Hvert element kan danne en enkel substans, at være i en fri tilstand.I denne tilstand, flytning af de samme atomer opstår, er de symmetriske.I de komplekse stoffer er situationen langt mere kompliceret.Kemiske bindinger er asymmetriske i dette tilfælde, komplekse molekyler i komplekse forbindelser dannet kovalente bindinger.
Hvad menes der med oxidation
Der er forbindelser, i hvilke elektronerne er fordelt ujævnt som muligt, dvs.dannelsen af komplekse forbindelser, valenselektronerne flytte fra atom til atom.En sådan ulige fordeling af komplekse stoffer kaldet oxidation eller oxidation.Dannet med ladningen af atom i molekylet kaldes graden af oxidation af elementer.Afhængigt af arten af overgangen af elektroner fra et atom til at skelne mellem negativ eller positiv grad.I tilfælde af returnering eller gøre et par atomer af elementet er dannet af elektroner, henholdsvis positive og negative oxidation statslige kemiske elementer (E + eller E-).For eksempel rekord K + 1 betyder kalium atom sætte en elektron.I ethvert organisk forbindelse central plads, som kulstofatomer.Valensen af elementet svarer til 4-m, i enhver kombination, men i forskellige oxidation af kulstofforbindelser at være anderledes, det er lig med -2, +2, ± 4.Observeres denne art af forskellige valens værdier og graden af oxidation i næsten enhver kombination.
Bestemmelse af oxidation
at bestemme graden af oxidation, er det nødvendigt at kende de grundlæggende postulater.Metaller kan ikke have den negative grad, men der er sjældne undtagelser, hvor metallet er en forbindelse af metallet.I det periodiske system gruppe nummer svarer atom mulig oxidation: kulstof, ilt, brint og et andet medlem.Elektronegative atomer i skift mod et andet atom modtager en elektron ladning på -1, -2, og to elektroner, etc.Denne regel gælder ikke for de samme atomer.For eksempel H-H, vil det være lig med 0. meddelelse C-H = -1.Graden af oxidation af carbon i C-D = + 2.En og samme grad af vigtighed er metaller af den første og anden gruppe i det periodiske system, og fluor (-1).På dette niveau af hydrogen i næsten alle forbindelserne er 1, bortset fra de hydrider, hvor det er -1.For elementer, der har en ikke-konstant omfang, kan det beregnes med en bestemt forbindelse med formlen.Den grundlæggende regel, der hedder, at summen af de grader af ethvert molekyle er 0.
Beregningseksempel oxidationstrin
Overvej beregningen af graden af oxidation af kulstof som et eksempel i forbindelse CH3Cl.Tag rå data: graden fra brint er en, -1 ved klor.For at lette beregning antager vi x grad af oxidation af carbon.Derefter vil for CH3Cl forekomme ligningen x + 3 * (k + 1) + (- 1) = 0.Gør simple aritmetiske, kan du bestemme graden af oxidation af kulstof vil være lig to.Denne måde kan du foretage beregninger for hvert element i en kompleks blanding.
