Karakteristik af calcium.

Blandt alle elementerne i det periodiske system er flere af disse, uden hvilken ikke kun udvikle forskellige sygdomme i levende organismer, men generelt er det umuligt at leve et normalt liv og vokse.En sådan - calcium.

interessant, at når det kommer til dette metal som en simpel stof, der ikke har brug for en mand, han har ikke engang skade.Men du behøver kun nævne Ca2 + ioner som anvist der er en masse punkter, der kendetegner deres betydning.

stilling af calcium i den periodiske

karakteristik af calcium, samt alle andre elementer begynder med bestemmelserne i sin plads i det periodiske system.Efter alt, det giver mulighed for at lære en masse om dette atom:

• nukleare afgift;
• antallet af elektroner og protoner, neutroner;
• grad af oxidation, den højeste og laveste;
• elektron konfiguration og andre vigtige ting.

foran os, er et element i den fjerde periode en stor anden gruppe, hovedgruppen og har et serienummer 20. Også den kemiske periodiske tabel viser atomvægt af calcium - 40.08, hvilket er den gennemsnitlige værdi af eksisterende isotoper af et givet atom.

grad af oxidation alene, er altid konstant, lig med to.Formlen for højeste oxid CaO.Det latinske navn på elementet calcium, derfor et symbol på atomet Ca.

karakteristisk for calcium som en simpel stof

Under normale forhold, elementet er et metal sølv-hvid farve.Formlen for calcium som en simpel stof - calcium.På grund af den høje kemiske aktivitet og er i stand til at danne en flerhed af forbindelser tilhørende forskellige klasser.

i fast tilstand af den menneskelige krop er ikke inkluderet, så værdien er til industrielle og tekniske formål (primært kemisk syntese).

er en af ​​de mest udbredte på den del af jordskorpen metal, ca. 1,5%.Den henviser til gruppen af ​​jordalkali-, som ved opløsning i vand giver et alkali, men findes i naturen i form af flere mineraler og salte.En masse af calcium (400 mg / l) er inkluderet i sammensætningen af ​​havvand.

Crystalline

Feature calcium skyldes strukturen i krystalgitteret, som han kan være af to typer (som der er en alpha og beta form):

• kubisk granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

typen obligation i molekylet - metal gitter sites, som alle - metal atom-ioner.

At være i naturen

Der er flere basiske stoffer i naturen, der indeholder dette element.

1. Havvand.
2. sten og mineraler.
3. Levende organismer (skaller af, knogler og så videre).
4. Grundvand i jordskorpen.

kan vise følgende typer sten og mineraler, som er naturlige kilder til calcium.

1. Dolomite - en blanding af calciumcarbonat og magnesium.
2. Fluorite - kalciumfluorid.
3. gips - CaSO4 · 2H2O.
4. Kalk - kridt, kalksten, marmor - calciumcarbonat.
5. Alabaster - CaSO4 · 0,5H2O.
6. Apatity.

alt udleder omkring 350 forskellige mineraler og klipper, der indeholder calcium.

Metoder til fremstilling

i fri form vælge metallet i lang tid var det ikke muligt, da dens kemiske aktivitet er høj i naturen i sin rene form ikke kan findes.Derfor indtil det XIX århundrede (1808) var den del af en gåde, som bar det periodiske system.

calcium som metal var i stand til at syntetisere den engelske kemiker Humphry Davy.Det var ham, der først opdagede funktionerne i samspillet mellem smelter faste mineraler og salt med et elektrisk stød.Dag, stadig den mest relevante måde at opnå dette metal er elektrolyse af dets salte, såsom:

• blanding af calciumchlorid og kalium;
• blanding af fluorid og calciumchlorid.

kan også fjerne calcium fra dens oxid ved hjælp af en fælles metode i branchen aluminothermy.

fysiske egenskaber

karakteristisk af calcium på fysiske parametre kan beskrives ved et par punkter.

1. Fysisk tilstand - under normale omstændigheder virksomheden.
2. Smeltepunkt - 842 0C.
3. metal blødt, kan skæres med en kniv.
4. Farve - sølvfarvede hvid, skinnende.
5. har god ledning og varmeledende egenskaber.
6. forlænget opvarmning bliver flydende, og derefter damptilstanden, mister de egenskaber af metallet.Kogepunktet for 1484 0C.

fysiske egenskaber af kalcium har en funktion.Når der udøves tryk på metallet, vil det på et tidspunkt mister sin metalliske egenskaber og evnen til ledningsevne.Men med yderligere stigning i virkningen af ​​den nyrestaurerede og opfører sig som en superleder, flere gange de indikatorer, i henhold til de andre elementer.

kemiske egenskaber

aktiviteten af ​​metal er meget høj.Så der er en masse af interaktioner, hvor calcium kommer ind.Reaktionerne fra alle ikke-metaller for ham - det normale tilfælde, for som et reduktionsmiddel, han er meget stærk.

