Af alle det periodiske system af elementerne er en stor gruppe af metaller.Alkali, alkalisk jord, amfotere, forbigående, radioaktivt - en masse af dem.Alle metaller spiller en vigtig rolle ikke kun i naturen og den biologiske liv, men også i forskellige industrier.Ikke for ingenting, at det XX århundrede er blevet kaldt "jern".
Metaller: generelle egenskaber
Alle metaller er forenet af fælles kemiske og fysiske egenskaber, som er lette at skelne fra ikke-metalliske materialer.For eksempel strukturen af krystalgitteret giver dem mulighed for at være:
- ledere af elektrisk strøm;
- god varme dirigenter;
- formbart og duktilt;
- stærk og skinnende.
Selvfølgelig er der også forskelle.Nogle metaller skinne sølvfarvede farve, andre - mere mat hvid, og andre - alle røde og gule.Der er også forskelle med hensyn til termisk og elektrisk ledningsevne.Men alle disse parametre er ens - fælles for alle metaller, mens de ikke-metaller er flere forskelle end ligheder.
Kemisk, alle metaller - reduktion.Afhængigt af reaktionsbetingelserne og det specifikke stof kan også fungere som oxidationsmidler, men sjældne.Talrige stoffer stand til at danne.De kemiske forbindelser af metaller forekommer naturligt i en stor mængde i sammensætningen af malm eller mineraler, mineraler og andre arter.Oxidationstrin af metal er altid positiv, kan det være permanent (aluminium, natrium, calcium) eller variabel (chrom, jern, kobber, mangan).
Mange af dem er almindeligt anvendt som byggematerialer, der anvendes i forskellige grene af videnskab og teknologi.
metalforbindelse
Blandt disse kan nævnes flere store klasser af stoffer, som er produkter af samspillet mellem metaller med andre elementer og stoffer.
- oxider, hydrider, nitrider, silicider, phosphider, ozonides, carbider, sulfider og andre - binære forbindelser med ikke-metaller, hovedsagelig tilhører klassen af salte (undtagen oxiderne).
- hydroxider - den generelle formel Me + x (OH) x.
- salte.Metalforbindelser med syrerester.Kan være anderledes:
- gennemsnit;
- acid;
- dobbelt;
- grundlæggende;
- kompleks.
4. metalforbindelser med organiske forbindelser - organometallisk struktur.
5. metalforbindelser med hinanden - legeringer, som er opnået på forskellige måder.
muligheder metalforbindelser
Stoffer, der samtidig kan være to forskellige metaller, og mere, er inddelt i:
- legeringer;
- dobbelte salte;
- komplekse forbindelser;
- intermetalliske forbindelser.
metal sammenføjning metoder også variere indbyrdes.For eksempel for at anvende metoden med smeltning af legeringen, blanding og hærdning af det resulterende produkt.
intermetalliske forbindelser dannet som et resultat af direkte kemiske reaktioner mellem metaller, som ofte forekommer med eksplosionen (f.eks zink og nikkel).For disse processer har brug for særlige vilkår: temperaturen er meget høj, tryk, vakuum, mangel på ilt og andre.
dobbelte salte og komplekse forbindelser kan dannes ved tømning af råmaterialet opløsning, samt deres fusion.
Fremstilling af metal betyder også forbinde dem sammen.Til dette formål, fremgangsmåder, såsom:
- svejsning (gas, el, og så videre);
- lodning forskellige typer af loddemateriale;
- gevind;
- nitning.
vigtigste betingelse - er at skabe et produkt, der kunne være korrosionsbestandige og hvor der vil være sømme og urenheder slots.
alkaliske metalforbindelser og deres anvendelse
kaldte Alkaline elementer placeret i den første gruppe af de vigtigste undergruppe i det periodiske system.Der er kun seks, og de blev opdaget næsten alle samtidig med en lille tidsinterval.I form af enkle stoffer i form af disse elementer ikke forekommer.
grund af den høje kemiske aktivitet arbejde med dem, er meget vanskeligt og farligt.Så måtte vi arbejde hårdt for at isolere dem i ren form.Længe før man begyndte at anvende forskellige alkalimetalforbindelser.Nogle af dem har været kendt siden oldtiden og har ikke mistet betydning og relevans i dag.De anvendes i ingeniørarbejde, konstruktion, medicin, fødevareindustrien, kemisk industri, metalindustrien, landbrug og mange andre dele af økonomien.De vigtigste er nærmere kig.
Typer af alkalimetalforbindelser med andre metaller er blandt grupperne:
- intermetalliske forbindelser;
- komplekse forbindelser;
- dobbelte salte.
oxider
Af de alkalimetaller, når brændt i ilt Normal oxid stand til at producere kun lithium.Resten af udstillingen overdreven aktivitet, så Me2O2 danner peroxider.På grund af indflydelsen af peroxider simpel metaloxid kan opnås Me2O normale form.Oxider af alkalimetaller har forskellige farver.
- oxid af lithium, kalium og natrium - hvidt krystallinsk pulver.
- Rubidium - gul farve oxid.
