Ammoniak - fagforening, er en vigtig kilde til kvælstof for levende organismer, og har fundet anvendelse i forskellige brancher.Hvad der er ammoniak, hvad er dens egenskaber?Lad os se det i øjnene.
Hvad ammoniak grundlæggende karakteristika
Ammoniak (nitrid conduit) - en forbindelse af kvælstof og brint, har den kemiske formel NH3.Formen af molekylet ligner en trigonal pyramide, i hvis top er et nitrogenatom.
Ammoniak er en gas, der ikke har nogen farve, men har en skarp bestemt lugt.Ammoniak massefylde er næsten to gange mindre end densiteten af luft.Ved temperaturen 15 oC er 0,73 kg / m3.Densiteten af flydende ammoniak under normale forhold er 686 kg / m3.Molekylvægten af stoffet - 17,2 g / mol.Et karakteristisk træk af ammoniak er dens høje opløselighed i vand.Således ved en temperatur på 0 ° C, når en værdi på omkring 1200 volumener i et volumen vand ved 20 ° C - 700 volumener.En opløsning af "ammoniak - vand" (ammoniakvand) har en let basisk reaktion og temmelig unikke ejendom i forhold til andre baser: koncentration øger densiteten falder.
Hvordan til at producere ammoniak?
Hvad ammoniak i den menneskelige krop?Det er slutproduktet af nitrogenmetabolisme.Det meste af det i leveren omdanner urea (carbamid) - mindre giftige.
Ammoniak naturlige miljø dannet ved nedbrydning af organiske forbindelser, der indeholder kvælstof.Til anvendelse i industrien er et stof fremstillet syntetisk.
ammoniak i industrielle og laboratorie
Industrielt ammoniak produceret af katalytisk syntese fra nitrogen og hydrogen:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
processen med at få stoffet udføres ved en temperatur på 500 ° C og et tryk på 350 atm.Som anvendt porøse jernkatalysator.Den resulterende ammoniak fjernes ved afkøling.Nitrogen og hydrogen uomsat tilbage til syntesen.
Under laboratorieforhold ammoniakken produceret i hovedsagen af en svag opvarmning af en blanding af ammoniumchlorid og kalk:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
klart til tørring forbindelse passeres gennem en blanding af kalk og kaustisk soda.Nok tør ammoniak kan fremstilles ved at opløse natriummetal deri og efterfølgende destillation.
Hvor der anvendes ammoniak?
nitrid brint er meget udbredt i forskellige brancher.Anvendes enorme mængder af det til produktion af salpetersyre og forskellige gødning (urinstof, ammoniumnitrat og andre.), Polymere af blåsyre, soda, ammoniumsalte og andre kemiske produkter.
i lette industrielle egenskaber af ammoniak anvendes i rengøring og farvning af stoffer som silke, uld og bomuld.I stålindustrien, er det bruges til at øge hårdheden af ståloverfladen ved at mætte den med kvælstof lag.I den petrokemiske industri ved hjælp af brint nitrid neutraliserede sure affald.
grund af sin termodynamiske egenskaber af flydende ammoniak anvendes som kølemiddel i køleanlæg.
løsning nitrid brint (ammoniak), der anvendes i medicin for tilbagetrækning af synkope, stimulering af opkastning, til behandling af hænderne på medicinsk personale, insektbid og så videre.
Nogle kemiske egenskaber af ammoniak
nitrid brint er karakteriseret ved en relativt høj reaktivitet ogkan reagere med mange stoffer.
Ved omsætningen af ammoniak med en syre til dannelse af de tilsvarende ammoniumsalte.Således for eksempel ved reaktion med salpetersyre, dannes ammoniumnitrat:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Samspillet af HCI dannede ammoniumchlorid:
NH3 + HCl → NH4Cl.
ammoniumsalte er krystallinske faste stoffer, der nedbrydes i vandet og har de iboende egenskaber metalsalte.Opløsninger af forbindelserne dannet ved omsætning af ammoniak og den stærke syre er lidt reaktion.
grund nitrogenatomerne hydrogen nitrid er aktive reduktionsmiddel.Reduktion egenskaber i sig åbenbart, når det opvarmes.Når de brændes i en oxygenatmosfære, det danner en nitrogen og vand.I nærvær af en katalysator for reaktionen med oxygen giver et oxid af nitrogen.Nitrid brint har evnen til at inddrive metaller fra oxider.
Halogenider ved reaktion med ammoniak til at danne kvælstof halogenider - farlige sprængstoffer.Samspillet mellem carboxylsyrer og deres derivater nitrid hydrogenformen amider.I reaktioner med kul (ved 1000 ° C) og methan det giver blåsyre.
med metalioner, ammoniak danner amino komplekser eller ammines (komplekser) med et karakteristisk træk: et nitrogenatom er altid bundet til tre hydrogenatomer.Som et resultat af komplekse ændringer farvestofferne.Så for eksempel, den blå kobbersulfatopløsning ved tilsætning hydrogen nitrid erhverver en intens blå-violet farve.Mange af aminosyrerne komplekser er tilstrækkeligt stabile.På grund af dette de kan fremstilles i fast form.
i flydende ammoniak opløses samt ioniske og ikke-polære uorganiske og organiske forbindelser.
sanitet karakteristika
Ammoniak tilhører den fjerde klasse af fare.Maksimalt tilladte maksimale koncentration engangs-(MAC) i luften af bosættelserne er 0,2 mg / m3, gennemsnit - 0,04.I luften i arbejdsområdet af ammoniak bør ikke være højere end 20 mg / m³.Ved sådanne koncentrationer, er lugten af et stof, der ikke mærkes.Optaget menneskelige lugtesans, han starter ved 37 mg / m³.Det vil sige, hvis ammoniaklugt filt, hvilket betyder, at de tilladte grænser for at finde stoffer i luften i høj grad overskredet.
Indflydelse på den menneskelige krop
Hvad ammoniak i form af menneskelig eksponering?Det stof.Det refererer til et stof stand til at udøve kvælende og neurotropisk indsats, inhalation forgiftning som kan føre til hævelse af lungerne og nervesystemet.
ammoniakdampe irriterende virkning på huden, slimhinder, øjne og luftveje.Koncentrationen af stoffet, hvor manifesteret halsirritation, 280 mg pr kubikmeter.meter øje - 490 mg per kubikmeter.meter.Afhængigt af mængden af hydrogen nitrid i luften kan forekomme ondt i halsen, åndedrætsbesvær, hoste, smerter i øjnene, overdreven tåreflåd, en kemisk forbrænding af hornhinden, synstab.Hvis indholdet af 1,5 gram pr kubikmeter ammoniak.meter i timen toksisk lungeødem udvikler sig.Når du kontakter den flydende ammoniak og løsningerne (i høje koncentrationer), kan huden rødme, kløe, svie og dermatitis.Da flydende nitrid ledningen absorberer varme ved fordampning, forfrysninger varierende grader.
Symptomer på ammoniak forgiftning
Forgiftning Ifølge giftstof kan forårsage en reduktion i høretærsklen, kvalme, svimmelhed, hovedpine og så videre. Der kan være ændringer i adfærd, især stor spænding, delirium.Symptomdebut i nogle tilfælde er intermitterende.De kan stoppe for et stykke tid og derefter genoptaget med fornyet kraft.
I betragtning af alle de mulige virkninger af ammoniak, er det vigtigt at tage forholdsregler ved arbejde med dette stof, og ikke at overskride dets koncentration i luften.
