menneskelige hukommelse er bygget på associative og logiske forbindelser.Derfor er det så vigtigt for os at organisere virkeligheden, at distribuere dets komponenter på cellen og finde et system.Ellers hukommelsen nægter at lytte, og sind - at analysere.Det er ikke tilfældigt i historien om kemi i sådan et vigtigt gennembrud er oprettelsen af det periodiske system - ordren, systemet og logikken sejrede.Virkningen af denne opdagelse var så stor, som har inspireret mange.For eksempel Lyubishchev geni russisk tidsstyring, har udviklet sit eget system for at skabe en periodisk tabel over levende organismer.Dette mål blev ikke nået, men selve det forhold beviser betydning for forståelsen af den menneskelige logik.Men virkeligheden er rigere smukke kredsløb.For eksempel i hovedtabellen kemi nogle elementer er ude af orden efter vægt.Hvorfor er det?Du kan svare med ét ord - "isotoper".Dette ord bogstaveligt betyder "at besætte et sted."
arbejder meget, så husk ikke alle
periodiske system - frugten af hårdt arbejde, som mange forskere, og ikke kun sit ophav.Han glimrende skabte princip og fundet de grundlæggende love.Men massen af det tal, som du ser under hvert element - frugten af arbejdet i mange kemikere, og derudover er det ukorrekt.Hvordan kan det være?Har du nogensinde være opmærksom på hvad det atomnummer - smukke heltal.Men massen - fraktion med et stort antal decimaler.Hvorfor er det?Og at skyde skylden på samme isotoper.Dette kan forklares ganske enkelt.Hvis man ser på tallene for elementet "kvælstof", i nærheden af de atomare masse tal du ser 14,0067.Men hvis du "fange" en gratis nitrogenatom, kan det veje og 10, og 25 atomare enheder.Forskellige de er.Og hvad er forskellen?Isotop massen består af massen af proton og neutron masse.Massen af protonerne - en konstant værdi, det gør det til et element (nitrogen - nitrogen).Men neutroner af atomer kan være både rig og fattig.I eksemplet med nitrogen kan der være 18, og kun 3 stykker.Isotoper - denne form for atomer elementet afhængigt af antallet af neutroner i kernen.Vi fandt 16 isotop af nitrogen.Nogle andre elementer i sagen og meget mere.
Hvad forskerne gøre?
Hvis du var videnskabsfolk, hvad ville du gøre?Hvordan ville du have indspillet en masse til bordet for beregningen?Man kunne selvfølgelig tage det aritmetiske gennemsnit.Men mange isotoper - er meget ustabile objekter, nogle af dem - kunstigt skabt.Derfor ville det være forkert at udføre beregninger med fokus på ukorrekte oplysninger.Forskere har ellers - de har beregnet atomvægt af et element er proportional med den naturlige overflod af en isotop.Som et resultat, sandsynligheden for, at en vilkårlig søgning, du ramt det i isotop 14 masseenheder er meget høj.Kernen af isotopen fundet tilfældigt indeholder sandsynligvis syv protoner og syv neutroner.
Årsager unøjagtigheder
Hvorfor er atommasse er ikke helt præcis?Fordi produktionen af den er lavet induktivt - fra privat til generelt.Vi kender ikke den nøjagtige sammensætning af Jorden under skorpen, har vi ikke udforsket geologisk bare hele Jordens overflade.Derfor er den atommasse nummer - sandsynligheden.Den er baseret på den viden, som folk har i dag.Hvorfor gør videnskabsfolk er tilfreds?Fordi der er behov for større nøjagtighed kun for molekylære fysik til at beregne antallet af trivielle fejl kan ignoreres.Men krænkelsen af ordren efter vægt obyanyaetsya at det er vigtigt for de kemiske egenskaber af antallet af ladede partikler - protoner.Og det er antallet af protoner og elementerne er anbragt i serie.
