deres "modstandere".
Sorter af simple forbindelser af ikke-metaller
definerer flere store kategorier, som omfatter alle de kendte elementer overvejes.De fysiske egenskaber af simple stoffer - ikke-metaller - kan opdele dem i:
- solid;
- gasser;
- væske.
I dette tilfælde er der en særlig gruppe af elementer - ædelgasser.Ifølge dets egenskaber, de ikke hører til nogen af de udpegede kategorier.
gasformige nonmetals
der er så meget.Disse omfatter simple stoffer som:
- ilt;
- nitrogen;
- halogener chlor og fluor;
- brint;
- hvid fosfor;
- ozon.
Men dette er muligt forudsat standard parametre af miljøet.Krystalgitteret af disse repræsentanter - en molekylær form for kemiske bindinger i molekyler - kovalente upolære.Fysiske egenskaber af denne gruppe af ikke-metaller lignende.De har:
- kompressionsevne;
- evne grænseløs blanding mellem dem;
- udvidelsesmuligheder;
- fylder hele volumen af beholderen.
Blandt de anførte stoffer er giftige to - klor og hvid fosfor.Meget farlig, kvælende forbindelse.Denne klor - gul-grøn gas, fosfor - hvid, antændelige i luften.
ilt og ozon - gode oxidanter.Den første - en fast del af den luft, der kræves for livet af de fleste organismer.Det andet billede efter stormen under påvirkning af elektriske udladninger af lynnedslag i luften ilt.Den har en behagelig duft af friskhed.
Flydende nonmetals
fysiske egenskaber af ikke-metaller i denne gruppe kan beskrives, hvilket giver den karakteristiske af et enkelt stof - brom.Så snart det er en væske ved normale forhold, blandt repræsentanterne for denne gruppe af elementer.
Det er en mørkebrun væske, temmelig tung, hvilket er en stærk gift.Selv et par af brom kan forårsage kompliceret, ikke heler i lang tid, sår på hænderne.Lugten af det er meget dårligt for denne post og dens navn (oversat bromos - stank).
Med sine kemiske egenskaber Bromo er en oxidant, og et reduktionsmiddel til metaller til ikke-metaller stærkere end ham selv.
På trods af disse funktioner, skal bromidioner være til stede i den menneskelige krop.Uden det, er der sygdomme forbundet med hormonelle forstyrrelser.
Solid repræsentanter
ved den simple stoffer i denne kategori omfatter de fleste ikke-metaller.Det:
- bor;
- alle allotrope modifikationer af kulstof;
- røde og sorte fosfor;
- svovl;
- silicium;
- arsenik;
- en ændring af tin.
De har alle en atomar gitter, ganske hårdt, men skørt materiale.Sort phosphor - fedt tør at røre ved forbindelsen.Rød er - en pasta.
den sværeste af alle udpegede stoffer er en diamant - en slags kulstof.Fysisk-kemiske egenskaber af denne gruppe af ikke-metaller er meget forskellige som i tabellen nogle af dem er placeret langt fra hinanden.Derfor er graden af oxidation er reaktiv, arten af forbindelserne - alle disse indikatorer vil variere.
interessante ikke-metal i fast tilstand er iod.Dens krystaller glimter på snittet, hvilket viser lighed med metaller.Det er ikke overraskende, fordi det ligger næsten på grænsen til dem.Også det har en særlig egenskab af stoffet - sublimering.Når opvarmet, iod går ind i gasformig tilstand, uden væsken.Par har sin lyse, mættede lilla farve.
fysiske egenskaber af ikke-metaller: Tabel
at gøre det lettere at udpege, hvad der udgør ikke-metaller, er det bedst at bygge en oversigt.Det vil vise, hvad er de generelle fysiske egenskaber af ikke-metaller, og på hvilke måder, de afviger.
| fysisk ejendom | eksempel ikke-metallisk |
| Fysisk tilstand under normale forhold | Karakteristisk tre: fast (svovl, kul, silicium, etc.), gasformige (f.eks halogener), flydende (brom) |
| elektrisk og varmeledningsevne | ikke typisk for noget andet end carbon black og fosfor |
| Maleri simpel stof | meget forskelligartet formål.Eksempel: brom - rød, svovl - gul, jod krystaller - mørk lilla, kulstof i form af grafit - mørkegrå, klor - gul-grøn, og så videre |
| metalglans | karakteristisk kun af krystallinsk jod |
| formbarhed og duktilitet | helt fraværende.Alle faste stoffer - skrøbelige end nogle former for diamanter og silicium |
indlysende, at de fysiske egenskaber af ikke-metaller er mere udbredt forskelle snarere end ligheder.Hvis metallerne er flere karakteristika, der ville falde ind under hver af dem, så vi har undersøgt elementerne er umuligt.
