Introduktion
Hvis vi omhyggeligt se på kvælstof i det periodiske system af kemiske elementer i Mendeleev, kan vi se, at det har en variabel valens.Det betyder, at nitrogenet danner flere binære forbindelser med oxygen.Nogle af dem er blevet opdaget for nylig, og nogle - undersøgt på kryds og tværs.Der lav stabili- og stabile nitrogenoxider.De kemiske egenskaber af hver af disse stoffer er helt anderledes, så deres undersøgelse skal ses som mindst fem af nitrogenoxider.Det handler om dem, og vil blive drøftet i dagens artikel.
Nitrogenoxid (I)
formel - N2O.Nogle gange kan det kaldes oksonitridom nitrogen, dinitrogenoxid, dinitrogenoxid eller lattergas.
Ejendomme
Under normale omstændigheder præsenteret en farveløs gas, der har en sød lugt.Det kan opløse vand, ethanol, ether og svovlsyre.Hvis gazobrazny oxid monovalent nitrogen opvarmet til stuetemperatur under et tryk på 40 atm, hvorefter den blev opkoncentreret til en farveløs væske.Det nesoleobrazuyuschy oxid nedbrydes under opvarmning og viser sig i de reaktioner som et reduktionsmiddel.
Kom
Dette oxid dannes ved opvarmning tør ammoniumnitrat.En anden måde at opnå det - den termiske nedbrydning af en blanding af "Sulfat + Salpetersyre."
Application
bruges som et middel til inhalation anæstesi, fødevareindustrien kender dette oxid som tilsætningsstof E942.Det vil også bidrage til at forbedre de tekniske karakteristika for forbrændingsmotorer.
Nitrogenoxid (II)
formel - NEJ.Det findes under navnene nitrogenmonoxid, nitrogenoxid og nitrosyl radikal
Properties
Under normale forhold har form af en farveløs gas, der er dårligt opløseligt i vand.Det er vanskeligt at flydende, men i de faste og flydende tilstande af dette stof har en blå farve.Denne oxid kan oxideres af luftens ilt
Kom
Det er temmelig let at få, skal det opvarmes til 1200-1300oS blanding af kvælstof og ilt.Under laboratorieforhold, er det dannet umiddelbart efter flere eksperimenter:
- reaktion af kobber og 30% opløsning af salpetersyre.
- omsætning af ferrichlorid, natriumnitrit og saltsyre.
- omsætning med salpetersyrling og iodbrintesyre.
Application
Dette er et af de stoffer, hvorfra salpetersyre.
Nitrogenoxid (III)
formel - N2O3.Det kan også kaldes lattergas anhydrid og kvælstof sesquioxide.
Ejendomme
Under normale forhold, en væske, som har en blå farve, og standard - en farveløs gas.Pure oxid findes kun i en fast tilstand.
Kom
dannet ved omsætning af 50% salpetersyre og fastoxid trivalent arsen (også kan erstattes med stivelse).
Application
Med dette materiale i laboratoriet fremstillet salpetersyrling og dens salte.
Nitrogenoxid (IV)
formel - NO2.Det kan også kaldes nitrogendioxid eller brun gas.
Properties
sidstnævnte navn svarer til en af dens egenskaber.Efter alt, det er form for en oxid eller rød-brun eller gullig flydende gas.Han er karakteriseret ved en høj reaktivitet.
Forberedelse
Denne oxid blev fremstillet ved omsætning af salpetersyre og kobber, samt i den termiske nedbrydning af bly nitrat.
Application
Med den producerer svovlsyre og salpetersyre, oxideret flydende drivmiddel og blandede sprængstoffer.
Nitrogenoxid (V)
formel - N2O5.Kan forekomme under navnene dinitrogenpentoxid, nitroila nitrat eller nitrogenoxid anhydrid.
Properties
Ser betsvetnyh meget flygtige krystaller.De kan smelte ved en temperatur 32,3oS.
Kom
Dette oxid dannes, når flere reaktioner:
- Dehydrering salpetersyre oxid af pentavalente fosfor.
- Transmission tør klor på sølvnitrat.
- interaktion af ozon med den tetravalente kvælstofoxid.
Application
grund af sin ekstreme ustabilitet i sin rene form ikke anvendes.
Konklusion
I kemi, er der ni af nitrogenoxider, ovenstående er kun de klassiske forbindelser dette element.De resterende fire - er, som nævnt ovenfor, den ustabile stof.Men alle af dem er forenet af en funktion - høj toksicitet.Udslip af kvælstofoxider i atmosfæren føre til en forringelse af sundheden for mennesker, der bor i nærheden af de industrielle kemiske industri mennesker.Symptomer på forgiftning ved nogen af disse stoffer - giftige lungeødem, forstyrrelse af centralnervesystemet og tab af blod, hvis årsag - bindingen af hæmoglobin.Derfor skal, nitrogenoxider skal håndteres omhyggeligt og i de fleste tilfælde at bruge beskyttelsesudstyr.
