Svovl - en ret almindelig grundstof i naturen (sekstende indhold i skorpe og den sjette - i naturlige vandområder).Der er både indfødte svovl (fri stat element) og dets forbindelser.
Svovl i naturen
Blandt de vigtigste naturlige svovl mineraler kan kaldes jern pyrit, sphalerite, Galena, cinnober, stibnit.Havene indeholdt hovedsageligt i form af sulfater af calcium, magnesium og natrium forårsager stivhed af naturlige vandområder.
Sådan får svovl?
svovl minedrift udføres ved forskellige metoder.Den vigtigste måde at få det er smeltning af svovl direkte i steder forekomst.
minedrift i åbne brud indebærer brug af gravemaskiner, fjerne affald bjergarter, der dækker svovlsyre malm.Efter knusning malm sømme blaster sendt til deres seroplavilny anlæg.
I industrien svovl produceres som et biprodukt af processer i ovne til smeltning, raffinering på.I store mængder, er det til stede i naturgas (i form af svovldioxid eller hydrogensulfid), udvinding af hvilken er afsat på væggene i det anvendte udstyr.Fanget gas fra svovl bruges i fine kemiske industri som råvarer til fremstilling af forskellige produkter.
Denne forbindelse kan fremstilles ud fra naturlige og svovldioxid.Til denne metode anvendte Claus.Det er brugen af "svovl gruber", hvor der er en svovl afgasning.Resultatet er en modificeret svovl, er meget udbredt i fremstilling af asfalt.
vigtigste allotrope modifikationer af svovl
Svovl iboende allotropy.Et stort antal allotrope modifikationer.Den mest berømte er rombisk (krystallinsk), monoklint (nål) og plast svovl.De første to versioner er stabile, og den tredje under størkning bliver til en rombe.
fysiske egenskaber, der karakteriserer svovl
molekyler orthorhombiske (α-S) og monoclinic (beta-S) indeholder ændringer til 8 svovl atomer, som er forbundet i et lukket kredsløb enkelt kovalente bindinger.
Under normale forhold, svovl er rhombisk modifikation.Det er et gult krystallinsk fast stof med en massefylde på 2,07 g / cm3.Det smelter ved 113 ° C.Densiteten af monoklint svovl er 1,96 g / cm3, dens smeltetemperatur er 119,3 ° C.Ved smeltning
svovl stigninger i volumen og bliver gul væske, der bliver brun ved 160 ° C og bliver en viskos mørkebrun masse efter at have nået ca. 190 ° C.Ved temperaturer over denne værdi, viskositet svovl falder.Ved ca. 300 ° C, det igen bliver flydende flow tilstand.Dette er fordi under opvarmning af svovl polymeriserer, stigende temperatur stiger kædelængde.Og når temperaturen Værdier over 190 ° C er der ødelæggelse af polymerenheder.
Ved afkøling af det smeltede svovl naturligt cylindriske digler i en såkaldt fast svovl - rombiske krystaller af store dimensioner, som har forvrænget oktaedre danne et delvist "skære" kanter eller hjørner.
Hvis det smeltede materiale udsættes for pludselige afkøling (for eksempel ved hjælp koldt vand), kan du få plastik svovl er en elastisk gummiagtig masse af brun eller mørk rød i farven med en massefylde på 2,046 g / cm3.Denne modifikation, i modsætning til orthorhombiske og monokliniske er ustabil.Gradvist (over flere timer), den skifter farve til gul, bliver skør og bliver til en rhombisk.
Frysning svovldamp (meget varme) flydende nitrogen dannet hendes lilla ændring, som er stabil ved temperaturer under minus 80 ° C.
i vandmiljøet er praktisk talt uopløseligt svovl.Men det er karakteriseret ved god opløselighed i organiske opløsningsmidler.Dårlig leder af el og varme.
kogepunkt svovl svarende til 444,6 ° CKogeprocessen ledsaget af frigivelse af gul-orange røg bestående primært af S8 molekyler, som ved efterfølgende opvarmning dissocierer, hvilket resulterer i dannelse af ligevægtsformer S6, S4 og S2.Endvidere når det opvarmes nedbrydes store molekyler, og ved en temperatur over 900 grader par består næsten udelukkende af molekyler S2, dissociere i atomer ved 1500 ° C.
Hvad er de kemiske egenskaber af svovl har?
Svovl er en typisk ikke-metal.Kemiske aktivitet.Oxidation - egenskaber reduktion svovl vises i forhold til flerheden af elementer.Når det opvarmes, nemt tilsluttes med næsten alle de elementer, der forklarer sin obligatoriske tilstedeværelse af malm.Undtagelsen er Pt, Au, I2, N2 og inaktive gasser.Graden af oxidering, som manifesterer sig i de forbindelser af svovl, 2, 4, 6.
Egenskaber svovl og oxygen forårsage forbrænding for luft.Resultatet af denne interaktion er dannelsen af svovldioxid (SO2) og svovl (SO3) anhydrider anvendes til fremstilling af svovlholdige og svovlsyre.
Ved stuetemperatur er egenskaberne reduktion svovl manifesteret kun for fluor i reaktionen, der danner svovlhexafluorid:
- S + 3F2 = SF6.
Efter opvarmning (i en smelte) omsættes med chlor, phosphor, silicium og carbon.Reaktionerne med hydrogensulfid undtagen hydrogen former sulfane kombineret H2SH almene formel.
oxidative egenskaber observeret i interaktionen af svovl med metaller.I nogle tilfælde kan man iagttage en temmelig kraftig reaktion.Interaktionen med metalsulfider dannes (svovlforbindelser) og polysulfider (mnogosernistye metaller).
forlænget opvarmning reagerer med stærke syrer, oxidationsmidler, oxideret på samme tid.