1. Under normale forhold er let omsættes til dannelse af de tilsvarende binære forbindelser: halogen, oxygen.Ved opvarmning
2. hydrogen, nitrogen, carbon, silicium, phosphor, bor, svovl og andre.
3. Outdoors straks reagerer med kuldioxid og ilt, så dækket med grå flor.
4. syre reagerer voldsomt, undertiden med betændelse.

interessante egenskaber af calcium ud, når det kommer til ham i sammensætningen af ​​salte.Så smuk grotte stalaktitter og stalagmitter, der vokser på loft og vægge, det er ikke noget som calciumcarbonat, dannet over tid fra vand, kuldioxid og hydrogen under indflydelse af processer i grundvandet.

betragtning af hvor aktiv metal i den normale tilstand, gemmes i laboratoriet, samt alkalisk.Den mørke glasbeholder med et stramt låg og et lag af petroleum eller paraffin.

Kvalitativ reaktion på calcium-ion - er farven på en flamme i en smuk, fuld af mursten-rød farve.Identificerede også metalforbindelser kan være sammensat på en uopløselig udfældning af nogle af dens salte (calciumcarbonat, fluorid, sulfat, phosphat, silicat, sulfit).

metalforbindelser

Sorter af metalforbindelser som følger:

• oxid;
• hydroxid;
• calciumsalte (gennemsnit, sure, grundlæggende, dobbelt, komplekse).

Calciumoxid er kendt som kalk.CaO bruges til at oprette byggematerialet (kalk).Hvis du lægger ud oxid med vand, får du det tilsvarende hydroxid, udstiller egenskaber alkali.

stor praktisk betydning er forskellige calciumsalte, der anvendes i forskellige sektorer af økonomien.Hvor der er salt, har vi allerede nævnt ovenfor.Her er nogle eksempler på de typer af disse forbindelser.

1. Gennemsnitlig salt - carbonat, CaCO3, phosphat, Ca3 (PO4) 2 og andre.
2. Sour - sulfat CaHSO4.
3. Main - brint (CaOH) 3PO4.
4. Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
5. double - 5CA (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

Det er i form af forbindelser af denne klasse af calcium er vigtigt for biologiske systemer som en kilde til ioner til kroppen er saltet.

biologiske rolle

Hvad er betydningen af ​​calcium for den menneskelige krop?Der er flere grunde.

1. It ioner af elementet indgår i intercellulære substans, og vævsvæske, der deltager i reguleringen af ​​excitation mekanismer, produktion af hormoner og neurotransmittere.
2. Calcium akkumuleres i knogler, tandemaljen i en mængde på ca. 2,5% af den samlede legemsvægt.Dette er en ganske meget og spiller en vigtig rolle i styrkelsen af ​​disse strukturer, bevarer deres styrke og stabilitet.Væksten af ​​organismen er umuligt uden det.
3. Blodpropper er også afhængig af de pågældende ioner.
4. er en del af hjertemusklen ved at deltage i excitation og sammentrækning.
5. er medlem af processerne for exocytose og andre intracellulære ændringer.

Hvis mængden af ​​calcium indtag ikke er tilstrækkeligt, er det muligt at udvikle sygdomme som:

• engelsk syge;
• osteoporose;
• blodsygdomme.

dagløn for en voksen - 1.000 mg, og for børn fra 9 år på 1300 mg.For at undgå et overskud i kroppen af ​​dette element bør ikke overstige den angivne dosis.Ellers kan udvikle tarmsygdom.

For alle andre levende ting calcium er ikke mindre vigtig.For eksempel har mange vanddyr, men ikke har et skelet, men eksterne midler til at styrke deres formationer er også af metal.Blandt dem:

• skaldyr;
• muslinger og østers;
• svampe;
• koral polypper.

Alt de bærer på ryggen eller i princippet dannet under livet for en ydre skelet, som beskytter dem mod ydre påvirkninger og rovdyr.Hovedbestanddelen af ​​det - calciumsalt.

Hvirveldyr som en person i nød i disse ioner for normal vækst og udvikling og få deres mad.

Calcium indeholder narkotika

Der er mange muligheder ved hjælp af hvilket det er muligt at gøre op manglende element i den normale krop.Ideelt naturligvis naturlige metoder - produkter, der indeholder det ønskede atom.Men hvis en eller anden grund utilstrækkelig eller umulig, patientforløb er også acceptabelt.

en liste over fødevarer, der indeholder calcium, om dette:

• mælk og mejeriprodukter;
• fisk;
• greens;
• afgrøder (boghvede, ris, bagt hele hvede);
• visse citrusfrugter (appelsiner, tangeriner);
• bælgfrugter;
• alle møtrikker (især mandler og valnødder).

Hvis for nogle fødevareallergi eller ikke kan bruge dem til en hvilken som helst anden årsag, vil fylde niveau det ønskede punkt i kroppen hjælpe calcium-holdige produkter.

De er saltet af metal med evnen til let fordøjeligt hurtigt at blive absorberet i blodet og tarmene.Blandt dem, den mest populære og nyttige er følgende.

1. Calciumchlorid - opløsning til injektion eller oral administration til voksne og børn.Forskellige koncentration af salt i sammensætningen, der anvendes til "hot shots", da det forårsager en følelse, når vkalyvaniem.Enhver form for frugtsaft at lette indtagelse.
2. calciumgluconat.Fås som tabletter (0,25 eller 0,5 g), og løsninger til intravenøs injektion.Ofte i form af piller indeholder forskellige frugtsmag.
3. calciumlactat - fås i tabletter af 0,5 g