- cæsium - orange.
vigtigste applikationer - kemiske industri.Alkalimetaloxider reagerer med vand til dannelse af vigtige forbindelse - alkali.Denne egenskab skyldes og navnet på denne gruppe af elementer.Forbindelser af alkalimetaller - metaloxider - kun en del af den samlede masse af væsentlige og vigtige stoffer, der består af disse elementer.
hydroxider (lud)
alkalimetalforbindelse med gidroksogrupp kaldet alkali eller hydroxider.Alle af dem - en meget ætsende stof, der let kan ødelægge næsten ethvert materiale.Dette gælder især for dyrevæv.Derfor bør arbejdet med alkalier være meget forsigtige, til det punkt, kontakt med huden kan forårsage dybe ætsninger.
mest berømte blandt alkalisk stof er kaustisk soda eller natriumhydroxid.Denne forbindelse er kendt fra gammel tid, hvor det blev udvundet fra asken af planter og anvendt til sæbe beslutningstagning og vaske tøj.Kemisk formel - NaOH.I dag, kaustisk soda producerer en enorm mængde i hvert land, for uden ham ikke kan gøre næsten ingen gren af produktionen.Det bruges:
- i raffinaderiindustrien;
- i kosmetik og parfume;
- i kemisk syntese;
- til produktion af vaske- og rengøringsmidler, slibemidler;
- i læder- og tekstilindustrien og andre områder.
Andre metaller fra gruppen af alkalisk form, ikke er så vigtige og fælles grundlag.Mere eller mindre betydelig er et kaliumhydroxid - KOH, der er kendt som kaustisk kali.
salte
Sådanne forbindelser, alkalimetalsalte, er ikke kun stort set hævdede stoffer, men også til stede i kroppen af levende væsener, at opretholde deres normale vitalitet.
vigtigste salt er naturligvis natriumchlorid.Dette er et almindeligt bordsalt, som er til stede i ethvert hjem, og som ikke lægger særlig betydning på grund af den høje forekomst.Men hvis vi forestiller os, at hun pludselig forsvandt, få ville være glad konsekvenser.Usaltet mad er en kompleks, foruden, det gør uoprettelig skade, da kroppen ikke handler natriumioner nødvendige for hjerte og blodkar.
også vigtige alkaliske metalforbindelser - er carbonat.Især og natriumbicarbonat, som kaldes fælles soda.Dens anvendelse i fremstilling af glas, til fremstilling af vaskemidler.Soda kan trygt rengøre retter.Det har gode desinficerende, desinficerende, rensende og blegning egenskaber.Udbredte i fødevareindustrien, især i konfekture forretning og bageri.Med hjælp fra kogt sæbe, vaskepulver skaber.
soda, salt, kaustisk soda - alle disse alkalimetalforbindelser i naturen.De findes i en ren form, der danner aflejringer eller en del af forbrændingsprodukter af forskellige stoffer.Sommetider de er forberedt af laboratoriet metoden.Men disse stoffer er altid vigtigt og værdifuldt som surround-mand og danne sit liv.
alkalimetal- forbindelser og deres anvendelse er ikke begrænset til natrium.Det er også almindelige og populære sektorer af økonomien salte såsom:
- kaliumchlorid;
- Potash salpeter (kaliumnitrat);
- kaliumcarbonat;
- sulfat.
Alle af dem er værdifulde mineralsk gødning, der anvendes i landbruget.
Jordalkalimetaller - forbindelser og deres anvendelse
Denne kategori omfatter elementerne i den anden gruppe af de vigtigste gruppe af kemiske elementer.Deres konstante oxidationstrin på +2.Dette aktive reduktionsmidler, let reagerer med de fleste forbindelser og enkle stoffer.Exhibit alle de typiske egenskaber af metaller skinne, sejhed, termisk og elektrisk ledningsevne.
vigtigste og mest almindelige er magnesium og calcium.Beryllium udviser amfotere, barium og radium er sjældne elementer.Alle af dem er i stand til at oprette følgende typer af tilslutninger:
- intermetalliske;
- oxider;
- hydrider;
- binær salt (forbindelser med ikke-metaller);
- hydroxider;
- salt (dobbelt, kompleks, sure, grundlæggende, mellemliggende).
anser den vigtigste forbindelse fra et praktisk synspunkt, og deres anvendelse.
magnesium- og calciumsalte
Sådanne forbindelser, jordalkalimetalsalte er vigtige for levende organismer.Efter alt, calciumsaltene er kilden til dette element i kroppen.Og uden at det er umuligt den normale dannelse af skelettet, tænder, horn, dyr, hove, hår og pels, og så videre.
således den mest almindelige jordalkalimetalsalt er calciumcarbonat.Hans andet navn:
- kridt;
- marmor;
- kalksten;
- dolomit.
bruges ikke kun som leverandør af calciumioner i levende organismer, men også som byggemateriale, råvarer til den kemiske industri, kosmetikindustrien, glas og så videre.
jordalkalimetalforbindelser, såsom sulfater, er også vigtige.For eksempel er bariumsulfat (medicinske navn "baryt grød") anvendt i radiologi.Calciumsulfat i form af krystallinsk - en gips, som indeholder i naturen.Det anvendes i medicin, byggeri, stempling forme.
fosfor fra alkaliske jordarters metaller
Disse stoffer er kendt siden middelalderen.Tidligere blev de kaldt fosfor.Dette navn er fundet nu.Efter deres natur, disse forbindelser - er sulfider magnesium, strontium, barium, calcium.
På et bestemt behandling, de er i stand til at vise selvlysende egenskaber, gløden er meget smuk, lys rød til lilla.Det anvendes til fremstilling af vejskilte, uniformer og andre ting.Komplekse forbindelser
Stoffer, som omfatter to eller flere forskellige metalliske elementer af naturen - metal komplekse forbindelser.Oftest er de flydende, og har en smuk multi-farvede pletter.De anvendes i analytisk kemi til kvalitativ påvisning af ioner.
Sådanne stoffer er i stand til at danne ikke blot alkali- og jordalkalimetaller, men også alle de andre.Der hydroxocomplexes, aqua komplekser og andre.