Dernæst overveje de grundlæggende egenskaber af svovlforbindelser.
svovldioxid
svovloxid (IV), også benævnt svovldioxid og svovlholdig anhydrid, er en gas (farveløs) med en skarp, kvælende lugt.Det har tendens til at blive flydende under tryk ved stuetemperatur.SO2 er en sur oxid.Det er kendetegnet ved god opløselighed i vand.Dette danner en svag, ustabil svovlsyrling, som kun findes i vandig opløsning.Omsætningen af svovldioxid til dannelse af alkali sulfitter.
har en temmelig høj kemisk aktivitet.Den mest udtalte reduktion er de kemiske egenskaber af svovloxider (IV).Sådanne reaktioner er ledsaget af en stigning i graden af oxidation af svovl.
Oxidative kemiske egenskaber manifesteret svovl oxid i nærværelse af stærke reduktionsmidler (fx kulilte).
svovltrioxid
svovltrioxid (svovlsyreanhydrid) - den højeste svovloxider (VI).Under normale forhold er en farveløs flygtig væske med en kvælende lugt.Det har tendens til at fryse, når temperaturen værdier under 16,9 grader.Samtidig blev en blanding af forskellige krystallinske modifikationer af fast svovltrioxid.De høje hygroskopiske egenskaber af svovldioxid forårsage sin "dymlenie" i fugtig luft.Dette frembringer dråber svovlsyre.Hydrogensulfid
Hydrogensulfid er en binær kemisk forbindelse af brint og svovl.H2S - er en giftig, farveløs gas, de karakteristiske træk, som er den søde smag og lugt af rådne æg.Det smelter ved en temperatur på minus 86 ° C og koger ved -60 ° C.Termisk ustabilt.Når temperaturen værdier over 400 ° C nedbrydningen af hydrogensulfid på S og H2.Det er kendetegnet ved god opløselighed i ethanol.Vandet opløser dårligt.Som et resultat, opløst i vand danner en svag syre hydrogensulfid.Hydrogensulfid er et stærkt reduktionsmiddel.
Brandfarlig.I sin forbrændingsluft kan observere blå flamme.I høje koncentrationer kan reagere med mange metaller.
Svovlsyre Svovlsyre (H2SO4) kan være af forskellige koncentrationer og renhed.Den vandfri tilstand er en farveløs olieagtig væske, lugtfri.
Temperaturen, ved hvilken den smeltede stof er 10 ° C.Kogepunkt er 296 ° C.Vandet opløser godt.Ved opløsning af svovlsyre hydrater dannes, med en stor mængde varme.Kogepunktet af vandige opløsninger ved et tryk på 760 mm Hg.Art.større end 100 ° C.Kogepunkt stigning forekommer med stigende syrekoncentration.
sure egenskaber af materialet vises i samspil med de grundlæggende oxider og baser.H2SO4 er disyre kan derved danne som sulfater (salte medium) og hydrosulfater (surt salt), hvoraf de fleste er opløselige i vand.
tydeligst manifesterer egenskaber svovlsyre i reaktionerne oxidation-reduktion.Dette skyldes det faktum, at sammensætningen af H2SO4 på højeste grad af svovloxidation (6).Som eksempler på oxiderende egenskaber svovlsyre kan resultere i reaktion med kobber:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: nyttige egenskaber
Svovl er et sporstof er nødvendig for levende organismer.Det er en del af aminosyre (methionin og cystein), enzymer og vitaminer.Dette element er involveret i dannelsen af den tertiære struktur af proteinet.Mængden af kemisk bundet svovl i proteinerne er efter vægt 0,8-2,4%.Indholdet af elementet i den menneskelige krop er omkring 2 gram per 1 kg legemsvægt (dvs. ca. 0,2% svovl).
Nyttige egenskaber af sporstoffer kan ikke overvurderes.At forsvare protoplasma af blodet, svovl er en aktiv hjælper kroppen til at bekæmpe skadelige bakterier.Fra det afhænger af antallet af blodpropper, som er et element bidrager til at opretholde sin passende niveau.Svovl spiller også en rolle i at opretholde normale niveauer af koncentration af galde produceres af kroppen.
ofte kaldes "skønhed mineral", fordi det er absolut nødvendigt for at bevare sundheden for hud, hår og negle.Svovl iboende evne til at beskytte kroppen mod forskellige typer af negativ miljøpåvirkning.Det hjælper til at bremse aldringsprocessen.Svovl renser kroppen af toksiner og beskytter mod stråling, hvilket er særligt vigtigt nu, i betragtning af den nuværende miljømæssige situation.
Utilstrækkelig sporstof i kroppen kan føre til dårlig fjernelse af toksiner, lav immunitet og vitalitet.
Svovl - deltager i bakteriel fotosyntese.Det er en bestanddel af bakteriechlorophylet, og hydrogensulfid - en kilde til hydrogen.
Sera: egenskaber og anvendelser i industrien
mest udbredte svovl til svovlsyre produktion.Også materialets egenskaber tillader dets anvendelse til vulkanisering af gummi, som et fungicid i landbruget og endda lægemiddel (kolloid svovl).Desuden er svovl anvendes til fremstilling af tændstikker og pyrotekniske sammensætninger, det er en del for at gøre præparaterne serobitumnyh seroasfalta.
